高中化学专题3.4分子间作用力分子晶体每课一练.docx

3.4 分子间作用力 分子晶体基础过关1.以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体解析：本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5C11的烃的汽油。答案：C2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键解析：固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有CC之间的非极性键，CH、CO、OH之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键。答案：C3.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是同一类型晶体C.C60中含离子键D.C60的相对分子质量是720解析：由题干所给信息可知：C60是一种单质，且C60是一种分子晶体，在分子晶体中是绝对不会存在离子键的。答案：D4.氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（）A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘答案：B5.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是（）A.N60易溶于水B.N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C.N60的熔点高于N2D.N60的稳定性低于N2解析：本题是综合考查晶体的组成结构、性质以及化学键知识的综合信息题。N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以A错误。根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。所以B错误，C正确。N2以“NN”结合，N60只存在“NN”，“NN”比“NN”牢固得多，所以D正确。答案：CD6.氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体答案：C7.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”解析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液。答案：D8.下列有关晶体的说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：本题是对基本概念理论的考查。分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定的，如：HF的稳定性强于HCl，是由于HF键强于HCl键的缘故，A错误；冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏，C错误；离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴、阳离子而导电，这是离子晶体的特征，D错误；不同晶体的熔沸点由不同因素决定，离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高，B正确。答案：B9.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.Cl2CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2N2D.金刚石生铁纯铁钠答案：BC综合运用10.下列叙述错误的是（）A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径答案：C 11.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（）四氯化硅晶体是分子晶体通常情况下为液态熔点高于四氯化碳属正四面体的分子构型A.B.C.D.答案：D12.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A.B.C.D.解析：HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质。答案：B13.最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合解析：同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型的转变已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质。CO2晶体类似于SiO2晶体，属原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。答案：D14.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为（）A.M4N4B.MNC.M14N13D.M4N5解析：此题是确定晶体的化学式。关键点是该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用与均摊问题，因此该物质的化学式就是其分子式，由14个M原子和13个N原子组成，故应选C。答案：C15.诺贝尔奖获得者艾哈迈德泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN=I2+(CN)2,他发现此反应在200飞秒（1飞秒=10-15秒）内完成，氰被称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是（）A.ICN晶体是原子晶体B.ICN能与NaOH反应C.ICN是共价化合物D.ICN在常温常压下为气体答案：BC16.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如下图中的小立方体）。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（）A.12，大立方体的12条棱的中点B.8，大立方体的8个顶角C.6，大立方体的6个面的中心D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心解析：与小立方体项角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个。如图所示：答案：A17.下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A.2B.4C.8D.12解析：每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为41/2=2。答案：A18.有下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（3）受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：原子晶体和单原子分子晶体由原子直接构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和K2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。答案：（1）AAEHE（2）BFGDE（3）BDAH19.白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子中每个PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体（同白磷），每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无CC和C=C，则化合物的分子式_。解析：在白磷分子空间结构图中，分子内共有6个PP键，由题意，可嵌入6个O原子，分子式为P4O6；同理4个N原子也可构成正四面体，在NN之间嵌入6个C原子，因无CC和C=C，为满足碳4价，化合物分子应由4个N原子和6个CH2组成，故分子式为C6H12N4。答案：6P4O6C6H12N420.现有几种物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 硅晶体：1410 Na:98 HCl:-115 KCl:776 硼晶体：2300 K：64 HBr:-89 RbCl:718 二氧化硅1723 Rb:39 Hi:-51 CsCl:645 据此完成下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_。（2）B组晶体共同的物理性质是_（填序号）。有金属光泽导