高三化学平衡讲义.docx

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除化学平衡1、勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.温度： 升温,平衡向 方向移动；降温,平衡向 方向移动.压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动.催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.2、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为x mol例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化： 平衡：3、解答图象题常用的几条重要规律：定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高 到达平衡所需时间就越短；(同压强时)压强越大 到达平衡所需时间就越短；(同温度时)使用催化剂 到达平衡所需时间就越短；4、两类重要的等效平衡：同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡5、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强(因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 6、惰气对化学平衡的影响： 压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；b8.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 （ ）Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态D体系的颜色不再发生改变的状态9.在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g） 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 （ ）A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态： （ ）Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是ANaClO BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液11.在t1时2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是 （ ）A若M1M2 ，平衡右移，Q0B若M1M2 ，平衡左移，Q0C若M1M2 ，平衡左移，Q0D若M1M2 ，平衡右移，Q012.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 （ ）Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC的体积百分含量增加13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。n1(始)n1(平) 。(4) 原始混合气体中，ab 。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1(N2)n1(H2) 。(6) 平衡混合气体中，n1(N2)n1(H2)n1(NH3) 。 例1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅解 例2将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是 （ ）、=、解: 例3体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断解: 例4(双选)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： （ ）甲乙时间OC的浓度乙甲时间OB的转化率乙甲时间O混合气体总压下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高例5 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均分别为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白： 若X = 4.5，则右侧反应在起始时向_（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于_。若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是_。解: 例5 一定