2020版高考化学二轮复习题型二化学计量对对练含解析.docx

化学计量高考命题规律2020年高考必备2015年2016年2017年2018年2019年卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷命题角度1NA正误判断侧重于微粒组成和结构的考查101188命题角度2NA正误判断侧重于物质变化过程中微粒数量的考查8108810命题角度3物质的量与物质的量浓度的考查命题角度1NA正误判断侧重于微粒组成和结构的考查高考真题体验对方向1.(2019全国,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减少,1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为Cr3+降了3价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13NA,D项正确。2.(2018全国,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知,1个P4分子中含有6个PP键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。3.(2018全国,8)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案B解析24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子数之比为54,C项错误;1个乙烷分子中有7个化学键,1个乙烯分子中有6个化学键,D项错误。4.(2017全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A解析A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA,错误。典题演练提能刷高分1.(2019江西南昌十中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NAB.标准状况下,2.24 L HF中含有的共价键数目为0.1NAC.6.2 g白磷分子中含PP键的数目为0.2NAD.7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA答案D解析丙烯酸分子中含有碳碳双键和碳氧双键,1 mol丙烯酸分子中含2 mol双键,即0.1 mol丙烯酸分子中含有双键的数目为0.2NA,A错误;标准状况下HF不是气体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;6.2 g白磷(P4)物质的量为0.05 mol,白磷分子为正四面体结构,由可知,0.05 mol白磷含有的PP键数为0.3NA,C错误;1 mol Na2O2和Na2S均由2 mol钠离子和1 mol阴离子(O22-或S2-)构成,摩尔质量均为78 gmol-1,7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol,则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA,D正确。2.(2019四川绵阳第三次诊断)按第26届国际计量大会重新定义,阿伏加德罗常数(NA)更精确的数值为6.022 140 761023。下列说法正确的是()A.18 g T2O中含有的中子数为12NAB.用23.5 g AgI与水制成的胶体中,胶体粒子数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NAD.1 mol某烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数为(3n+1)NA答案D解析18 g T2O的物质的量为18 g22 gmol-1=911 mol,含有中子数为911(3-1)2+16-8NA=12911NA,A错误;AgI胶体微粒是多个AgI“分子”的集合体,因此无法计算23.5 g AgI与水制成的胶体中的胶体粒子数,B错误;根据新制氯水呈黄绿色可知,氯气和水的反应为可逆反应,可表示为Cl2+H2OHCl+HClO,溶液中的氯离子个数小于0.1NA,C错误;1 mol CnH2n+2(烷烃)中含有(n-1) mol碳碳键和(2n+2) mol碳氢键,总共含有(3n+1) mol共价键,故含有共价键数为(3n+1)NA,D正确。3.(2019山东临沂二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB.2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC.常温下,0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA答案A解析4.0 g CO2中含有的质子数为4.0 g22NA44 g=2NA,4.0 g SO2中含有的质子数为4.0 g32NA64 g=2NA,故4.0 g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,A正确;B项未说明是否标准状况,无法计算2.24 L Cl2的物质的量,B错误;1 mol含有2 mol CO键、1 mol CC键、4 mol CH键,故0.1 mol环氧乙烷()含有的共价键数为0.7NA,C错误;由化学反应中原子总数不变可知,密闭容器中H、I原子总数为0.4NA,D错误。4.(2019辽宁辽阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NAD.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA答案D解析苯分子中不含碳碳双键,A错误;金属钠参加反应,钠元素化合价由0价+1价,因此4.6 g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为4.6 g23 gmol-1=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C错误;标准状况下,5.6 L O2的物质的量为5.6 L22.4 L mol-1=0.25 mol,所含质子的物质的量为0.25 mol28=4 mol,D正确。5.(2019陕西汉中二模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 molOH(羟基)与1 mol NH4+中所含电子数均为10NAB.Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2,转移电子数目为4NAC.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.标准状况下,22.4 L SO3含有NA个分子答案C解析1 molOH(羟基)含有的电子数为9NA,1 mol NH4+所含电子数为10NA,A错误;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成1 mol O2,转移电子数目为2NA,B错误;由于S2和S8均由S原子构成,6.4 g混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物质的量均为6.4 g32 gmol-1=0.2 mol,含硫原子数为0.2NA,C正确;标准状况下SO3是固体,不能用22.4 Lmol-1计算SO3物质的量,D错误。6.(2019福建莆田二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有CO键的数目为NAC.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NAD.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA答案C解析1个甲基中含有9个电子,则1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA,A错误;分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH(1个乙醇分子中含1个CO键),也可能是二甲醚CH3OCH3(1个二甲醚分子中含2个CO键),不能确定其中含有的CO键的数目,B错误;乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2,14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有CH2的物质的量是1 mol,因此含有的原子总数为3NA,C正确;标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量,D错误。7.(2019江西南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为NAB.常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAC.在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,Na+总数为2NAD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA答案D解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;甲基(14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为3NO22e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g46 gmol-1=0.3 mol,则转移的电子数为0.2 NA,D正确。8.(2019湘赣十四校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NAC.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD.25 时,1 L 2 molL-1NH4Cl溶液和1 L 1 molL-1(NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA答案C解析氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于NA,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为NA,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为(23 g46 gmol-16+27 g18 gmol-12)=6 mol,溶液中氢原子总数为6NA,C正确;NH4+在溶液中水解,则1 L 2 molL-1NH4Cl溶液和1 L 1 molL-1(NH4)2SO4溶液中NH4+的物质的量均小于2 mol,所含NH4+的数目均小于2NA,D错误。命题角度2NA正误判断侧重于物质变化过程中微粒数量的考查高考真题体验对方向1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气分子为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。2.(2017全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D解析A项,由于NH4+的水解,故1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+数小于0.1NA,A错误;B项,2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol,反应中转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L混合气体是0.1 mol,分子数为0.1NA,C错误;H2+I22HI属于反应前后物质的量不变的反应,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后的分子总数为0.2NA,D正确。3.(2017海南,9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA答案C解析A选项,乙烯(C2H4)属于烃,分子中含有几个氢原子就含有几个碳氢键,正确;B选项,甲烷完全燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4价,CO2中C的化合价为+4价,因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol,正确;C选项,乙酸是弱酸,在水溶液中不完全电离,因此溶液中H+的物质的量小于0.1 mol,错误;D选项,1 mol CO、N2中含有质子的物质的量分别为(6+8) mol=14 mol、27 mol=14 mol,正确。4.(2016全国,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式,无论如何混合,平均分子组成为CnH2n,14 g混合气体中n(CnH2n)=14 g14ngmol-1=1n mol,含n(H)=1n2n mol=2 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状况下CCl4为液态,不能用此状况下的气体摩尔体积计算,D项错误。5.(2015全国,10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD.235 g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA答案C解析A项,因一个分子中含共价键11个,所以60 g丙醇(1 mol)中存在的共价键总数为11NA,错误;B项,1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,由于HCO3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3物质的量共有0.1 mol,所以HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.1NA,错误;C项,因钠在空气中燃烧时,钠作还原剂,化合价由0价+1价,所以23 g钠(1 mol)充分燃烧时转移电子数为NA,正确;D项,因一个92235U裂变时,净产生中子(01n)数为9,所以235 g 92235U(1 mol)裂变时,净产生中子数为9NA,错误。6.(2015全国,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案C解析D2O的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不完全电离,故B项错误;由可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子数为0.2NA,C项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。典题演练提能刷高分1.(2019广东揭阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.3 g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.1 mol金刚石含有的碳原子数为NAD.0.1 mol CH3OH中所含CH键的数目为0.4NA答案A解析Na原子在反应中失去1个电子生成Na+,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,转移电子的物质的量也为0.1 mol,转移电子数为0.1NA,A正确;标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,Cl2与水的反应为可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO,由于Cl2没有反应完全,故转移电子的物质的量小于0.1 mol,转移电子数小于0.1NA,B错误;金刚石没有固定的分子组成,1 mol金刚石的说法是错误的,C错误;CH3OH的结构式为,1 mol甲醇中含有3 mol CH键,所以0.1 mol CH3OH中含有CH键的数目为0.3NA,D错误。2.(2019四川成都第七中学三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L己烯中含有碳氢键的数目为12NAB.5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NAC.0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的分子数目为0.2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA答案B解析标准状况下,己烯不是气体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与足量盐酸完全反应生成Fe2+,失去电子数目为0.2NA,B正确;N2与H2的反应是一个可逆反应,0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应,生成NH3的分子数目小于0.2NA,C错误;粗铜中含有杂质铁、锌等,铁、锌先于铜失去电子,故阳极减轻32 g时,电路中转移电子数目不一定为NA,D错误。3.(2019山东聊城二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则阴极一定增重6.4 gC.4.6 g C2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NAD.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为2NA答案D解析没有告诉Na2O和Na2O2的物质的量,无法计算含有的阴离子数目,A错误;电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先于铜放电,则阳极减少6.4 g时,阴极不一定生成6.4 g Cu,B错误;4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol,若为乙醇则含0.5NA个CH键,若为二甲醚则含0.6NA个CH键,C错误;1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,镁元素由0价升高到+2价,1 mol Mg失2 mol电子,失电子数目为2NA,D正确。4.(2019黑龙江哈尔滨三中三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NAB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NAC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NAD.铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2答案C解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为NA,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。5.(2019河南中原名校第一次联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC.1 L 0.5 molL-1CuSO4溶液与白磷(P4)完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时,转移电子数为2.5NAD.标准状况下,2.24 L D2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA答案B解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0 g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5NA,B正确;由CuSO4Cu可知,1 L 0.5 molL-1 CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,C错误;2H(即D)含有一个中子,1H中不含有中子,故标准状况下2.24 L D2和H2的混合气体含中子数目小于0.2NA,D错误。6.(2019广东深圳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.8 g S4中,含有质子数为8NAB.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H+数目为0.2NAC.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NAD.密闭容器中,2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA答案C解析8 g S4含S原子的物质的量为8 g32 gmol-1=0.25 mol,一个S原子含有16个质子,则8 g S4含有的质子数为0.2516NA=4NA,A错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n(H+)=0.1 molL-11 L=0.1 mol,则含有H+数目为0.1NA,B错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与参与反应的氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA,C正确;密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4,故产物的分子数小于2NA,D错误。7.(2019四川遂宁第三次诊断)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol月球背面的氦-3(3He)含有质子为2NAB.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4NAD.25 时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA答案A解析 3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol氦-3(3He)含有质子数为2NA,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数小于4NA,C错误;pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=KWc(H+)=0.1 molL-1,则25 时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 molL-11 LNAmol-1=0.1NA,D错误。8.(2019四川泸州三模)NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13C.产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L答案B解析NH4+在水溶液中发生水解,因此1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+数目小于NA,A错误;反应2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13,B正确;6.4 g O2的物质的量为0.2 mol,根据2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O,产生6.4 g O2时反应转移的电子总数为1.4NA,C错误;未告知是否为标准状况,无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积,D错误。9.(2019黑龙江哈尔滨六中押题卷二)下列说法正确的是()A.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAB.1 mol Na218O2与足量水反应,最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下,46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100 mL 12 molL-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA答案D解析将2 g H2与足量的N2混合,由于H2与N2化合生成NH3的反应为可逆反应,不能进行彻底,充分反应后转移的电子数小于2NA,A错误;1 mol Na218O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠中的氧原子转移到氢氧化钠和氧气中,最终水溶液中18O原子为NA个,B错误;NO2、N2O4的摩尔质量不同,无法计算混合气体的分子数,C错误;由于浓硝酸与铜反应生成NO2,而稀硝酸与铜反应生成NO,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100 mL 12 molL-1的浓硝酸完全被还原为NO2转移0.6 mol电子,完全被还原为NO转移0.9 mol电子,故转移的电子数大于0.6NA,D正确。10.(2019湖北黄冈中学考前最后一卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体,含有的原子数目为NA答案D解析氯气和水的反应为可逆反应,所以转移的电子数目小于0.1NA,A错误;标准状况下,6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol,根据反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知,0.3 mol二氧化氮完全反应生成硝酸和NO,转移0.2 mol电子,转移的电子数目为0.2NA,B错误;NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2含有氧原子外,水也含氧原子,溶液中含有的氧原子数大于2NA,C错误;N2与CO的摩尔质量相同,14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14 g28 gmol-1=0.5 mol,含有的原子数目为NA,D正确。11.(2019重庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NAB.1 mol OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NAC.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NAD.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA答案C解析水中也含有氧原子,所以1 L 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,A错误;1个羟基含有9个电子,1 mol羟基所含的电子数为9NA,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA,C正确;80 g CuO含铜原子的物质的量是1 mol,80 g Cu2S含的铜原子的物质的量也是1 mol,故80 g CuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA,D错误。命题角度3物质的量与物质的量浓度的考查高考真题体验对方向1.(2016上海,17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案A解析根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有:1.5256x+16(3-2x)x=0.01,解得x=0.80。故选项A正确。2.(2016上海,22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.11B.12C.1.871D.3.651答案C解析利用极值法分析,可知0.1 mol氢氧化钠不足,故先将NH4HSO4反应完,再反应(NH4)2SO4,因共生成NH3 0.08 mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02 mol,则可知道NH4HSO4为0.02 mol,则(NH4)2SO4质量为7.24 g-115 gmol-10.02 mol=4.94 g,(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g132 gmol-1=0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为1.871,故选C。3.(2016海南,9)利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案D解析根据方程式2H2O2H2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.4081022个,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。典题演练提能刷高分1.(2019山东青岛二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAB.25 g胆矾溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NAC.1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD.常温下,1 L pH=7的1 molL-1CH3COONH4溶液中,CH3COO-与NH4+数目均为NA答案C解析NaHCO3属于强碱弱酸盐,HCO3-既能发生电离(HCO3-H+CO32-),也能发生水解(H2O+HCO3-H2CO3+OH-),根据物料守恒可知,1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-粒子数之和为0.1NA,A错误;25 g胆矾(CuSO45H2O)物质的量为0.1 mol,溶于水形成1 L溶液,所得溶液中铜离子部分水解,故Cu2+数目小于0.1NA,B错误;1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含NH4NO3物质的量为0.1 molL-11 L=0.1 mol,所以含氮原子数为0.2NA,C正确;根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=c(CH3COO-),但该盐是弱酸弱碱盐,NH4+、CH3COO-都因水解而有所消耗,因此二者的物质的量都小于1 mol,故它们的数目都小于NA,D错误。2.(2019河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是()A.标准状况下,44.8 L HF中含有氢原子的数目为2NAB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.0.2 molL-1碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NAD.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA答案B解析标准状况下HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF的物质的量,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0 g80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1NA,B正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度,均为1.010-141.010-3 molL-1=110-11 molL-1,溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA,D错误。3.(2019福建宁德二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.3.4 g H