镁铝及其化合物.doc

镁铝及其化合物基础巩固和能力提升1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）。A: K B: Na C: Fe D: Al2、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）。AAl既可用于食品包装，也可用做建筑材料BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C明矾KAl(SO4)212H2O因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3、氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚,下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.加热使CuSO45H2O失水 B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜4、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是（ ）。NaHCO3(NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlA. B. C. D. 全部4、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量.下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()A. B. C. D.5、在CO2中，Mg燃烧生成MaO和C。下列说法正确的是（）。A: 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B:Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+) r(Mg)C: 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D: 该反应中化学能全部转化为热能6、已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4C2 Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 DAl3+4OH=Al(OH)47、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为,则第一份与第二份铝屑的质量比为()A. 1：1 B.1 ：2 C.1 : 3 D.1 : 48、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）。A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B: 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D: 反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO39、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH10、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH溶液、盐酸CNaOH溶液、盐酸、CO2 D水、盐酸、NaOH溶液11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）。A: 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B: 若甲为SO2，则丁可能是氨水C: 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D: 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO212、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq)DQ、Z中的一种必定为Al2O313、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中逐滴加入0.5 molL-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示。求：(1)混合物中NaOH的质量。(2)P点表示加入盐酸的体积。14、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_；（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。15、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中的金属元素的原子结构示意图_ ，写出气体甲的电子式_ 。（2）X的化学式是_ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_ 。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_ （用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲和固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式_，并设计实验验证该反应的产物_ 。16、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O）。（1）滤液A中铁元素的存在形式为_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_（填试剂名称）。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.