高三化学氧化还原反应课件上科版.ppt

氧化还原反应 氧化还原反应 一 判断标准 实质 与基本反应的关系 是否有化合价升降 电子转移 二 升失氧还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 三 氧化性和还原性 氧化性 还原性 得电子的难易程度 失电子的难易程度 高价氧化低价还 中间价态两头转 化合 分解 置换 复分解 x 有单质 四 氧化还原方程式的配平 例 对于司机酒后驾车 可对其呼出的气体进行检验而查出 所利用的化学反应如下 1 配平 2 被检测的气体成分是 3 其中氧化剂是 氧化产物是 4 若生成1molcr3 离子 转移电子数为 升高的总价 降低的总价 1 已知硫酸锰 mnso4 和过硫酸钾 k2s2o8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 请写出并配平上述化学方程式 2 已知在一定条件下可以发生下列反应k2cr2o7 kcl crcl3 cl2 h2o在横线上填上所缺物质的化学式并配平 五 电子转移的表示方法 双线桥和单线桥 已知在一定条件下可以发生下列反应 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 1 用单线桥表示出电子转移的方向和数目 2 若消耗0 1mol氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 此时转移的电子数为 氧化还原反应 六 氧化性和还原性的比较 越活泼 单质还原性越强 对应离子的氧化性越弱 1 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 金属活动性顺序表 3 元素周期表 右上角 单质氧化性越强 离子还原性弱 左下角 单质还原性越强 离子氧化性弱 六 氧化性和还原性的比较 4 常见物质的比较 氧化性 kmno4 cl2 o2 br2 fe3 i2 so2 s 还原性 cl br fe2 i so32 s2 5 原电池 1 活泼金属做负极 2 正极上会有气体或金属析出 6 根据反应条件或产物判断 氧化还原反应 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 向100mlfebr2溶液中通入0 1mol氯气 发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质 则febr2溶液的物质的量的浓度为 酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用的强氧化剂 则下列溶液中不能用于酸化高锰酸钾溶液的是 a hno3 b nahso4 c hcl d h2so4 向febr2溶液中通入少量氯气向fei2溶液中通入少量氯气 1 将44克硫化亚铁溶于600ml5mol l的硝酸 二者恰好反应 生成产物中有fe3 和硫酸 则硝酸的还原产物应是 a n2 b n2o c no d no2 2 0 3molcu2s与足量的硝酸反应 生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮和水 则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 a 0 9molb 1molc 1 2mold 2 2mol 未被还原的硝酸的物质的量是多少 共有多少摩尔硝酸参加了反应 单质的还原性增强 单质的氧化性增强 实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气 用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气 历史上还曾用 地康法 制氯气 这一方法是用cucl2作催化剂 在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气 比较以上三个反应 可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 把a b c d四块金属片用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连 插入到稀硫酸中 c上有大量气泡产生 b d相连插入到cuso4溶液中 b极变粗 由此判断a b c d四种金属的还原性顺序由大到小排列应为 常温下 如下三个反应都能进行 2w x2 2x w2 2y w2 2w y2 2x z2 2z x2下列说法中正确的是 a 在x y z w 中 z 的还原性最强b 在x2 y2 z2 w2中 z2的氧化性最弱c 2z y2 2y z2不能向右进行d 还原性x y 已知硫酸锰 mnso4 和过硫酸钾 k2s2o8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有高锰酸钾 硫酸钾 硫酸生成外 其他的生成物还有 已知在酸性条件下0 1mol l100ml的k2cr2o7溶液恰好可以氧化150ml0 2