湖北省咸宁市众望高中高一化学公开课课件《共价键》第一课时.ppt

共价键 第一课时 公开课课件 高一化学组 徐俊龙 2008 03 18 众所周知 构成物质的粒子有原子 分子和离子 我们已经知道 由阴 阳离子构成的化合物是离子化合物 离子间通过静电作用形成离子键 活泼金属与活泼非金属化合形成离子化合物 既然 分子是由原子构成的 那么 原子是怎样形成分子的呢 哪些原子间可以形成分子呢 这就是我们这节课要研究的课题 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 讨论 我们先来看看hcl的形成过程 l2气体分子 h2气体分子 h h 结构式 cl cl 结构式 电子式 分开后 她们为什么不高兴 让我们听听她们说些什么 h 我只有一个电子 太少了 我也少一个电子 e 原子 cl原子 h 二位好 我有一个好办法 你们每人拿出一个电子共用 就象共同分享快乐一样共同拥有 行吗 h 愿意 愿意 h原子 你愿意拿出一个电子共用吗 cl原子 你愿意拿出一个电子共用吗 我给你们点燃之后 你们要结合在一起 为人类做出自己的贡献 h2 cl2 2hcl 点燃 对共价键的理解 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 1 成键元素 2 成键粒子 3 成键本质 4 成键原因 非金属元素或某些不活泼金属和非金属 原子 相同或不同 原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作用 属静电作用 有引力和斥力 1 通过共用电子对 各原子最外层电子数目一般能达到饱和 由不稳定变稳定 2 两原子核都吸引共用电子对 使之处于平衡状态 3 原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低 6 共价键存在范围 i 非金属多原子单质 o2 n2 x2 p4 s8 金刚石 石墨 5 共价键的特点 一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键 具有饱和性和方向性 如 viia族元素的原子一般可形成1个共价键 via族2个 va族3个 iva族4个 iiia族3个等 ii 共价化合物 非金属氢化物 hx h2r rh3 rh4等 酸 常见无机酸和有机酸 有机物cxhyoz或cxhy等 非金属氧化物 它们通常是非金属与非金属形成 少数例外 如 alcl3 fecl3 hgcl2等也是共价化合物 iii 复杂离子化合物 强碱 如 naoh 铵盐 nh4cl 含氧酸盐 k2so4 某些金属氧化物 na2o2 其他 cac2 等 7 共价键的数目 两原子之间共用一对电子时 称之为单键 如 两个原子之间共用两对电子时 称之为双键 如 o c o 两个原子之间共用三对电子时 称为三键 如 这两种表示对吗 8 共价键的表示方法简介 电子式和结构式 i 电子式与离子键的表示方法相似 注意 写共价分子的电子式时要注意 由于电子对是两原子共用的并没有形成离子 因此写h2和hcl的电子式时 电子式中没有 等符号 详细内容我们下节课介绍 ii 结构式在化学上常用一根短线 表示一对共用电子 所以共价分子亦可表现为 o c o 9 共价键的强弱比较 原子半径和共用电子对数目 一般而言两成键原子半径越小 共价键就越短 共价键就越牢固 如 h h cl clh f h cl两成键原子间共用电子对数目越多 共价键就越牢固 一般 三键 双键 单键如 c c c c c c 10共价键的分类 极性键和非极性键 i 非极性共价键两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键 特点 判断方法 同种元素原子之间形成的共价键 结果 成键原子都不显电性 ii 极性共价键两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键 特点 判断方法 不同种元素原子之间形成的共价键 结果 偏向带负电 偏离带正电 iii 极性强弱判断方法 看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小 差别越大极性越大 如极性大小 h f h cl 1 判断cl2 n2 hcl nh3 naoh h2o2等物质中共价键的极性 2 膦 ph3 又称为磷化氢 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 电石气 c2h2 的杂质中常含之 它的分子是三角锥形 以下关于ph3的叙述正确的是 a ph3分子中有离子键b ph3分子中有未成键的电子对c ph3是一个强氧化剂d ph3分子中的p h键是非极性键 反馈练习 cl2 n2中只有非极性键 hcl nh3中只有极性键 naoh中既有离子键又有极性键 h2o2既有非极性键又有极性键 膦与氨类似 只含非金属元素 只有共价键 有一对未成键电子 孤对电子 p最低价具有强还原性 p h键是极性键 11离子键与共价键的区别和联系 联系 两者并无绝对严格的界限 可把离子键看做极性键增强的极限 把非极性键看做是极性键减弱的极限 而把极性键看做时非极性键与离子键的过度状态 键极性对性质的影响 了解 极性由强到弱非极性 键极性键 离子键 水中的电离难 有的可电离 电离 熔融状态时电离难 难 电离 显然区分离子化合物与共价化合物的最佳方法是 共价键 12化学键与物质类别之间的关系规律 1 下列说法中正确的是 a 含有离子键的化合物必是离子化合物b 具有共价键的化合物就是共价化合物c 共价化合物可能含离子键d 离子化合物中可能含有共价键 2 下列物质中含有共价键的离子化合物是 a ba oh 2b cacl2c h2od h2 ad a 牛刀小试 3写出下列物质的电子式 ch4 naoh na2o2 nh4 h3o ar mg2 nh4cl hclo 3 5 下列物质中存在非极性键的是 a o2b naclc hcld nh3 a 6 下列叙述正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合