《福建晋江季延中学11－12学年高一上学年期末考试（化学）》.doc

福建省晋江市季延中学20112012学年高一上学期期末考试化学试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Al-27 Cl-35.5第 卷 (共48分)一单项选择题（每题2分，共48分）1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中C少量的金属钠保存在煤油中 D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B甲烷有机物化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个B标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NAC在25，压强为1.01105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个D1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子5. 下列各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是A氧化物 B酸式盐 C含氧酸 D没有合理选项6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是A一定有Na+，也可能有K+ B一定有Na+，也一定有K+C可能有Na+，也可能有K+ D只有Na+7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A稀硫酸 BCuSO4 CAgNO3 DFe2(SO4)39.下列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A B C D10下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na2CO3)盐酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气CFeCl3 (FeCl2)铁粉过滤DFe (Al)NaOH溶液过滤11下列实验现象的描述错误的是 A新制氯水使淀粉试纸呈蓝色 B向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色 D在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12.下列化学方程式中，不能用H + OH H2O表示的是A2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2OCCu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O DKOH + HCl KCl + H2O13. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素A 被氧化 B 有可能被氧化，也有可能被还原 C 被还原 D 该元素既不被氧化也不被还原14物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是高温A体积 B质量 C原子数 D分子数高温加热15. 制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 2C= Si 2CO(2) Si 2Cl2 = SiCl4 （3）SiCl4 2H2 = Si 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A（1）（3）为置换反应 B三个反应的反应物中硅元素均被还原C（2）为化合反应 D（1）（2）（3）均为氧化还原反应16. FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是AFe2+ BFe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DCu2+17. 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液18.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液19. 下列离子方程式的书写正确的是ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ = H2+ Fe3+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH= Al(OH)3D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2+ H2O20. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：XCAlCl3FeNa2CO3YCOAl(OH)3FeCl2NaHCO3A B C D21. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体； （4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe22下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-23. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： 肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有NaHCO3或Na2CO3肯定没有MgCl2A B C D24在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为 A3:1B1:3C2:3D3:2第 卷 (共52分)二填空题（共36分）25(6分)在下列物质中：烧碱 NH3H2O CO2铁片 石墨 酒精 醋酸 碳酸钙（）属于弱电解质的是_； （）属于强电解质的是；（）既不属于电解质又不属于非电解质的是_。26(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式_。27(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题： 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O（）该反应中，氧化剂是， 元素被氧化；（）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；（）该反应的离子方程式是。28. (10分) (1)5 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。29. (12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H HHHhHHHHHHH 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A； B； C；F； H； 乙。(2)写出下列反应离子方程式：反应反应反应三实验题（共8分）30. 实验室配制500ml 2molL-1的H2SO4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、_、_。(2）容量瓶在使用前，首先应检查。(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_、_。(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_ml。(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响_。（填“有影响”或“无影响”）四计算题（分）31.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。 （1）写出该反应的化学方程式_；（2）碳酸钠的摩尔质量为_；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为_；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度_；季延中学2011-2012学年第一学期高一化学期末试题参考答案一选择题（共48分）123456789101112CBDACACDCDAC131415161718192021222324B DBADBADBDB C二填空题（共36分）25. (每空2分，共6分) （）； （）； （）26.(2分) 2CaO5MgO8SiO2H2O27. (反应式2分，其余每问1分，共6分) ；（）KMnO4； Cl； （）5 mol；（）2MnO4 + 16H+ + 10Cl = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O28. (每空2分，共10分)（1）90g； 3.011024； 10 mol； （2）SO2； H2； 29. (反应式2分，其余每空1分，共12分) （1）A：Na； B：Al； C：Fe； F：FeCl2； H：Fe(OH)3； 乙：Cl2（2）反应：2Na + 2H2O= 2Na2OH + H