人教版选修3 第一章 第一节 原子结构 第3课时 课件（27张）.pptx

第一章第一节原子结构 第3课时原子核外电子排布规则 学习目标定位 知道原子核外电子排布的 两原理一规则 会正确书写原子的电子排布式和电子排布图 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 基态原子核外电子的排布原则 1 能量最低原理原子核外的电子应优先排布在的能级里 然后由里到外 依次排布在的能级里 能级的能量高低顺序如构造原理所示 对于1 36号元素来说 应重点掌握和记忆 1s 4p 这一顺序 2 泡利原理在一个原子轨道里 最多只能容纳个电子 而且它们的自旋状态 用 表示 能量最低 能量逐渐升高 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 相反 3 洪特规则 1 内容 在相同能量的原子轨道上 电子的排布将尽可能占据的轨道 且自旋方向相同 2 特例在等价轨道 同一能级 上的电子排布处于全充满 半充满和全空状态时 具有的能量和的稳定性 相对稳定的状态如24cr的电子排布式为 为半充满状态 易错写为1s22s22p63s23p63d44s2 全充满 p6 d10 f14全空 p0 d0 f0半充满 p3 d5 f7 不同 较低 较大 1s22s22p63s23p63d54s1 例1某原子的最外层电子排布为3s23p2 下列对其核外电子运动的说法错误的是a 有4种不同的伸展方向b 有5种不同能量的电子c 有5种不同的运动范围d 有14种不同运动状态的电子 答案 解析 解析由题给信息知 该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 共有14个电子 为硅原子 共有2种轨道 s轨道为球形 只有1种伸展方向 p轨道有3种伸展方向 则共有4种不同的伸展方向 a正确 电子排布式为1s22s22p63s23p2 有5种不同能量的电子 b正确 电子排布式为1s22s22p63s23p2 则核外有3个电子层 有3种不同的运动范围 c错误 硅原子核外有14个电子 故有14种不同运动状态的电子 d正确 描述多电子原子中电子的运动状态时 应该从能层 能级 原子轨道 自旋方向四个方面来描述 处于同一能层 同一能级 同一原子轨道上的两个电子的自旋方向不同 故原子中电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的 如氟原子的电子排布可表示为 由于各原子轨道中的电子自旋方向相反 所以9个电子的运动状态互不相同 方法规律 例2若将15p原子的电子排布式写成 它违背了a 能量守恒原理b 泡利原理c 能量最低原理d 洪特规则 解析洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道 而且自旋状态相同 答案 解析 二 原子核外电子排布的表示方法 1 电子排布式 1 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 称为电子排布式 写出下列基态原子的电子排布式 16s 20ca 26fe 29cu 2 简化的电子排布式 上述四种原子的简化电子排布式为 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 ne 3s23p4 ar 4s2 ar 3d64s2 ar 3d104s1 3 价 外围 电子排布式 上述四种原子的价电子排布式为 2 电子排布图 1 概念 将每一个原子轨道用一个方框表示 在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为电子排布图 3s23p4 4s2 3d64s2 3d104s1 2 表示方法以铝原子为例 电子排布图中各符号 数字的意义为 注意 在电子排布图中也可以用圆圈表示一个原子轨道 如na 或写成 ne 3 写出下列基态原子的电子排布图 o mg 3 原子结构示意图 1 概念 原子结构示意 简 图 圆圈内数字表示质子数 弧线表示能层 电子层 弧线内数字表示该能层 电子层 中的电子数 2 写出下列原子或离子的结构示意图 k fe mg2 cl 归纳总结 原子核外电子排布的表示方法 1 电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况 它们相互关联 可以非常方便地相互转换 2 虽然电子排布是遵循构造原理的 但书写电子排布式时应按照能层的顺序书写 如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 而不写作1s22s22p63s23p64s23d6 3 主族元素的最外层电子就是外围电子 又称价电子 过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子 有的还包括倒数第三层的f电子 4 简单离子是原子得失一定数目电子后的产物 在表达阴 阳离子的核外电子排布状况时 务必注意离子与原子之间的电子数目关系 例3下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是a 24cr的电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1b k的简化电子排布式 ar 4s1c n原子的电子排布图为d s原子的电子排布图为 解析s原子的电子排布图违反了洪特规则 正确的应是 答案 解析 书写基态原子的电子排布图时 要兼顾三条原则 不能顾此失彼 防止出现以下错误 违反泡利原理 违反洪特规则 或 易错警示 例4根据25mn原子核外电子排布情况 回答下列问题 1 价层电子排布图 2 在锰原子的核外电子中 有 种运动状态不同的电子 共有 对成对电子 有 个成单电子 最高化合价为 价 25 10 5 7 答案 学习小结 达标检测 1 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍 支撑这一结论的理论是a 构造原理b 泡利原理c 洪特规则d 能量最低原理 解析根据泡利原理 每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子 所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 选项b符合题意 1 2 3 4 5 答案 解析 2 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详尽的是a he b c 1s2d 解析a项只能表示最外层电子数 b项只表示核外的电子分层排布情况 c项具体到各能层的电子数 而d项包含了能层数 能级数以及轨道内电子的自旋方向 故该项正确 答案 解析 1 2 3 4 5 3 2018 深州中学期中 下列关于钠元素的几种表达式错误的是a na 的电子排布图 b na 的结构示意图 c na的电子排布式 1s22s22p63s1d na的简化电子排布式 na 3s1 解析na的简化电子排布式为 ne 3s1 即上一周期的稀有气体 元素符号 该原子的价电子排布 答案 解析 1 2 3 4 5 4 2018 扶余市第一中学期末 下列电子排布式中 原子处于激发状态的是a 1s22s22p5b 1s22s22p43s2c 1s22s22p63s23p63d54s2d 1s22s22p63s23p63d34s2 解析b选项中原子的核外电子没有填充满2p能级 而电子填充到了能量更高的3s能级 与基态原子核外电子填充的能级顺序不符 原子能量较高 处于激发态 a c d三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理 泡利不相容原理及洪特规则 原子处于基态 故原子处于激发状态的是答案b 答案 解析 1 2 3 4 5 5 1 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性 在国防工业中有非常重要的作用 铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向 有 种不同运动状态的电子 4 13 解析al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 原子中存在s p两种形状的电子云 s电子云呈球形 有1种伸展方向 而p电子云呈哑铃形 有3种伸展方向 则铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向 由于每个核外电子的运动状态都不完全相同 所以铝原子核外共有13种不同运动状态的电子 答案 解析 1 2 3 4 5 2 基态铁原子有 个未成对电子 三价铁离子的电子排布式为 解析26号元素fe的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 则基态fe原子上有4个未成对的电子 当fe原子失去2个4s电子和1个3d电子 就得到了fe3 因此