人教版选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 课件（27张）.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡dissolutionelectrolyteequlibrium 第一课时 1 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 复习 2 如何判断某nacl溶液是否已经达到饱和 蒸发结晶 降温结晶 3 要使nacl饱和溶液中析出nacl固体 可以采取什么措施 湖南张家界的溶洞 4 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 探究 在饱和nacl溶液中加入浓盐酸 现象 nacl饱和溶液中析出固体 解释 在nacl的饱和溶液中 存在溶解平衡nacl s na aq cl aq 加浓盐酸cl 的浓度增加 平衡向左移 nacl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢 第四节难溶电解质的溶解平衡dissolutionelectrolyteequlibrium 第一课时 阅读课本p61 62 我们知道 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一 例如 agno3溶液与nacl溶液混合 生成白色沉淀agcl ag cl agcl 如果上述两种溶液是等物质的量浓度 等体积的 一般认为反应可以进行到底 一 ag 和cl 的反应真能进行到底吗 一 ag 和cl 的反应真能进行到底吗 ag cl agcl 表3 4几种电解质的溶解度 20 讨论1 在溶解度的大小 易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸 碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 200c时 溶解性与溶解度的大小关系 1 溶解是绝对的 不溶是相对的 2 没有绝对不溶的电解质 难溶电解质都会发生微量溶解 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 沉淀就达完全 讨论2 当agno3与nacl反应生成难溶agcl时 溶液中是否含有ag 和cl 有 讨论3 难溶电解质 如agcl 是否存在溶解平衡 如何表示 初始状态 溶解 沉淀 溶解平衡 溶解 沉淀 一 难溶电解质的溶解平衡 1 概念 在一定条件下 难溶电解质 的速率等于离子重新 的速率 溶液中各离子的浓度 的状态 也叫沉淀溶解平衡 溶解成离子 结合成沉淀 保持不变 2 溶解平衡的建立 以agcl s 的溶解平衡为例 3 表达方法 4 溶解平衡的特征 不等于零 相等 保持不变 发生移动 注 标明物质状态和可逆符号 练习 1 书写caco3 mg oh 2溶解平衡的表达式 2 向有固体mg oh 2存在的饱和溶液中 分别加入固体醋酸钠 氯化铵时固体mg oh 2的质量有什么变化 加入固体醋酸钠 固体mg oh 2的质量增加 加入固体氯化铵 固体mg oh 2的质量减少 既然难溶电解质中存在溶解平衡 为什么通常情况下 可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 若要除去溶液中的so42 离子你选择钙盐还是钡盐 为什么 加入可溶性钡盐 因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小 用ba2 沉淀so42 更完全 5 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 c 同离子效应 d 能反应的物质 案例辩析 例1 下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中 正确的是 a agcl沉淀的生成和溶解在不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度增大d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 ac 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 b 在一定温度下 一定量的水中 石灰乳悬浊液存在下列平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca2 aq 2oh aq 当向此悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 a 溶液中n ca2 增大b c ca2 不变c 溶液中n oh 增大d c oh 不变 bd 二 溶度积常数 1 定义 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之积为一常数 叫做溶度积常数 简称溶度积 用ksp表示 2 表达式 ksp c mn m c am n 练习 写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 agcl s ag aq cl aq ag2cro4 s 2ag aq cro42 aq 3 溶度积规则 anbm s nam aq mbn aq qc ksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至达到平衡 qc ksp时 沉淀与饱和溶液的平衡 qc ksp时 溶液不饱和 若体系中有沉淀 则沉淀会溶解直至达到平衡 qc称为离子积 其表达式中离子浓度是任意的 为此瞬间溶液中的实际浓度 溶度积规则 离子积 qc c am n c bn m 例在20ml0 0020mol l 1na2so4溶液中加入20ml0 020mol l 1bacl2溶液 有无baso4沉淀生成 并判断so42 离子是否沉淀完全 已知baso4的ksp 1 07 10 10 解 1 有baso4沉淀生成 4 判断能否生成沉淀及沉淀是否完全 即1 07 10 10 0 0090 x x so42 1 2 10 8mol l 1 设平衡时 so42 xmol l 1 沉淀完全是指离子残留量 10 5mol l 1 故加入bacl2可使so4