高三第一学期期中联考化学试卷.doc

高三第一学期期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64 第卷（选择题，共72分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）1下列有关生活中化学的叙述，错误的是 A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B冲洗照片的定影过程是用Na2S2O3除去未曝光的碘化银C内燃机的气缸中空气进量过多，产生的有害气体主要是NO、NO2D洗涤剂去油污主要是物理变化，碱液去油污属于化学变化2洪涝地区的灾民欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程较合理的是化学沉降（用明矾）消毒杀菌（用漂白粉）自然沉降加热煮沸 ABCD 3如图所示是某离子晶体空间结构示意图（图中代表X的阳离子，代表Y的阴离子），则该晶体的化学式为 AXYBX2YCXY2DXY34下列有关性质的比较中，正确的是 A热稳定性：H2SHClHBrHIB单质硬度：NaMgAlC微粒半径：FNa+H2OHF5下图所示为含有同一元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是下列中的Cl2N2C SSi ABCD 6下列有关叙述中正确的是 A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短CS8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+107已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：MnO4Mn2+，Cl2Cl；Fe3+Fe2+；HNO2NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是ACl2BFe3+CHNO3D MnO48在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入15g蒸馏水中充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是 A18.4gB9.0gC16.0gD 6.6g二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题4分，共40分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。）9下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A三氟化硼（BF3）B三氯化磷（PCl3）C六氟化硫（SF6）D二氧化氯（ClO2）10卤素互化物与卤素单质有相似的化学性质。下列叙述中，不正确的是 A卤素互化物BrCl与NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOB碘晶体中混有少量ICl，加入KI固体后加热，冷凝产生的蒸汽得到纯净的碘晶体C卤素单质在常温下与水反应均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示D贮存液氯的钢瓶，盛装前必须彻底干燥11在F、P、S、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 A最高价氧化物对应水化物酸性最强B单质与冷水反应最强烈C单质固态时属于分子晶体D在氧化物中OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定12下列各组离子中，一定能大量共存的是 A由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Br、BrO3、NO3B加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、ClC含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl、SO42D含有大量CN的溶液中：K+、Ag+、NO3、ClO13下列画有横线的物质，在反应中不能完全消耗的是A将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃B将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO) 2溶液中通入少量的CO2D在一定条件下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应14质量分数为a的浓氨水V1mL，加入V2mL水后，溶质的质量分数变为，则V1、V2的关系正确的是 AV1=V2BV1V2CV1V2D 无法确定15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC12g金刚石中所含的CC键数为4NAD18g的D2O与NA个CH3具有相同的电子数16下列离子方程式中正确的是 ANaHS溶液中通入足量氯气：HS+Cl2=S+H+2ClB二氧化碳气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD氧化亚铁溶于稀HNO3：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O17在50g质量分数为27.2%的NaNO3溶液中，先加入100mL 4molL1 H2SO4，再加入25.6gCu粉，充分反应后，除Na+外，溶液中离子物质的量浓度最大的是 ACu2+BH+CSO42DNO318将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为物质的量关系混合物总质量An(Fe)n(S)=44gCn(Fe)=n(S)44gDn(Fe)n(S)”或“”符号表示，下同） （3）若氧化产物既有S，又有SO2，且维持反应前后容器的体积不变，则 n的取值范围是_d1_d2反应生成的S的物质的量为_mol （4）若维持反应前后容器的体积不变，且测得反应前后气体的压强分别为P1、P2，气体的式量分别为M1、M2，则：的最小值为_ 若，则M1：M2=_若，试计算反应可能生成的S的物质的量。（计算结果不可用n表示）六、（本大题包括两小题，共12分）细菌25（4分）用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：细菌 NH3+2O2 HNO3+H2O6HNO3+5 CH3OH 3N2+ 5CO2+13 H2O 对某废水处理时，氨有90%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含氨34mg/L，处理这样的废水100m3，试计算：需消耗标况下O2的体积（m3）；需甲醇的质量(kg)。26（8分）将38.4g Cu完全溶于足量浓HNO3溶液中，收集到氮的氧化物（NO、N2O4、NO2）混合气体共0.6mol，将这些气体完全通入烧碱溶液充分反应后，共消耗NaOH 0.7mol。（有关反应方程式为N2O4 2NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ） 试计算： （1）Cu与HNO3反应后消耗HNO3的物质的量； （2）原0.6mol混合气体中各气体的物质的量； （3）最终溶液中生成的NaNO2的物质的量； （4）若同样多的Cu与HNO3完全反应后，得到上述混合气体共Amol，这些气体恰能与B mol NaOH溶液完全反应（反应同上），反应后生成的NaNO3的物质的量是多少？高三化学答案题号12345678答案BBCDBBDA题号9101112131415161718答案BACBCBDBBABCD19A、B、C （3分）20（1）检查装置的气密性（2分） （2）降低SO2的转化率（1分） 降低催化剂的催化活性（1分） （3）b （2分）（4） （1分）（1分）（5）打开甲瓶上的活塞K，慢慢提高乙瓶，使水流进甲瓶，其中气体被慢慢排出使用。（2分）21（1）D （1分） 2F2+2H2O=O2+4HF（2分） （2）（1分） C（1分）. . .+826 （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）（2分）22（1）H（2分） Na+:S:2Na+ （2分）（2） NaHSO4（2分）Na2SO410H2O（2分） （3） H2SO3+2OH=SO32+2H2O（2分）3H2SO3+2HS=3S+3H2O+2HSO3（2分） （4） SO2+H2O2=H2SO4 （2分）3SO3+H2S=4SO2+H2O （2分）23（1）HCN（2分）（2）HCN、CN（2分）（3）2CN+5Cl2+12OH=N2+2CO32+10Cl+6H2O（2分）1（1分）（4）正八面体（1分） 11161（2分）3223n224（1）n2（1分）（2）（2分） （3） n2 （1分） （2分）（2分）32（4） （