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第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 回忆 化学反应热量 练习 氧化钙与水反应 碳酸氢钠受热分解 硫酸与氢氧化钠溶液混合 燃烧煤炭取暖 钠与水反应 胆矾受热失去结晶水 其中为吸热反应的是 放热反应的是 一 反应热焓变 1 定义 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 又称焓变 2 符号 用 h表示 3 单位 一般采用kj mol 4 可直接测量 测量仪器叫量热计 5 反应热产生的原因 a 从化学键的角度 吸收能量 释放能量 断裂 吸收 形成 释放 h 旧键断裂 新键形成 h为 或 h 0 b 从物质本身能量的角度 放热反应 h为 或 h 0 吸热反应 h 生成物 反应物 6 反应热表示方法 规定放热反应 h为负 所以 h 一120kj mol或 h 0 规定吸热反应 h为正 所以 h 120kj mol或 h 0 二 热化学方程式1 定义 表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 系数 物质的量 h 反应热 1mol1mol2mol放出184 6kj热量 2 意义 不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明了化学反应中的能量变化 还说明了物质的 量 与 能量 之间的数量关系 3 注意事项 讨论 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol h2 g 十1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 2h2 g 十o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 讨论1 和 反应有何不同 由此得出什么结论 讨论2 与 反应有何不同 由此得出什么结论 1 不注明温度和压强一般指25 1 01 105pa 2 右端说明热量的数值与符号 吸热用 放热用 3 注明物质的状态固 s液 l气 g溶液 aq 4 系数只表示 物质的量 可以是整数 也可以是分数或小数 5 系数必须与反应热相对应 练习1 根据反应热书写热化学方程式 25 1 01 105pa下 1gs粉在o2中充分燃烧放出9 36kj热量 写出s燃烧的热化学方程式 25 1 01 105pa下 1gch4气体在o2中完全燃烧生成液态水和co2气体并放出55 6kj热量 写出ch4燃烧的化学方程式 1 32 9 361 299 52 1 16 55 61 889 6 3 在25 101kpa的条件下 1g液态甲醇燃烧生成co2 g 和液态水时放热22 68kj 写出ch4燃烧的化学方程式 1 32 22 681 725 762 1451 52 2 写热化学方程式 1 已知断裂1molh h键吸收的能量为436kj 断裂1molh n键吸收的能量为391kj 则断裂1moln
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