第三节氧化还原反应.doc

必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时教学设计广州市第十六中学 康逸教学目的： 知识与技能1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。4举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。过程与方法1通过氧化还原反应概念的学习，结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质，体会氧化还原反应概念的形成和发展。培养学生能准确描述概念，比较辨析概念的能力。2通过思考与交流栏目，了解化学反应可以根据化合价有无变化分为两大类氧化还原反应和非氧化还原反应。3通过氧化还原反应概念的教学，从微观角度准确理解氧化还原反应。4通过学与问栏目，理解四种反应类型与氧化还原反应之间的联系。体会物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。情感态度价值观1通过氧化还原反应的概念的演变，培养用发展的观点，科学的态度，勇于探索的品质，学会“透过现象看本质”。2从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。重点：氧化还原反应的特征和本质难点：从初中氧化反应、还原反应的狭义的理解升华至高中知识中氧化还原反应实质的理解教学过程：教师在本章前面的学习中我们将物质进行分类，今天，我们也将化学反应进行分类，回忆一下，我们在初中将化学反应如何分类呢？ 学生分为四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解学生活动由老师给出8个化学方程式，请同学们将下列化学方程式的编号填到学生活动的表中。高温(1) COCuO CuCO2 (2) CaCO3 CaOCO2 MnO2(3) Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu (4) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4点燃(5) CO2 CO2 (6) 2KClO3 2KCl+3O2(7) CaO + H2O = Ca(OH)2 (8) C2CuO 2CuCO2 反应类型化学方程式编号化合反应分解反应置换反应复分解反应教师四种基本反应类型的分类标准并不能将所有反应进行分类(1) COCuO CuCO2它不属于四个基本反应类型的任何一个，我们将它分类为什么类型的反应呢？ 学生还原反应教师那么在上述8个化学反应中还有还原反应、氧化反应吗？请把相应的编号填到学生活动的表中反应类型化学方程式编号氧化反应还原反应学生活动填表教师大家是按什么标准来分类的呢？学生按得失氧的标准板书1、初识氧化还原反应：得氧或失氧教师按照在反应(5)中C变成CO2，所以我们说C被O2氧化成CO2，所以我们称该反应为氧化反应，在反应(8)中CuO被C还原成Cu，所以我们称该反应为还原反应，但是大家是否有发现在反应(8)中C也像反应(5)一样变成CO2，那么我们能否说在这个反应中C被氧化成CO2？能否称该反应为氧化反应呢？ 学生不置可否教师大家看看P35第一自然段特别是最后一行，实际上氧化反应和还原反应是同时发生的。在反应(8)中C被CuO氧化成CO2同时CuO被C还原成Cu，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个反应之中，氧化还原是同时发生的而且不可以分离。所以氧化反应和还原反应是同时进行的。那按我这样解释同学们看着反应(1)和（5）这两个方程式有什么问题吗？ 学生 反应(5)中好像没有物质被还原。是O2吗？但O2没有失去O啊！教师如果我们按初中用得氧和失氧的分类标准来分析反应(1)是不太好分析的，可见按初中得氧和失氧的分类标准来对化学反应进行分类是狭义的，对于某些反应并不能很好地分析。大家已经知道反应（1）（5）（8）是氧化还原反应，那么大家来分析一下原子的化合价变化情况。学生活动标化合价教师请同学们为学生活动的其他方程式也标上元素化合价，并思考氧化还原反应的特征是什么？学生活动标化合价并讨论学生 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降板书2、再识氧化还原反应：特征是元素化合价有升降教师请看P36第一行。这句话能够引起你什么思考？学生没有氧参加的反应只要有化合价升降的也是氧化还原反应教师例如反应（3），我们已经标出这个反应的元素化合价，发现这个反应应该也属于氧化还原反应。我们现在具体来对反应（8）进行分析。首先我们先从得氧失氧的角度分析，C被氧化成CO2，同时CuO被还原成Cu。接着我们就从化合价升降的角度分析，C化合价升高，被CuO氧化成CO2，同时CuO中的Cu元素化合价降低，被C还原成Cu。化合价升高，被氧化，发生氧化反应2CuO+C2Cu+CO2失去氧被还原得到氧被氧化+200+4化合价降低，被还原，发生还原反应教师我们发现不管我们从得氧失氧的角度分析还是从化合价升降的角度分析结论是一致的。下面请同学们学我用这样的表达方式，从化合价升降的角度分析一下反应（1）和（5）学生活动从化合价升降的角度分析反应（1）和（5）教师元素化合价升降是氧化还原反应的特征，那么在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化呢？下面我们用一个新的化学反应来探讨一下这个问题。 2Na + Cl2 2NaCl 钠的化合价从0变成+1，失去一个电子，Cl的化合价从0变成-1，得到一个电子。（老师一边讲一边用板书配合解释，并标出该反应的元素化合价和写出得失电子情况）板书3、氧化还原反应的本质是电子的转移2Na + Cl2 2NaCl失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应0+10-1得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应点燃教师请同学学我将反应（1）（5）的表达完善。学生活动将反应（1）（5）的表达添上得失电子情况教师下面我们回到上课一开始的话题，尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化还原反应的交叉分类示意图，并将上述化学方程式的编号填到示意图中。学生活动（因为之前已经标好元素化合价，所以这里并不会花很多时间。在这个过程中老师通过投影展示个别学生的学案，最后用多媒体展示正确的示意图）教师从这个示意图我们可以发现化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，但如果我在这两个反应前加个定语：有单质参加反应的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，这样说正确吗？学生讨论：是正确的。教师小