高二化学第一学期10月考试卷（选修4）.doc

班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 高二化学第一学期10月考试卷（选修4） 一、选择题（本题包括20题，每题分，共0分，每小题只有一个正确答案）1以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示.B在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的。C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示.D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4中和的反应速率.2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ）V(N2)=0.2mol/(L.mix) V（NH3）=0.45mol/(L.mix) V（H2）=0.6mol/（L.min） V（N2）=0.225mol/（L.s）A. B. C. D.3.对于反应A2+3B2=2AB3来说，在以下四种不同情况下的反应速率分别为V（A2）=0.4mol/（L.min）V（B2）=0.6mol/（L.min）V（AB3）=0.5mol/（L.min）V（A2）=0.04mol/（L.s）。该反应进行的快慢顺序为（ ）A. B. C. D.4.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭的容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（ ）A.V（NH3）=0.01mol/（L.s） B.V（O2）=0.0010mol/（L.s）C.V（H2O）=0.045mol/（L.s） D.V（NO）=0.0010mol/（L.s）5.下列说法正确的是（ ）A.活化分子碰撞即发生化学反应. B.某一反应的活化分子的百分数是个定值.C.升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞.6.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减少C或D的浓度 B.增大A或B的浓度 C.增大D的浓度 D.减少B的浓度7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）H=373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强8.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10ml2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A.20mL2mol/L的X溶液 B.20mL3mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 9.反应A+3B2C在10时，V（B）=0.3mol/（L。s），50时，V（A）=25.6mol/（L。s），若温度每升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）A.2 B.4 C.3 D.510.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反应，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min，容器中SO2为（ ）A.1.6mol B.小于1.2mol C.大于1.2mol D.1.2mol11.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/L C.SO3为0.4 mol/L D.SO2为0.25mol/L12.在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志（ ）A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolABB.容器内的压强 不受时间变化的变化.C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2.13.可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A.3V（N2）正=V（H2）正 B.V（N2）正=V（NH3）逆 C.2V（H2）正=3V（NH3）逆 D.V（N2）正=3V（H2）逆14.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A.增大 B.减少 C.无法判断 D.不变15.在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）A.MN B.M=N C.无法判断 D.MN16.反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为反应在500的情况，b为反应在300的情况，c为反应在300从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）A.A2、B2、AB均为气体，H0B.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H0C.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，H0D.AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，H017.在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图所示。R为R在平衡混合物中的百分含量，该反应是（ ）A.正反应是吸热反应，L是气体。 B.正反应是放热反应，L是气体C.正反应是吸热反应，L是固体 D.正反应是放热反应，L是固体或液体.18.氙和氟按以下比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：Xe（g）+2F2（g）XeF4（g）H0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动（ ）A.升温 B.加压 C.减压 D.适当温度19.对于反应2X（g）+Y（g）2Z（g），下列说法正确的是（） .由于， 随着反应的进行，的浓度不断增大，、的浓度不断.减小，平衡常数不断增大。.温度发生变化，上述的值也发生变化。.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止.当温度不变时，增大反应物的浓度，使值变小；增大生成物的浓度，使值增大.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：（）（）（）符合如图所示关系，下列推断说法正确的是（）.，轴表示的转化率。.，轴表示的百分含量.，轴表示混合气体的密度.，轴表示混合气体的平均相对分子质量选择题答题卡二.填空题（本题包括两小题，共分）.在时，（）（）（）的平衡体系里，若改变下列条件，请将结果填在下表。改变条件正反应速率对平衡影响的转化率增大浓度增大浓度减少浓度体积不变，同等倍数增大各物质浓度升高温度使用催化剂体积不变充入氖气.利用等效平衡原理，回答下列问题：某可逆反应（）（）（）在密闭容器中，充入（）、（）在一定条件