高三年级一轮复习化学试题.doc

高三年级化学双周测试题一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ） A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变 C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子3已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素4下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B向稀硝酸中加入铁粉 C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D向NaOH溶液中通入CO2气体5. 在CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（ ）A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH7下列说法正确的是( )AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 8可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是 （ ）AAgNO3BNa2SO4CMgCl2DMgSO49在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像表示正确的是 （ ）10、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al11. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。物质：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是（ ）Ac BaCdDe12镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（ ）A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e-=2H2O C工作时，正极周围海水的pH增大 D电池工作时，负极的镁被氧化13、下列说法不正确的是（ ）A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C11H22O11，二者都属于低聚糖。C等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同。D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH14北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子键数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为KC2015下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO16 向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A.15.12 L B. 2.24 L C. 10.08 L D.3.36 L 二 非选择题（共6个大题，满分52分）17. 对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）用化学式表示出各物质：乙 、丁 。（2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。（3）请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。（4）检验甲溶液中阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到 现象，证明该阴离子存在。（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.810-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。 18 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：I取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是_。（2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是_。（3）过程的后续操作如下：为使浓硝酸与铜丝接触操作是_。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是_。（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为_。19.如下图所示,若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g,试回答: (1)电源电极X名称为 。 (2)pH变化:A ,B ,C 。 (3)通电5 min时,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL。(设电解前后溶液不变)则通电前溶液的物质的量浓度为 。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH是 (设前后体积无变化)。 20. 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H =+1 530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g) H =+44.0 kJ/mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)H = kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”) 21. A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为1 1。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_ ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 （3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和lmolD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向_极（填“正”或“负”）。 22近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为12223，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。两分子I酯化可以形成J。写出A的分子式 ，写出下列反应的类型 K D_ H I _写出下列反应的化学方程式：E G反应 ； D F反应 。I J反应 。I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤