人教版高中化学选修4 -第一学期期末测试题.doc

人教版高中化学选修42016-2017学年度第一学期期末测试题学校:_姓名：_班级：_得分：_可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 温馨提示：请将正确答案填入答题卡里1234567891011121314151617181920一、选择题（2*20=40分）1对于平衡CO2(g) CO2(aq) H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压2在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S03下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放4下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小5下列说法正确的是A明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失D将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同6下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4molL1溶液和0.2molL1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH)C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体7下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH48OH8e =CO26H2OC把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡D把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁8下列说法正确的是A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为EakJmol-l，逆反应的活化能为EbkJmol-l，则H=-(Ea-Eb)kJmol-lB某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C将0.2molL-1的CH3COOH溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C导线D；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动顺序是（ ）AABCD BACDBCCABD DBDCA10可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 11恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.A B C D12欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加水稀释C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液13下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率14对于反应：2X（g）Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1p2，正反应为放热反应BT1T2，p1p2，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应15某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A反应在前5 s的平均速率v(A)0.03 molL-1s-1B达到平衡时，B的转化率为80C相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL-1D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)T2，根据图像，温度越高，Z的物质的量减小，说明反应向逆反应方向移动，即正反应方向为放热反应，对比T2、p1和T2、p1，压强增大，反应速率快，首先达到平衡，即p1p2，故选项C正确。考点：考查化学平衡图像、影响反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。15D【解析】试题分析：A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20 可知：K=(0.20/2)0.80/20.8/2=5/8A反应在前5s的平均速率v(A)=(1.0mol-0.85mol)/2L5s=0.015mol/(Ls)，故A错误；B达到平衡时B的转化率为0.20mol/1mol100%=20%，故B错误；C相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，平衡浓度大于0.4mol/2L=0.2 molL-1，故C错误；D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，此时Qc=(1.0/2)0.20/20.2/2=505/8，此时反应向逆方向进行，即达到平衡前v(正)v(逆)，故D正确，答案为D。考点：考查化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键。16B【解析】试题分析：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJmol-1，A错误；B燃烧热是指25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的H=-2283.0kJ/mol，B正确；C中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，C错误；D相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，D错误；答案选B。【考点定位】考查热化学方程式判断【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。17C【解析】试题分析：A由图象可知，A、E、D都为25时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BA=D=E，由C点c（OH-）c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以BCA=D=E，故A正确；BE点c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；CD点溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（A2-）c（H2A），故C错误；DD点时，Kw=110-14，pH=7，溶液显示中性，向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，溶液中反应：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D正确；故选C。【考点定位】考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响.由图象可知，A、E、D都为25时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液。18C【解析】A在相同的条件下测得CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOHHCO3Al（OH）3，所以水解程度：NaAlO2NaHCO3CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaAlO2NaHCO3CH3COONa，c（Na+），故A错误；B.25时103mol/L的盐酸中水电离出的氢离子浓度c（H+）=1011mol/L，pH=3的NH4Cl溶液中NH4+H2ONH3H2O+H+，水电离出的氢离子浓度c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中，水电离出的氢离子浓度c（H+）=1011mol/L，水的电离程度为：=，故B错误；Ca点是滴定消耗醋酸溶液体积10ml，此时溶液中是等浓度的溶质NaOH和CH3COONa，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），溶液中物料守恒c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），代入计算得到c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH），故C正确；D溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），图中pH=7时c（OH）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO），溶液中离子浓度大小为c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故D错误；故选C【点评】本题以盐类水解、电解质的电离、酸碱滴定为载体考查水的电离、离子浓度大小，明确水电离特点及其影响因素，溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等19B【解析】试题分析：A、装置阳极上氯离子反应生成氯气，错误，不选A；B、装置为电镀装置，待镀铁应该连接电源的负极，正确，选B；C、装置闭合电键后，氢气为负极，氧气为正极，外电路电子从a流向b，错误，不选C；D、装置离子交换膜是阳离子交换膜，只能通过阳离子，错误，不选D。考点：电解池的原理的应用20D【解析】试题分析：A、100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液为中性，Kw=5.51013，pH7，错误；B、25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH7，错误；C、25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠水解显碱性，则所得溶液的pH7，错误；D、25时，pH=12的氨水，碱的浓度大于001mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=001mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，正确。考点：考查溶液酸碱性的判断及pH的计算。21（1）H=-285.8kJ/mol；H=-393.5kJ/mol。（2）1429 kJ（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol【解析】试题分析：（1）在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据上述方程式，是氢气燃烧热的热化学方程式，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol；是C燃烧热的热化学方程式，C的燃烧热为-393.5kJ/mol，故答案为：-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；（2）根据可知，燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为285.8kJ=1429 kJ，故答案为：1429 kJ；（3）根据盖斯定律，将-，得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol，故答案为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol。考点：考查了燃烧热、热化学方程式的书写、盖斯定律的相关知识。22（1），；（2）2，103 mol/L；（3）小于；（4）等于，0.01。【解析】试题分析：（1）属于强酸；属于强碱；属于弱酸，弱电解质；属于弱碱，弱电解质；属于强碱弱酸盐；属于强酸弱碱盐，因此属于弱电解质的是，溶液呈碱性的是；（2）pH=lgc(H)=2，根据Kw=c(H)c(OH)，c(OH)=103molL1；（3）pH相同，因为醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸的，稀释相同倍数，加水促进醋酸的电离，强酸的变化大，即醋酸的pH盐酸的pH，因此稀释后得到的pH仍然相等，mn；（4）根据溶液的呈现电中性，c(A)c(OH)=c(H)c(M)，N点pH=7，即c(H)=c(OH)则c(A)=c(M)；根据物料守恒，c(M)c(MOH)=1001030.02/(100100)103molL1=0.01mol/L。考点：考查弱电解质、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。2331、（1）反应物总能量；生成物总能量；（2）-198；（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5；（4）0.1mol/（Lmin）； 0.2mol/（Lmin）（5）3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）H= -1185 KJmol-1。【解析】试题分析：（1）根据图示可知，图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；（2）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，图是2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化图，所以图中H-992=-198 kJmol1；（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2 ；四价钒化合物被氧气氧化生成五氧化二钒，化学方程式为4VO2+O2=2V2O5；（4）2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率为V（O2）= (2mol-1.6mol)(2L2min)= 0.1mol/（Lmin）；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（Lmin）。（5）S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=-296 KJmol-1， SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H2=-99 KJmol-1 ；依据盖斯定律，+得到：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=（H1+H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）3得到：3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）H=3（H1+H2）=-1185 KJmol-1。考点：考查化学反应中的能量变化。24（1）C(碳)；2.4mol；（2）0.006molL-1min-1；6.7510-4 mol2L-2；KCKB KA；（3）AC；110-4 molL-1；【解析】试题分析：（1）该反应中C元素化合价由-4价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，失电子化合价升高的元素被氧化，所以C元素被氧化；当生成标准状况下35.84L合成气时，生成n（CO）=0.4mol，则转移电子的物质的量=0.4mol2-（-4）=2.4mol，故答案为：C（碳）；2.4mol；（2）甲烷的反应速率=0.002mol/（Lmin），同一可逆反应、同一时间段内个物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的反应速率=30.002mol/（Lmin）=0.006mol/（Lmin）；100时，c（CH4）=0.01mol/L，c（H2O）=0.04mol/L，c（CO）=0.01mol/L，c（H2）=3c（CO）=0.03mol/L，化学平衡常数K=6.7510-4，故答案为：0.006molL-1min-1；6.7510-4 mol2L-2；根据图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则甲烷的转化率降低，所以P1P2；升高温度，甲烷的转化为增大，说明正反应是吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以KCKB KA，故答案为：；KCKB KA；（3）A、降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确； B、恒温恒容下充入He（g），反应物和生成物浓度不变，则平衡不一定，则 不变，故错误； C、将H2从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则增大，故正确； D、再通入一定量的水蒸气，平衡向正反应方向移动，但水转化的物理量远远小于加入的物理量，所以减小，故错误；故选AC；可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的c（OH-）=mol/L=110-4 molL-1；常温下，0.1molL-1 KHCO3溶液pH8，则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）c（CO32-），故答案为：AC； 110-4 molL-1；。【考点定位】考查转化率随温度、压强的变化曲线、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算【名师点晴】本题考查了转化率与温度和压强的关系、化学平衡移动的影响因素、盐类水解等知识点，会根据图象中温度、压强温度反应热、平衡移动方向，注意化学平衡常数只与温度有关，注意（3）中BD选项，如果恒压条件下充入He，则平衡会发生移动，但恒容条件下通入He，则平衡不移动，为易错点。【答案】（1）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，HSO3-的电离程度大于其水解程度（3）；NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO （4）中；210-8/（n-0.2）【解析】试题分析：（1）25 时，某溶液中由水电离出c(H)110-10 mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制，如果是酸溶液，则该溶液pH为4，如果是碱溶液，则该溶液的pH10。（2）由于亚硫酸氢钠在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+SO32-，其中HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以亚硫酸氢钠溶液的pH7。（3）电离平衡常数越小，酸越弱，则根据表中数据可知酸性强弱顺序是H2CO3HClOHCNHCO3。酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的 碱性越强，pH越大，则25 时，将浓度相同的四种盐溶液： NaCN， NaClO， Na2CO3， NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列为；次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢钠，则向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO；（4）25 时，将n molL1的氨水与0.2molL