吉林省吉林市蛟河市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：每小题2分，共40分1、下列指定化学用语正确的是（ ）A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH-C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+H+SO42-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-2、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙)C. 物质的量浓度c(甲)10c(乙)D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3 K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变4、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 5、下列说法正确的是（ ）A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的C(H+)=10-10mol/LB.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7,则c(NH4+)c(NH3H2O)D.0.1mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-6、下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）A6项 B5项 C3项 D4项7、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8、在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )ApH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c ”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A8.【答案】B9.Ba点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H)10pH11012mol/L，A项正确；b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H)(2)(3)解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。22.解析(2)Na2S2O3溶液显碱性，则Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，即答案选B。(3)碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。(4)根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗标准液体积的平均值是20.00 mL。根据方程式5COI2O55CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为100%17.92%。(5)滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，a错误；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，b正确；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，c正确；配制100 mL待测溶液时，有少量溅出，浓度偏低，消耗标准液体积减少，结果偏低，d错误，答案选bc。答案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92%(5)bc23. 【解析】(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB只能电离不能水解，导致溶液中c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性。(2)水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na)c(K)c(HB)2c(B2)，故b正确；NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈碱性，向0.1 molL1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性时，NaHB的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na)c(K)，故c正确；NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈碱性，向0.1 molL1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性时，c(Na)c(K)0.10 molL1 ，为定值，故d错误。(3)若0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明溶液中c(H)0.01 molL1 ，则HB的电离度是10%，H2B第一步不能完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H抑制了HB的电离，故H2B(0.1 molL1 )的c(H)小于0.11 molL1 。【答案】(1)酸性H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB只能电离不能水解(2)bc(3)小于0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 mol/L，主要是HB电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H)0.11 molL124(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)溶液变红O22H2O4e=4OH阳解析：(1)图为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe2e=Fe2，石墨为正极，发生Cu22e=Cu，总反应式为FeCu2=Fe2Cu；一段时间后，两电极质量相差12 g，则FeCu2=Fe2Cu 两极质量差m 转移电子56 g64 g 56 g64 g120 g 2 mol 12 g nn0.2 mol。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，NH4Cl在溶液中水解显酸性，酸性溶液中，正极上氢离子得电子，则石墨电极发生的电极反应为2H2e