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文档简介
质量守恒定律课后作业1.对质量守恒定律的理解,最确切的是( )A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和2.以下叙述正确的是( )A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量守恒定律3.某人说他可以用气功将水(由氢、氧元素组成)变成石油(由碳、氢、氧元素组成)。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳此人的这一说法是伪科学:_。4.某功邪教组织的头目曾说,他发功能使铝发生化学反应,变成铜和金,使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识,指出这种说法违反科学之处。5.在化学反应前后,因为原子的种类_,原子的数目_,所以宏观表现出:化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6.为使书写的化学方程式遵守_定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_,使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同,这个过程叫配平。7.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。8.根据质量守恒定律:在A2+B2=2C 中,“C”的化学式用A、B可表示_。9.已知A+B=C+D反应中,生成物C与D质量比为13,若反应物A与B在反应中共耗2.4g,则生成C_g。10.已知A+2B=C+D中,将A、B两种物质各10g混合加热,生成4gC和8gD,若A完全反应,则A与B反应的质量比为_。11.在化学反应A+B=2C+D中,10gA物质恰好与10gB物质完全反应,若生成D物质8g,则生成C物质为_。12.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。13.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?14.根据质量守恒定律,6g镁和8 g氧气充分反应,可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确,请加以改正。质量守恒定律课后作业参考答案1.D 2.C3.根据质量守恒定律,在化学反应前后,原子的种类不变,元素的种类也不变,不可能把水变成含有碳元素的石油。4.(1)金属单质不是由分子构成的,而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。(2)由质量守恒定律可知在化学反应里,元素的种类不发生改变。所以,铝根本不会变成铜和金。5.没有改变没有增减6.质量守恒化学计量数种类数目7.CHO 8.AB 9.0.6 10.51 11.12g12.4413.反应前:MnO2的质量为:100克25%=25克 KClO3的质量为:100克25克=75克反应后:混合物的质量为:25克30%=83.3克生成氧气的质量为:100克83.3克=16.7克设已分解的KClO3的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 16.7克x=42.6克答案:分解的KClO3的质量为42.6克,制得氧气16.7克。14.解:2Mg+O22MgO2243268由于,所以氧气过量。设6g镁能与氧气反应的质量为x。2Mg+O22MgO48 326g x
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