高考化学必备――易错点精析终极大盘点.doc

高考化学必备易错点精析终极大盘点易错点1忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。易错点3忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。易错点4混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一般省略化学反应条件。（4）化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。易错点8计算反应热时忽视晶体的结构易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。易错点9对物质的溶解度规律把握不准易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。易错点10物质溶液中的电荷守恒易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：（1）确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知；离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类（阴离子或阳离子）。（2）确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定（n-1）中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在；若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。（3）任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。易错点11图像与题目脱离易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像（图像中的点、线、标量等），联反应（写出先后发生的化学反应方程式），会整合（根据化学反应计量数，结合图像判断）。易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式；对于离子晶体（如氯化钠型晶体）、原子晶体（如二氧化硅晶体）。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式（不能称分子式）。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。易错点14机械类比元素性质易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。做好元素推断题要重点要掌握以下内容：（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）积累一些教材中不常见的化学反应。易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：（1）颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式；（3）质子守恒（即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数）。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。易错点21 不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系【易错分析】 若解答离子类的试题时不能正确运用三大守恒关系，很难快速准确地得到答案。任何电解质溶液都存在三个守恒关系：（1）电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；（2）物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式（3）质子守恒(即得到的H+总数等于电离的H+总数)。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。易错点22 忽视溶液中OH或H+的来源以及条件变化【易错分析】 根据水的电离方程式：H2O H+ +OH，水的电离受到外界因素的影响：在酸或碱的溶液中，外界加入的H+或OH使得c(H+)或c(OH)增大，水的电离平衡向左移动，水的电离受到抑制。注意，由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H+绝大部分来自酸的电离，只有OH全部来自于水，此时由水电离产生的c(H+)等于该溶液中的c(OH)，而在碱溶液中H+全部来自与水的电离，此时水电离产生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。 如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H+，使平衡向右移动，c(OH)增大，当然这时的OH全部来自于水，而这时溶液中的H+只是水电离产生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的碱根离子结合了一部分OH，水的电离平衡同样向右移动，c(H+)增大，此时溶液中的c(H+)就是水电离出的c(H+)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解（单水解）而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H+)就是水电离产生的c(H+)；而在碱性溶液中，c(OH)等于水电离产生的c(H+)。要记住，H2O在电离出1个 H+的同时一定而且只能电离出1个 OH。易错点23 解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合【易错分析】 解读图像信息时，一要看清横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。易错点24 不能正确理解“物质的量浓度相同”与“pH相同”【易错分析】 解此类题时要特别注意：“物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液”与“pH相同的盐酸与醋酸溶液”分别与同种金属（如镁、锌、钠等）反应时，呈现出来的现象大不相同。前者两种溶液中的氢离子浓度始终是盐酸大于醋酸，而后者在反应前氢离子浓度是一样大的，反应开始后醋酸溶液中的氢离子浓度就大于盐酸中的。解题时要考虑到这点才能作出正确的判断。易错点25 忽视现象与反应之间关系【易错分析】 现象与反应关系：化学反应相同，其现象一定相同；但是，现象相同，化学反应不一定相同。检验物质依据不同现象。如苏打溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸滴入苏打溶液：CO32-+H+=HCO3-，现象不同，离子反应也不同。明矾溶液滴入氢氧化钡溶液中：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O；氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4现象相同，离子反应不同。易错点26 忽视教材盲点 导致推断受阻【易错分析】 中学教材五大“盲点”，涉及高中三册内容：盲点1，在氯气中教材只介绍了氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此类推：在常温下KOH溶液与氯气反应：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本题源于人教版高二化学第21页：配平“Cl2+KOH KClO3+KCl+H2O”,本题可能会在A与B反应产物的推断中受阻。盲点2，氧化铜在多数学生印象中作反应物，如氧化铜与还原剂（氢气，一氧化碳，铝，炭等）反应，与稀硫酸等反应，很容易忽视人教高一化学教材第162页学生实验基本操作中“氧化铜作氯酸钾分解的催化剂”，导致推断E时受到氧化铜干扰，误认为E与氧化铜反应生成氧气和另一种物质，使推断步入陷阱。盲点3，相对分子质量作为推断信息，大多数学生熟悉中学化学出现的物质，对经常计算的相对分子质量印象不深，本题通过不溶于硝酸的白色淀H的相对分子质量（143.5）推断H是氯化银，不是硫酸钡（M=233g/mol），视角独特。同时，考查了另一个盲点部分酸、碱和盐的溶解性表，在常见的阴离子中，只有硝酸银可溶。盲点4，在铝及其化合物中，没有出现偏铝酸钠、偏铝酸钾溶液与二氧化碳反应，这一反应往往被认为考试大纲不要求的知识。但是，人教版高三化学（必修加选修）第95页习题五，要求写出偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式，教材暗示，在复习时要补充这一知识点。盲点5，化学反应形式作为推断题题眼。在复习时，往往重视教材显性题眼，如物质结构、性质、用途等，而易忽视反应形式，本题隐含反应形式“两种物质反应生成三种物质”。中学化学中重要的反应有：（1）氧化还原反应，如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等；非氧化还原反应，如2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。有机化学易错点27 空间想象能力差，不能正确破解球棍模型图【易错分析】 对于不能将已知的球棍模型转化成有机物结构简式，则会导致思维受阻，不能顺利解题。因此，在球棍模型与结构简式转化过程中，先联系常见元素（有机物一般离不开碳、氢）的原子形成共价键数目，后结合球棍模型推断原子，并确定原子之间的“棍”表示单键、双键还是叁键，最后，写出结构简式。（2）官能团决定有机物化学性质。重要官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、卤原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能团具有相似的化学性质。（3）教材隐性知识。氢气在催化剂，加热条件下，不能与羧基、酯基发生加成反应；醛基能被酸性高锰酸钾、溴水氧化；酚类与浓溴水反应，主要发生邻、对位取代，间位取代产率低，但一定有间位产物；酚酯在碱溶液中水解，生成酚盐、羧酸盐。（4）有机分子中原子共面、共线判断，可以采用分合法。即将有机物分子拆分成甲烷（最多有3个原子共面）、乙烯（所有原子一定共面）、乙炔（所有原子一定共线）、苯（所有原子一定共面）等相似结构，根据立体几何中点、线、面、体之间关系确定共面、线情况。审题时，注意区别：一定与可能，最少与最多，碳原子与原子等。易错点28 相似概念混淆，导致判断错误【易错分析】 （1）同分异构体与相对分子质量 判断同分异构体的依据是分子式相同，结构不同。判断方法是，先将结构式、键线式等形式转化成分子式，然后，判断。值得注意的是，一同分异构体的相对分子质量相同，但是相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相对分子质量都相同，但是，HCOOH分子式与另两种不同，乙醇与甲醚互为同分异构体，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分异构体；二是名称与同分异构体关系，有时不同名称表示同一种物质，例如，新戊烷与或2，2-二甲基丙烷是同一种物质。（2）同系物强调通式相同、结构相似、分子式相差一个或几个“CH2”，因此，同系物不仅要求官能团的种类相同，而且要求官能团数目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之间不是同系物关系，乙二醇与丙二醇互为同系物。对于芳香族化合物，要求官能团的位置相同，例如，C6H5OH与C6H5CH2OH不是同系物，虽然官能团都是羟基，但是，-OH连在苯环上属于酚类，-OH连在支链上属于芳香醇类。易错点29 不能把物质结构与性质联系起来【易错分析】 高考题中有机物的结构与性质相关的题占了很大比例，结构决定性质，很多考题中给出的是一陌生的有机物的结构简式，让推测其具有的性质，我们可以按其含有的官能团，将其分解成学过的简单的碳碳双键、碳碳叁键、酚羟基、羧基等结构，再根据它们所对应的性质，去推测复杂有机物的性质，使结构与性质联系起来，这样才学得活，用得好，解得顺。易错点30 缺乏对有机反应规律认识【易错分析】 缺乏对有机反应规律的认识是学习有机化学中的大问题，许多同学在学习中谈到：有机化学在初学时感觉比无机化学难，但时间长了就会感觉有机化学知识规律性更强，死记的东西更少，而在众多的有机化学的规律中，有机反应的规律和官能团的性质是最为重要的，掌握这些规律不能靠死记硬背，要理解要从结构与性质的关系上摸清其脉络。这块内容的总结归纳很重要，可以具体参看试题调研化学突破高考难点100讲。易错点31 忽视有机反应与断裂化学键关系【易错分析】 学习有机物反应时，如果不联系化学键的断裂与生成，会错误判断有机反应类型与断裂化学键方式。各类有机物在发生各种类型的反应时，其断键位置各有不同，但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反应的实质。这是有机化学中最重要的基础知识。在解答有关有机新信息题目时，要根据有机物的断键方式，确定有机反应类型。易错点32 不会联系教材简单有机物分子结构，判断原子空间结构关系错误【易错分析】 讨论有机物分子结构（共线、面），可以先将有机物分子拆分几个部分，然后，联系甲烷、乙烯、乙炔、苯结构，判断点、线、面之间关系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，则(CH2=CH)2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。易错点33 不理解有机反应本质，混淆官能团性质【易错分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氢氧化钠在酯水解反应中作用，忽视水解生成的酚羟基会与碱继续反应，或忽视醇羟基和酚羟基区别,醇不能与碱反应，易导致在计算某些含以上官能团的物质与氢氧化钠反应时的用量时出错。在有机反应中，能与氢氧化钠反应有机物有：（1）羧酸，发生中和反应；（2）酚，发生中和反应；（3）酯，实质中和羧酸（若酚酯，中和产物酚）；（4）卤代烃，实质是中和HX。值得注意：酚酯与氢氧化钠溶液反应生成羧酸钠和酚钠。中学化学易混官能团有：（1）醇羟基、酚羟基和羧基中羟基；（2）酚酯基和醇酯基；（3）醛基与羰基。易错点34 不理解有机合成路线设计，忽视官能团保护原理【易错分析】 易忽视叔醇不能被氧化，而碳碳双键在醇催化氧化过程中，也能被氧化。因此在氧化过程中必要时需要保护某些官能团。在有机合成中，官能团保护就是设计路线，使指定官能团反应，避免某官能团反应。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇与HX反应，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，与HX加成、消去的目的是保护碳碳双键。有机物推断技巧：推断有机物可以采用顺向思维法，即由反应物推断中间产物，最后推知最终产物的结构，当已知反应物结构或分子式时，可以采用顺向推断，逆向思维法推断有机物结构，即由产物向反应物推断。当反应物未知，产物或中间产物结构已知，可以采用倒推，如本题推断F结构简式采用逆推法。在解答综合题时，往往需要顺向思维法、逆向思维法综合运用，也称为综合法。易错点35 同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理【易错分析】 如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。有机合成是高考考查的重点，一般情况下，该类题目都会出现一些新的信息，关键是从试题所提供的新信息中准确地提取实质性的内容，并与已熟悉的模块进行整合，重组为新知识。题目所给出的信息是教材以外的信息，要求根据信息，先找化学键断裂和形成规律，然后根据具体实例反应本质归纳出一般规律，并用一般规律解决问题。易错点36 实验原理与操作脱离【易错分析】 在氢氧化亚铁的制备过程中若忽视其易被空气氧化，将胶头滴管不插入液面以下则很容易造成实验失败，因此要根据物质的性质选择合理的实验装置。向试管里或烧杯里滴加液体，一般情况下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情况：可以将胶头滴管伸入液面下滴加液体（中学唯一例外：制备氢氧化亚铁）；收集气体方法由气体性质决定：气体不溶于某液体，可以采用排液法收集，气体无毒、不与空气中物质反应，可以用排空气法收集。密度大于空气的气体，采用向上排空气法收集，密度小于空气密度的，采用向下排空气收集。不能用排水法收集的气体，可以用排其它液体法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨气。制取并检验某气体可燃性实验：注意两检验，一检验装置气密性，二检验气体纯度。配制硫酸的混合液：由于浓硫酸密度较大且溶解时放出大量热量。所以，操作方法是，将浓硫酸注入另一种液体（如水，乙醇，浓硝酸等）中，并用玻璃棒搅拌至冷却。易错点37 不熟悉仪器结构易导致错选仪器【易错分析】 如果忽视酸式滴定管和碱式滴定管的结构差异则在中和滴定时造成不能正确选用仪器，因此要熟悉常见仪器的构造与差异。熟悉中学常见仪器差异，是正确选择仪器关键。（1）烧瓶分圆底烧瓶、蒸馏烧瓶；（2）滴定管分酸式和碱式，碱式滴定管下端有一段橡皮管；（3）漏斗分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗。易错点38 实验设计中涉及混合气体的检验时缺乏严密性【易错分析】 在实验设计时，很多地方都涉及气体的检验，若不注意气体的检验顺序可能就得不到预想的结果，造成实验失败。检验混合气体的成分时，一般要掌握下列规则：（1）水蒸汽最先检验；（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲 除去气体甲 确定气体甲除尽 检验气体乙。易错点39 不能采用比较法分析实验方案【易错分析】 同时给出几套实验方案，不能正确比较装置的优缺点，就很难找到回答问题的切入点。实验评价题的试题特点是：在为达到某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进行比较分析及评价：可行性：实验原理是否正确可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反应原料是否易得、充足、安全、无毒；反应速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。易错点40 定量实验要正确分析实验误差【易错分析】 对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：（1）装置气密性良好；（2）装置中气体排除；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置）等。燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置 气体干燥装置 主反应装置 吸收产物（I） 吸收产物（II） 干燥装置 尾气处理装置。高考化学复习第一部分 化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （铁三角）5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。N2： NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl（S）六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。 实验设计：CuSO45H2O 无水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO45H2OMgCl2溶液 MgCl26H2O， MgCl26H2O无水MgCl2 ，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟） 用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液 比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合 氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2 n （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 (5)、由 制 (6)、丁烯酸聚合(7)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料(10)、由丁二烯制 (11)、由苯酚制第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS ,部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水、溴蒸气其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿(主要成分Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、第三部分 物质结构与性质一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、各电子层最多容纳的电子数3、1-20号元素核外电子排布5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图 （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】第四部分反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化)时间浓度温度实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2016、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素22、平衡浓度、转化率的计算 （列三项：开始、变化、平衡 ）23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部 有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧8、同系物、同分异构体（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯其他：1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IV