高一化学第二学期期中考试题.doc

高一化学第二学期期中考试题满分：100分 完成时间：90分钟原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1氮气化学性质稳定的原因是 （ ）A氮的非金属性弱 B氮气的熔沸点低 C氮原子半径较小 D氮分子中原子间共价键不易断裂2能在空气中稳定存在的物质是（ ）A氢硫酸 B亚硫酸 C氯化钠 DNO3在下列反应中SO2表现还原性的是 ( )A将它通过浓H2SO4 B将它通过氢硫酸C将它通过烧碱溶液 D将它通过氯水4下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) Cu2S SO3 NH4NO3 FeS NH3A只有 B只有C. 只有 D全部5关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲中电流从锌片经导线流向铜片6下列俗名和化学式配对错误的是 ( )A明矾KAlSO412H2O B重晶石 BaSO4 C熟石膏2CaSO4H2O D硫磺S7浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性8向100 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A.小于0.90 molB.等于0.90 molC.在0.901.80 mol之间D.大于0.90 mol9只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DBa(OH)210利用右图装置，可制得下列气体中的( )ANO2 BNH3CSO2 DO211下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都为3价 铵盐都是晶体，都易溶于水 铵盐与碱共热放出氨气 铵盐都不能与酸反应 所有铵盐均能分解 铵盐中均含有离子键和共价键 。其中叙述正确的是 （ ） A B C D12用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1摩铜作还原剂一定提供NA个电子B64克二氧化硫中含有NA个氧分子C标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子D18克重水中含有10NA个电子。13下列叙述中，错误的是( )A、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者小于后者B、当雨水的pH大于5.6时，就称它为酸雨 C、pH=6的溶液不一定呈酸性， c(H+) c(OH-)的溶液才是酸性溶液D、 温度升高，水的离子积常数会增大140.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（ ）A铁 B铜 C铝D锌15金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2只作氧化剂 NH4NO2只作还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D 16用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A321 B133 C123 D31117 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是( )A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡18已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)Q1KJ 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2KJ，则Q1和Q2的关系 ( ) A、Q1 Q2 B、Q1= Q2 C、Q1 Q2 D、无法确定19质量分数为80%的硫酸溶液跟20%的硫酸溶液，等体积混合后溶液中溶质的质量分数为x；等质量混合后溶液中溶质的质量分数为y ,则x、y关系正确的是（ ）A. x大于50% y等于50%B. x、y都等于50%C. x小于50% y等于50%D. x大于50% y小于50%20m g FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为2%，则此混合物中含铁的质量分数为( )A B C D无法计算21硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物个数比为（ ） A13 B23 C11 D4322在含有KBr、KI、K2SO3的混合溶液中，缓缓通入一定量的Cl2，然后蒸干溶液，再进行灼烧，最后剩下的固体物质可能为 ( )A KI和K2SO4 BKCl 、KBr和KIC KCl、KBr和K2SO4 DKCl、K2SO3和KBr二、填空题（本大题共28分）238克 CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ的热量。写出相应的热化学方程式： 24N2的电子式_，它的常见氢化物的空间结构为_，工业固氮制备该氢化物的原理是_ _。常见氮肥主要有_ 氮肥、_ 氮肥和_ 氮肥。25（1）现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_ ，能使品红水溶液褪色的有_ ，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为_ 。 （2）有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化：A+BD+E ；D+BC；C+ED+F，且已知其中：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。 写出四种气体的化学式：A 、B 、C 、D 写出A+BD+E所表示的反应方程式： 26(一)、将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下几种情况：(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。(二)、现反应后测得SO2为0.2 mol，则a为 mol 。三、实验题（本大题共16分）27 某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： （2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是: （3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是（ ） A可再加入锌粒 B可再加入氯化钡溶液C再加入银粉 D再滴入碳酸氢钠溶液 （4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应,下列叙述正确的是（ ）A两反应都有氢气生成B反应中转移的电子总数：前者多，后者少 C反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）D消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少28浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气。干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2。实验室欲用下列仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左至向的连接顺序（填玻管接口A、B、C）是 。（2）浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是 。（3）装置中氧化还原反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 。（4）装置中应选用的干燥剂是（写名称） 。（5）装置中浓H2SO4的作用是 。四、计算题（本大题共12分）29一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥2.92g, 加足量的NaOH使氨全部放出, 测得放出的氨