2020届北京市高三化学14＋5模拟试题及答案

2020届北京 高三化学高考模拟 “145”（100分）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是()A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志答案D2.(2019河北邯郸市质检)下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Fe3、NH、SO、ClB.Ba(AlO2)2溶液中：K、Mg2、HCO、NOC.能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD.pH0的溶液中：Na、K、S2、SO答案D3. （2019年海淀二模）聚乙烯胺可用于合成大分子染料（如聚合物Y），增加纤维着色度。乙烯胺（CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解制备。下列说法不正确的是A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应答案C4.(2019云南师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.0.1 molL1 NaClO溶液中含有的ClO数为0.1NAB.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子数为4NAC.1 L 0.1 molL1葡萄糖溶液中分子总数为0.1NAD.60 g石英晶体中含有的SiO键数目为4NA答案D5.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O下列说法不正确的是()A.过程中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C.上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D.AE中含铜、锌两种元素的物质有A和C答案C6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl)e=Cl(aq)AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K移向A极C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl2e=Cl2D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CON26H2O答案D7.(2019河北邯郸市质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3 答案C8.(2019云南师大附中月考)下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示的转化关系的是()选项XYZ反应试剂AFeFeCl3FeCl2可用相同试剂BAl2O3NaAlO2Al(OH)3加氨水CNONO2HNO3气体通入水中DCl2HClONaClO加浓盐酸答案B9.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲乙丁辛，甲丙戊辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子答案A10(2020届海淀期末)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A过程中钛氧键断裂会释放能量 B该反应中，光能和热能转化为化学能 C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol答案：B11、用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）XYZ目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL1氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度答案：D12、(2020届海淀期末)在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA977K，该反应的化学平衡常数值为2B达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C达到平衡时，容器中CO2的转化率比容器中的大D达到平衡时，容器中的CO的转化率大于28.6%答案：C13.室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是()A.c(Na)c(H)c(SO)c(OH)c(HSO)B.c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)C.c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)D.c(HSO)5.49 molL1时，c(SO)c(OH)答案B14、已知反应：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化答案：D二、非选择题(本题共5小题，共58分)15、(2020届北京丰台期末)（8分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置 。20984（2） Po的中子数为 。（3）某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：O2(g)2H2(g) =2H2O(g) H1484 kJmol1S(g)H2(g) H2S(g) H220 kJmol1Se(g)H2(g) H2Se(g) H381 kJmol1硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“”、“”或“”）；判断依据是 写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式 。答案（1）第四周期，第A族（2）125（3）同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力增大，气态氢化物稳定性增强。（其他合理答案可给分。）2H2S(g)O2(g)S(g)2H2O(g) H444 kJmol116、(2019年石景山一摸）（10分）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. (l)(l) + H2O(l) H+b kJ/moliii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_。（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示： 图1 图2反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率(CO2) 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。A电极的电极反应为 。答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（1分）（2）3（1分）（3）2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) H =(b-a)kJ/mol（2分）（4）提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率（2分）（5） 0.148 mol/(Lmin) （1分） ii（1分）（6） 正（1分） CO(NH2)2 6e+H2O = N2+CO2+6H+（1分）17.(12分)铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)FeTiO3中Fe的化合价为_。(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_(任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是_ (3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 以下，其原因是_该反应的离子方程式是_ (4)TiO2转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是_，该反应的离子方程式为_ (5)常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO)3.0106 molL1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2？_(列式计算)已知Ksp(FeCO3)3.01011，KspFe(OH)28.01016。答案(1)2(2)采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等将Fe3还原为Fe2(3)减少NH4HCO3分解、减少Fe2水解Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(4)促进水解，加快反应速率TiO22H2OTiO(OH)22H(5)Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO)，故c(Fe2)1.0105 molL1，pH8.5，则c(OH)105.5 molL1，故c(Fe2)c2(OH)1016KspFe(OH)28.01016，故所得的FeCO3中无Fe(OH)218、（12分）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。 酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。 ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1）0.5 molL1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因： 。（2）实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。（3）对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是 。 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是 ，实验现象是 。 （4）检验实验所得溶液中的IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。 产生的黄绿色气体是 。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是 。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是 。 实验中反应的离子方程式是 。答案（1）ClO + H2OOH + HClO （2）ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH（3） 向pH10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4） Cl2 溶液中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝 加热pH2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液 3ClO + I = 3Cl + IO319、（16分）香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。按官能团分类，A的类别