2016年中考化学-黄金30题系列-专题06-考前必做难题30题(含解析).doc

专题06 考前必做难题30题一、选择题1某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品111克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到287克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（ ）A只有MgCl2，没有NaCl B肯定没有CuCl2和Na2CO3C肯定有MgCl2和KNO3 D样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成【答案】BD【解析】 取该样品111克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到287克白色沉淀，假设11.1g为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X; 都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD2为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）序号物 质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶【答案】D【解析】 ：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D3下列图像与对应的说法正确的是（ ）A向NaOH溶液中加水稀释 B等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C4某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（ ）A一定有硫酸钠 B一定有氢氧化钠C若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠 D至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种【答案】D5为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是（ ）选项物质杂质选用的试剂选用的操作ACO2H2O蒸气固体NaOH通过盛NaOH的U型管BCuSO4粉末Fe粉水加水，搅拌、过滤、蒸发CO2H2O蒸气足量浓硫酸洗气DNaHCO3粉末Na2CO3粉末适量稀盐酸滴加后蒸发【答案】C【解析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸，错误；B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，错误；C中浓硫酸能吸收水蒸汽，蒸汽；D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，错误。故选C。6现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X 是（ ）A水 B澄清石灰水 C纯碱溶液 D稀盐酸【答案】C【解析】 加入水后溶液的酸性减弱，但不能达到，所以错误。加热澄清的石灰水反应时溶液的会升高，当反应完后继续加时，溶液的还是继续升高，不会出不变的情况，所以B错误，D加热稀盐酸后溶液仍显酸性，不会升高到7，所以错误。故选C.7将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）A金属的活动性顺序ABC B生成H2的质量CBAC相对原子质量CBA D反应速率最大的是A【答案】C8设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是（ ）A厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质【答案】C【解析】 A.食醋可以与纯碱反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与食醋反应，该选项正确； B.硝酸银溶液可与氯化氢杂质反应，从而除去氯化氢，该选项正确；C.稀硫酸能与铁反应，不能与铜反应，达不到除去铜的目的，该选项错误；D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，有明显现象，该选项正确。9下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是（ ）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B检验某溶液中是否含有Fe3+加入NaOH溶液有红褐色沉淀产生该溶液中含有Fe3+C除去NaCl溶液中含有的少量KCl加入过量AgNO3溶液，过滤有白色沉淀生成所得溶液为NaCl溶液D测定空气中氧气的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一【答案】B10某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银【答案】AC【解析】 反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明混合物中的硝酸银完全反应，没有剩余，所以D错误，所以滤出的固体中一定有银，而滤液中一定含有硝酸亚铁溶液，所以C正确，故选AC11已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A可能含CuSO4和Na2CO3 B一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4【答案】 D 12有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是（ ）A一定是纯净物 B一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4【答案】C 【解析】 假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3（112+16X） 100X 23.2g40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价又08/33该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物故选C 13目前，我国拟规定在公共场所全面禁烟。调查显示，约12%中国男性的死亡归因于烟草使用，每年有60万人因二手烟草烟雾暴露而死亡。烟草的重要成分烟碱，俗名尼古丁(C10H14N2) 会使人上瘾或产生依赖性并引发多种疾病。下列有关烟碱的说法错误的是 （ ） A烟碱属于有机物 B烟碱中碳、氢元素质量比为12:1C烟碱的相对分子质量为162 D烟碱中碳元素的质量分数最高【答案】B【解析】 A、有机物：含碳元素的化合物，烟碱(C10H14N2) 属于有机物，正确，B、烟碱(C10H14N2)中碳、氢元素质量比=1210:114=60:7，错误，C、烟碱(C10H14N2)的相对分子质量=1210+114+142=162，正确，D、根据元素质量发生的表达式，烟碱中碳元素的质量分数最高，正确，故选A14下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）AHCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 BFeCl3、NaOH、MgSO4、HClCNH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 DKNO3、AgNO3、KCl、NaCl【答案】B 为：B 15下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）ASO42 H+ Na+ OHBH+ SO4 2 K+ CO3 2 CCl K+ Ca2+ NO3DCa 2+ CO3 2 NO3 Na+【答案】C 【解析】 A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存故选项错误； B、CO32、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； D、Ca2+和CO32结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；故答案为：C 16某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn 若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（ ）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】D 17CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为( )A4.4g B2.8g C1.4g D0.8g【答案】C【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，所以将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，可判断反应生成的二氧化碳质量为4.4g，即气体质量增加了4.4g-3.6g=0.8g，再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中一氧化碳与气体增量比为28：16，故原混合气体中CO质量为1.4g，故选C二、非选择题18在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（CuZu合金） （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是 （填名称），说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银 把铂浸入氯化钯溶液中 钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 【废液处理】（1）转化成沉淀小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀写出产生该现象的化学方程式： （写出一个即可）（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯【答案】【实验探究】（1）氢气；假 （2）弱；无明显现象；银、钯、铂 【废液处理】ZnCl2+2AgNO32AgCl+Zn（NO3）2学方程式为：ZnCl2+2AgNO32AgCl+Zn（NO3）219某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 （2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4丙：滤液中的溶质是 4丁：滤液中的溶质是Na2SO4【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是 【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告 实验内容 预计现象预计结论 （1）取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想 不成立 （2）继续在上述试管中加入 产生蓝色沉淀 猜想 成立 【答案】 （1）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4（2）NaOH、Na2SO4乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀【设计实验】（1）甲(2) 硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙20小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体【提出问题】白色固体是什么？【作出猜想】猜想：只有Na2CO3； 猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物； 猜想：_【査阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好 （3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【设计实验】取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_过量【交流讨论】小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_；理由是_【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？实验操作实验现象目的/结论取白色固体适量配制成溶液往所得溶液中滴加过量的_，充分反应后，过滤有白色沉淀生成除去白色固体中的_取滤液，往滤液中滴入几滴_白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意_【答案】【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物; 【设计实验】；二氧化碳；【交流讨论】不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；【继续探究】实验操作实验现象目的/结论氯化钙溶液碳酸钠酚酞试液溶液仍为无色碳酸钠溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以实验方案是：实验操作实验现象目的/结论取白色固体适量配制成溶液往所得溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤有白色沉淀生成除去白色固体中的碳酸钠取滤液，往滤液中滴入几滴酚酞试液溶液仍为无色白色固体中没有氢氧化钠【交流与反思】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意密封保存 21如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是 （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl； ； ； 若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论【答案】（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3NaCl、HCl；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢； 钠和氯化钙；若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继22氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂1为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ；（3）试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 【答案】 （1）硫酸钡；（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）K2CO3；盐酸；（4）蒸发结晶【解析】 （1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶 23有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：固体粉末溶于水 无色溶液加过量Ba(NO3)2溶液 过滤白色沉淀无色溶液滴加足量稀H2SO4产生气体，沉淀不消失滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（第23题图）（1）写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式 。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2（2）将步骤中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”； 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。24实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是 NaOH，发生反应的化学方程式为 +3NaCl；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为 有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH 7，则溶液为 氢氧化钠；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 AC（填字母）A锌 B硝酸钠 C石蕊试液【答案】（1）NaOH ；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl；（2）有气泡产生； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；（3）；氢氧化钠溶液氢氧化钠；稀盐酸氢氧化钠；（4）AC25一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】白色粉末是NaOH固体 白色粉末是Na2CO3固体白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立（2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想 （填能或不能），你的理由是 （3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式： 过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想成立（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因 ，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存【答案】（1）； （2）不能； NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl；（4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 【解析】 （1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想；答案应填：不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；（3）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl；（4）NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。26碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。【查阅资料】Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3+ 2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O Ca(HCO3)2 易溶于水。 CaCl2溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3Na 2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸2 支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂 a，向中 加入少量Na2CO3 或NaHCO3 固体，分别加热一 段时间Na 2CO3 受热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加5%的 CaCl2 溶 液中出现浑浊，有气泡产 生中出现浑浊【解释与结论】（1）实验1中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。（2）实验2中，试剂a为 。（3）实验3中， NaHCO3与 CaCl+反应的化学方程式为：2NaHCO3 + CaCl2 = + + +H2O【反思与评价】（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为能为 （写出所有可能）。（2）资料中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 。（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为： 。【答案】（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ；（2） Ca(OH)2溶液 ；（3）2NaHCO3 + CaCl2= CaCO3+2NaCl + CO2 + H2O； 【反思与评价】（1） Na2CO3 ； Na2CO3 、 NaHCO3；（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡；（3）各取少量 0.1% 的 NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3；各取少量Na2 CO3 和 NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3。各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3。27某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2请回答下列有关问题：（1）该管道疏通剂需要密封保存