人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件（27张）.ppt

教学目标 知识与技能 1 使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系2 理解溶液的ph跟溶液中氢离子浓度的关系 3 有关单一溶液ph的简单计算4 了解溶液ph的简单测定方法 过程与方法 1 通过单一溶液ph的计算 掌握电解质溶液ph计算方法2 通过溶液ph的测定方法 掌握实验室测试溶液酸碱性的方法 重点 ph与溶液酸碱性的关系 有关ph的简单计算 二 溶液的酸碱性与ph 思考与交流 课本p46 二 溶液的酸碱性与ph c h c oh c h 1 10 7mol lc oh 1 10 7mol l 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 二 溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 c h c oh c h 1 10 7mol lc oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol lc oh 1 10 7mol l 酸碱性h 和oh 浓度的关系常温下 强调 非室温下不能用c h 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能用c h c oh 通过两者相对大小比较 讨论 kw 100 10 121 在100 时 纯水中c h 为多少 2 c h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 3 100 时 c h 1 10 7mol l溶液呈酸性还是碱性 4当c h 1 10 7mol l c oh 1 105mol l溶液呈酸性还是碱性 10 6mol l 不是 此时的纯水仍然呈中性 碱性 c oh c h 碱性 1 除了用氢离子浓度和氢氧根离子浓度表示溶液的酸碱性外 还有哪种表示方法 2 ph与h 的关系如何表达 思考与交流 溶液的酸碱性与ph 2 ph 1 定义 2 表示方法ph lgc h 若c h 10 n 则ph n若ph n 则c h 10 n ph等于c h 的负对数 求算下列溶液的ph 1 室温下c h 1 10 7mol l溶液ph lg10 7 7 02 室温下c h 1 10 5mol l溶液 ph lg10 5 5 03 室温下c h 1 10 9mol l溶液 ph lg10 9 9 0 常温下 c h 与ph 溶液酸碱性的关系 c h ph c oh 减小 c oh 增大 2 溶液的酸碱性与ph ph与溶液的酸碱性 25 时 思考 什么时候用ph表示溶液的酸碱性更加方便 1 用ph表示酸碱性 用ph表示较方便 具体为 10 14mol l c h 1mol l 3 溶液酸碱性的表示方法 ph的使用范围 2 用离子浓度表示酸碱性 酸性溶液 c h 1mol l 碱性溶液 c oh 1mol l ph等于0的溶液不是酸性最强的溶液 ph等于14的溶液不是碱性最强的溶液 注意 思考 在100 时 溶液ph 7 溶液显中性吗 100 时 kw 1 10 12 结论 在用ph判断溶液酸碱性时 一定要看温度 ph 7时 溶液不一定呈中性 思考 ph值测定方法有哪些 定量测定 ph试纸法 ph计法等 定性测定 酸碱指示剂法 书p51阅读 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1的值 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 广泛ph试纸 精密ph试纸 定量测定 ph试纸法 ph计法等 2 ph试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 小结 使用方法 用干燥的玻璃棒蘸取待测液在干燥的ph试纸上点一下 试纸上显出颜色后马上 30s内 跟标准比色卡相对比 注意广泛ph试纸只能读整数 精密ph计 3 精确测定 ph值测定方法 定性测定 酸碱指示剂法 书p51阅读 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 0 10 0 指示剂的变色范围 hin 红色 h in 蓝色 5 改变溶液ph的常用方法 注意 酸性溶液无限加水稀释 ph只能接近于7 且仍小于7 碱性溶液无限加水稀释时 ph只能接近于7 且仍大于7 小结 1 判断溶液酸碱性的根本方法 比较c h 和c oh 的大小 2 用ph大于 等于或小于7做判据只适用于25 的稀溶液 c h 和c oh 与溶液酸碱性 ph的关系 25 时ph 7 7 7 即时检测 1 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 正确 正确 正确 正确 错误 错误 b 2 下列说法正确的是 a c h 10 7mol l的溶液一定是酸溶液b 投入一小块金属钠可以使水中c h c oh 即时检测 b 3 下列溶液一定呈中性的是 a ph 7的溶液b c h c oh 的溶液c 由强酸强碱等物质的量浓度反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液 b 4 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 a kw增大 ph减小 呈酸性b kw不变 ph不变 呈中性c kw减小 ph增大 呈碱性d kw增大 ph减小 呈中性 d 5 计算下列不同浓度的盐酸溶液的ph 25 10 3mol l 10 4mol l 10 5mol l 1mol l 答案3450 练习 6 100 时 kw 1 0 10 12 则纯水的ph 7 100 时 ph 7的溶液呈 性 8 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 9 0 1mol l的naoh溶液中 试求 c oh c h c oh 水 c h 水 10 0 05mol l的h2so4溶液中 试求 c oh c h c oh 水 c h 水 11 0 1mol l的nacl溶液中 试求 c oh c h 当堂巩固 4 利用kw的定量计算 11 室温时 由水电离出的h 浓度为10 10mol l溶液中 ph可能是 12 100 时 由水电离出的h 浓度为10 10mol l溶液中 ph可能是 13分别计算5 10 3mol lh2so4溶液 0 05mol lba oh 2溶液的ph以及此溶液中水电离出的h 浓度 14 在25 某溶液中c h 水 10 12mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c h 的可能值 1 若为氢氧化钠碱性溶液类型 则 c溶液 h c水 h 1 10 12mol lc溶液 oh kw 1 10 12 10 2mol l2 若为盐酸酸性溶液类型 则 c溶液 oh c水 oh c水 h 1 10 12mol lc溶液 h kw 1