【教学设计】《化学反应中的质量关系》（上教）.docx

化学反应中的质量关系（上教） 教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。 教学目标【知识与能力目标】1. 学生通过实验测定知道质量守恒定律；2. 利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。3. 初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。【过程与方法目标】1、体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力。【情感态度价值观目标】1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣。2、通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点。3、培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值。 教学重难点【教学重点】理解质量守恒定律的涵义。【教学难点】质量守恒的原因及其应用。 课前准备 预习课本；仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镊子、小试管药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸 课时安排1课时 教学过程【导入】由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。分子构成的物质在发生化学反应时会发生什么？化学反应的实质是什么？ 【教师讲解】分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。【导入】仪器：托盘天平、锥形瓶、滴管、镊子、小试管药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸【教师讲解】质量守恒定律的概念这一部分内容是本节的重点，请同学们通过做分组实验（白磷燃烧反应前后质量的测定；分解过氧化氢制取氧气反应前后质量的测定；氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出结论反应物的总质量等于生成物的总质量。【导入】同学们，老师看到你们都把实验做完了，也做好了相应的记录。现在请每组派个同学来说下你们的实验现象，实验数据以及实验结论。【学生】反应中观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，发出黄色火焰，放热，开始气球胀大冷却后缩小。反应前的质量是98.7克，反应后的质量还是98.7克。实验结论是化学反应前后参加反应的物质的总质量不变。【教师讲解】 好。我们再来看氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验。【学生】观察到的现象是生成了蓝色沉淀。反应前的质量是95.4克，反应后的质量还是95.4克。实验结论是化学反应前后参加反应的物质的总质量不变。【教师讲解】很好。这两句话都是符合质量守恒定律的。即，反应前后的总质量，应该是各种状态物质的质量总和。 教学反思质量守恒定律是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点： 第一点要重视实验。从观察白磷燃烧，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，分解过氧化氢制氧气的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。 第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。 第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子