人教版2019-2020学年九年级上学期期中考试试卷（II ）卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期期中考试试卷（II ）卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列俗语与物质的化学变化无关的是（ ） A . 真金不怕火炼B . 纸里包不住火C . 玉不琢不成器D . 百炼方能成钢2. （2分）空气质量日益受到人们的关注。影响空气质量的气体污染物主要是（ ） A . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B . 一氧化碳、二氧化碳、甲烷C . 氮气、一氧化碳、二氧化硫D . 二氧化氮、氢气、二氧化碳3. （2分）（2015广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）A . 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B . 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C . 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D . 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热4. （2分）已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ）A . 铯-137原子的核外电子数为82B . 铯-137的相对原子质量为137 gC . 铯-137原子的核电荷数为55D . 铯-137属于非金属元素5. （2分）有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（ ） A . 它是有碳、氢、氧三种元素组成B . 它的摩尔质量为30g/molC . 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成D . 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：16. （2分）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式是C3H6O3），使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉酸痛感消失下列关于乳酸的叙述正确的是（ ） A . 乳酸是由3种碳元素，6种氢元素，3种氧元素组成的B . 乳酸由3个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成C . 每个乳酸分子中所含原子个数为12D . 乳酸中碳元素和氢元素的质量比为1：27. （2分）一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）A . 水分子变大了B . 水分解成氢气和氧气C . 水由液态变成气态，分子间隔变大D . 水分子数目增多8. （2分）下列化学用语错误的是（ ） A . 2个氢原子：2HB . S2的结构示意图： C . 铝离子：Al3+D . 氧化铁：Fe2O39. （2分）X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ）A . XY2 B . X2Y3 C . X2YD . X2Y510. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（ ） A . 加热液体 B . 读取液体体积 C . 滴加液体 D . 点燃酒精灯 二、 填空题 (共4题；共17分)11. （4分）用符号表示或写出符号的意义：（1）2N_；（2）2个氧分子_；（3）Ca2+_；（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价_。12. （2分）（2017镇江）观察下列实验，回答问题： （1）采用冰水浴的原因是_ （2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2）_ 13. （7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具回答下列问题： （1）元素周期表中的元素的化学性质与原子结构中的 关系密切（填序号） A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 最外层电子数（2）元素周期表中有关铱元素的信息如图F示，下列说法正确的是 （填序号） A . 铱属于非金属元素B . 铱的相对原子质量是192.2Gc铱的原子序数是77（3）根据A,B,C,D是四种粒子的结构示意图请你回答： X=_； 表示阴离子的是_（填序号，下同）；A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似_14. （4分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶（实验装置如图所示）回答下列问题： （1）实验过程中，红磷燃烧观察到的现象是_该反应的符号表达式为：_ （2）小强测定的结果是：广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，其操作上的原因可能是（答出一种）：_； （3）小方也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用硫代替了红磷当硫停止燃烧，集气瓶冷却至室温后，打开铁夹上述实验中，水不能进入集气瓶中的原因是_ 三、 推断题 (共1题；共10分)15. （10分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：（1）环节：利用海水提取粗盐的过程（如图）（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池（2）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）环节：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）（1）X中含有的阳离子是_；（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_（3）环节：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度（1）请写出环节生产中发生反应的化学方程式_（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性探究方案中因缺少_（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小环节：应用举例氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳Ca（OH）2反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_四、 探究题 (共1题；共9分)16. （9分）请根据下列实验装置图，回答问题（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，发生装置为_（填字母序号）若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有_（写一种即可）（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验【实验内容】：编号实验内容实验现象实验结论取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液剧烈反应，放热，产生大量气泡生成物中的MnO2催化分解H2O2取0.2g Mn O2加入5mL. 。（填H2O2溶液的溶质质量分数）的H2O2溶液平稳反应，放热，持续产生气泡MnO2催化分解H2O2取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无.。【实验分析】：完善上表中的填空内容：实验2_，实验3_实验2的目的是_经讨论，实验1的结论不正确，理由是_（3）【资料】：在43.9377.9范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：a.6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2bKMnO4 KMnO2+O2取8.0g KMnO4加热使之完全分解，生成O2的质量可能为_（填字母序号）；A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.62g资料显示，KMnO4在43.9377.9范围中的失重率（O2与KMnO4的质量比）为18.0%结合资料分析，在43.9377.9范围中，KMnO4分解反应主要以_（填“a”或“b”）为主五、 选择填充题 (共1题；共2分)17. （2分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量是_mg。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1