高二理科化学上学期期末考试卷.doc

高二理科化学上学期期末考试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有 1 个选项符合题意）01氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是 （ ）AH2(g) BCH4(g) CC8H18(l) D CO(g)2某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3关于右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池反应装置CPt为正极，其电极反应为：2H+2eH2DFe为负极，其电极反应为：4OH-4e-2H2OO24下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A硝酸银溶液的电解反应：4Ag+4OH-4AgO22H2OB氯化镁溶液的电解反应：Mg2+2Cl-MgCl 2C稀硫酸与醋酸钠的反应：H+CH3COO-CH3COOHD苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+OH-H2O5用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4 溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是 （ ）A阴极质量增加x g B阴极质量增加b g，bxC电解液质量增加x g D阴极质量增加a g，ax6H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q2Q3 CQ1Q22Q3 DQ1Q22Q307下列说法中，正确的是 （ ）A吸热反应在常温下一定很难发生B放热反应在常温下都很容易发生C吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是 （ ）A加入少量CuCl2 B加入少量ZnCl2C用铁粉代替铁片 D用含少量碳的铁代替纯铁9有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。把各金属单质分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：Y可跟所有溶液反应；X仅跟ZNO3溶液反应。由此可以判断这四种金属还原性的大小次序是 （ ）AZXYQ BQZXY CZXQY DZXQY10工业上冶炼下列金属，采用电解法的是 （ ）A银 B锌 C铝 D铁11用石墨电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号中），可以使电解后的溶液恢复至与原溶液完全相同的是 （ ）A硫酸铜（氢氧化铜） B硫酸钠（硫酸钠）C氯化镁（氯化氢） D氯化铁（氯化铁）12下列表示有机物的名称中，可能正确的是 （ ）A2乙基戊烷 B1，2，4三甲苯C3乙基丁烷 D4，5二甲基3乙基己烷13三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的结构可表示为 CH=CH n，它的单体是 （ ）A乙烯 B1，3丁二烯 C乙炔 D乙烷14化学式为C8H8O2的芳香族化合物中，属于由脂肪酸所形成的酯类物质最多有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种15分别燃烧等物质的量的X、Y两种有机物，只生成等质量的CO2和等质量的H2O，现有下列结论：X、Y一定互为同分异构；X、Y的最简式一定相同。下列判断正确的是 （ ）A只有正确 B、都正确C只有正确 D、都错误16有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）A 4种 B 8种 C 12种 D 16种17下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B蛋白质溶液（硫酸钠）：过滤C苯（苯酚）：加NaOH溶液，分液 D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤18下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 （ ）A它们都是混合物 B它们都是天然高分子化合物C它们是同分异构体 D它们水解的最终产物都是葡萄糖19在101kPa，500时，10mL某气态烃在80mL氧气中充分燃烧，得到85mL混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃可能是 （ ）A丙烷 B乙烷 C乙烯 D乙炔20某有机物的结构简式如右下图所示，下列关于该物质的叙述错误的是 （ ）A一氯代物有5种B一个分子中含有12个H原子C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol211mol某有机物最多能与1molHCl完全加成，加成所得产物最多可与4molCl2发生取代反应，则该有机物的结构简式可能是 （ ）ACHCH BCHCCH3CCH2CHCHCH2 DCH2CHCl22下列对于苯、硝基苯、二甲苯的说法正确的是 （ ）A苯、二甲苯、硝基苯均为芳香烃 B苯、二甲苯、硝基苯均为苯的同系物C苯、二甲苯、硝基苯均能发生硝化反应（取代反应）D苯、二甲苯、硝基苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色23由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ）A取代、加成、水解 B消去、加成、取代C水解、消去、加成 D消去、水解、取代二填空题（包括5题，共54分）24(共8分，各4分)已知下列两个热化学方程式：C（s，石墨）O2（g） CO2（g） H393.5 kJmol H283.0 kJmol写出石墨在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的热化学方程式： _ 。在19.6时，使40.0mL 2.20mol/L的氢氧化钾溶液与40.0mL 2.00mol/L的盐酸混合，测得混合液的最高温度为33.2。假设以上溶液的密度都是1.00g/mL，比热容都是4.18J/(g)。写出氢氧化钾溶液跟稀盐酸反应的热化学方程式： _ 。25(共10分，各2分)写出下列原电池反应或电解反应的电极反应式并回答有关问题。铜在空气中生成铜绿Cu2(OH)2CO3 ：负极电极反应式： ；正极电极反应式（有OH-、CO32-生成）： 。用铁作电极，电解氯化钠溶液：阴极电极反应式： ；阳极电极反应式： 。氯化钠在电解中的作用是： _ 。26(共14分，各2分)如右图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，合闭K2、K3，通直流电。则：在湿润有Na2SO4溶液的滤纸条上的中心所滴加的KMnO4液滴，有什么现象： _ 。标出电源的正、负极，a为 极，b为 极。若电解一段时间后，A、B中均有气体吸附在电极上。此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否发生移动 (填“是”或“否”) 。若中的电流表指针发生移动，请说明理由并写出电极反应式；若指针不移动，也请说明理由。理由是： _ ；A电极的电极反应方程式： ，B电极的电极反应方程式： 。27(共6分，各3分)乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B），反应可能经历了生成中间体()这一步。如果将以上反应按照加成、消去、取代反应分类，则AF 这6个反应中（将字母填入下列空格里），属于消去反应的是 。如果使原料CH3CH2OH中的氧用18O进行标记，使原料CH3COOH中羰基或羟基的氧用18O进行标记，则下列关于生成物是否含有18O的分析中正确的是 。A两种情况下所生成的乙酸乙酯中都含有18OB第种情况所生成的乙酸乙酯中不含有18OC第种情况所生成的乙酸乙酯中不含有18OD两种情况下所生成的水中都不含有18O28（共16分。4分，其它每空各2分）烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：已知C是石油化学工业最重要的基础原料，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：C在石油化学工业中主要用于直接制取一种重要的塑料，该塑料的化学名称是 。E是我们比较熟悉的一种液态有机物，属于新的可再生能源。已知E的标准燃烧热（H）为 kJ/mol，写出E在空气中完全燃烧的热化学方程式： _ 。反应、中，属于加成反应的有 _ 。写出下列化合物的结构简式：A _ ， I _ 。写出反应的化学方程式： _ 。F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外， ，写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式： _ 。参考答案一、选择题（本题包括23小题。每小题2分，共46分。每小题只有 1 个选项符合题意）1D2B3B4C5B6C7C8B9D10C11C12B13A14C15D16D17B18C19D20A21D22C23B选择题得分二、填空题（包括5题，共54分）24(共8分，各4分) H110.5 kJmol 。 KOH(aq)HCl(aq)KCl(aq)H2O(l) H56.9 kJmol-1 。25(共10分，各2分) Cu2e-Cu2+ 或2Cu4e-2Cu2+。H2OCO2O24e-2OH-CO32-。2H+2e-H2。Fe2e-Fe2+。作电解质，（降低溶液电阻）增大电流，加快电解速率。26(共14分，各2分)紫色溶液向