安徽省阜阳市第三中学2019_2020学年高一化学上学期第二次调研考试试题.docx

安徽省阜阳市第三中学2019-2020学年高一化学上学期第二次调研考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,O-16,Ag108第卷1、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） .1、下列物质中，属于非电解质的是A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠2、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）C. 质量分数（） D. 摩尔质量（M）3、下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠干冰B硝酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石4、化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系5、下列关于胶体的说法不正确的是A.直径为1.310-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器7、 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3OH=H2OCO32B. H3PO43OH=PO433H2OC. Fe(OH)33H=Fe33H2OD. 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O8、下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9、下列反应中水只表现还原性的是A. 3NO2H2O=2HNO3NOB. 2H2O 2H2O2C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2H2O=2NaOHH210、 能用HOH=H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中11、 下列溶液中的c(SO42)与50mL1molL1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A. 150mL1molL1Na2SO4溶液B. 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液12、 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A. MnO4、K、S2、NaB. Mg2、NO3、OH、ClC. K、H、Cl、CO32D. Na、OH、Cl、NO313、在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：314、根据反应2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClOCl2Fe3Cu2B. Cl2HClOFe3Cu2C. Cl2Fe3HClOCu2D. HClOCl2Cu2Fe315、某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：1016、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2，Cl2Cl，MnO4Mn2，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. Cl2 C. MnO4 D. HNO317、 现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCld FeCl3eKClf XgH2O。若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 （ ） A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N218、将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是() A. w100% B. c C. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w D. c19、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )A. 若实验测得m(H):m(O)1:8，则导致这一结果的原因可能为装置中的CuO没有全部被还原B. 、装置之间缺少干燥装置C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入装置D. 装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响20、100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2molL1 B. 0.25 molL1C. 0.4 molL1 D. 0.5 molL1第卷二、填空题21、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中氢氧化钡溶液混合： 。（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合： 。（3）二氧化碳通入澄清的石灰水 ： 。（4）铁和稀硫酸反应 ： 。（5）氧化钠稀盐酸反应 ： 。（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合： 。（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。22.(14分)按要求填空：（1）有四种物质：氧化铁 硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠属于盐的是_（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式 。上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是 （填序号）。（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。口Ag+口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口 试回答下列问题该反应的氧化产物是 。请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为 。23.(18 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH, , (填化学式)。(2) 请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式： (3) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(4) 操作III的名称是 (5) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为 .A.mn B.mn C.m=n D.无法确定.(6) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、 (填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为: mL。(结果保留1位小数)24.(14 分) 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体) (1)装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是 。(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接 ， 接 ， 接 ， 接 。(3)装置的作用是 。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。I.实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式 。化学参考答案一、选择题（每题2分，共40分）15CBBAB 610ADDCB 1115CDBAB 1620CCBBC二、填空题21（每题2分，共14分）（1）Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2（2）HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（4）Fe+2H+=Fe2+H2（5）Na20+2H+=2Na+H2O（6）SO42-+Ba2+=BaSO4（7）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22（14分，除标注外，每空2分）（1） NaHCO3=Na+HCO3- （2） H3PO4 （4分） 0.1NA23（每空2分，共18分）(1) BaCl2 Na2CO3 (2) Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 (3)