化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题.doc

.化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题（较难）一本题共18小题，每小题有一个正确答案，共54分。1决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂2C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为： A10% B60% C80% D90% 4氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)1/2O2(g)CO(g)2H2(g)H0下列说法不正确的是() A当反应中v(CH4)正v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 B其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小 C使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 D同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变5在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是() 甲 乙 6题图 A图甲，p1p2，a3 B图甲，T10 C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强6在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 Aa.c两点的反应速率:ac Ba、b两点的转化率：ab C. a.c两点气体的颜色:a深,c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法7在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图的说法不正确的是( ) AY轴表示A2的转化率 BY轴表示C的浓度 CY轴表示混合气体的密度 DY轴表示混合气体的平均摩尔质量825时，把下列物质加入水中能促进水电离的是 ANaCl BHCI CNH4Cl DKOH9用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）。 Ac（OH）/c（NH3H2O） Bc（NH3H2O）/c（OH） Cn（OH）和c（H） Dc（H）和c（OH）的乘积10常温下现有的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中由水电离出的c(H)11012 mol/LB.将.混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C.将.等体积混合(体积变化忽略),则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：，c(Na)c(CH3COOH)D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中： c（CH3COOH）2c（OH）2c（H）c（CH3COO）12.某碱性溶液中只含有Na.CH3COO.H.OH4种离子.下列描述正确的是（）。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO）可能大于、等于或小于c（Na）13.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是 A.Na2CO3溶液 B. 少许食盐固体 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液14下列物质的溶液呈碱性的是（ ） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH15在室温下,某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 AMg2、NO3、Cl、Na BAl3、SO42、Cl、K CNa+、Fe2、SO42、NO3 DS2、SO32、K、Na16某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH注：pOH-lgc（OH）的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是 A.M点所示溶液中c(NH4)c(Cl) B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同17已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是()A等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 molL1的CrO42和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)18已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是() A.25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、填空题（本题共5小题，46分）19“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。A 升高温度 B再充入H2 C再充入CO2 D将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)2025时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）21某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得01mol/L HA的pH=2，说明HA为_酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_7（填“”“” 或“”或“”，下同 ）。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na) c（CH3COO） （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c（H） 氢氧化钠溶液中c（OH