化学人教版九年级下册金属的化学性质导学案（第一课时）

课题2 金属的化学性质（第一课时） 设置目标【课堂目标】 1.知道金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。达成目标【知识回顾】1、化合反应的特征是 ；分解反应的特征是 。2、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，方程式为 【自主学习】1、写出铁、镁在氧气中燃烧的实验现象及化学方程式。2、为什么铝制品具有很好的抗腐蚀性能？【实验探究】将一根铜丝放在酒精灯火焰上加热，观察。现象： 反应的化学方程式： 【思考与交流】俗话说“真金不怕火炼”，说明了什么？根据所学知识和以上的探究活动完成下表。1、 金属与氧气的反应反应条件金属 现象化学方程式常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中逐渐变暗；在空气中点燃发出 放出 ，生成 固体。点燃时：铝打磨过的铝在空气中逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜 常温下：点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应，点燃后在氧气中剧烈燃烧，、放出热量，生成 铜常温下在干燥的空气中很难与氧气发生反应，在空气中加热表面会 。高温不反应金在空气中加热不变色不反应【交流与讨论】根据以上表格，你能得出什么结论呢？ 二、金属与酸的反应1、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应【实验探究】师生合作完成课本P10探究实验，并根据实验完成下列内容：金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）镁锌铁铜【交流与讨论】（1）依据上述反应中的实验现象，你能得出什么结论？（2）观察上述实验中镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应化学方程式，分析这些反应有什么特点？2、 置换反应（1）概念： （2）特征： 【归纳小结】我们学过的三种基本反应类型及特征基本反应类型特征例子检测目标【当堂检测】1、往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀盐酸，产生氢气的质量 （ ）A、大于0.2g B、等于 0.2g C、小于0.2g D、无法确定2、现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多的是 ( )A、铁粉 B、镁粉 C、锌粉 D、一样快且一样多3、下列反应中属于置换反应的是 （ ）A、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O B、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 C、WO3 + 3H2 加热 W + 3H2O D、NaOH + HCl NaCl + H2O 4、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是 （ ） A、铁粉的质量逐渐减少 B、有无色气体产生 C、有红棕色氯化铁生成 D、溶液逐渐变成浅绿色 5、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A、铝是地壳中含量最多的元素 B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6、用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（ ） A28:27 B28:9 C56:27 D112:817、黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说，这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性