人教版高一化学期末考试试题共4套.doc

人教版高一化学必修2期末考试试题高一 （化学）注意事项：1. 卷答案写在答题卷上，写在卷上无效；2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 卷 选择题 （共42分）高考资源网一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共14分）放电充电1. Ni-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)2下列用电子式表示的形成过程正确的是 A BC D3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应4. 除去乙烷中乙烯的办法是A.点燃 B.通过酸性高锰酸钾溶液 C.通过浓硫酸 D.通过溴水5. 下列物质互为同分异构体的是A12C和14C BC2H5OH和CH3OCH3CCH4和C2H6 D O2和O36. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 乙烯CH3COOHCH3CH2OHCH2=CHCOOHA B C D7. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A.油脂 B.塑料 C.纤维素 D.葡萄糖二高考资源网、选择题（每小题只有1-2个正确答案，每小题4分，共28分）8下列说法正确的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是放出能量的过程9下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA B C D10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z 强CY气态氢化物稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高11. 下列说法正确的是A乙烯结构简式可表示为CH2CH2 B苯和乙醇都能发生取代反应C甲烷和苯都不能使溴的水溶液褪色 D液化石油气的主要成分是甲烷12. 在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. C的物质的量浓度 D.气体的总物质的量13.下列排列顺序错误的是 A.非金属性 SiSClF B.金属性 KMgAl C.稳定性 PH3H2SHF D.半径 NaSOF14有机物和的结构式如下，下列说法中错误的是A和是同分异构体B和物理性质有所不同C和化学性质相同D和含碳元素的质量分数不同班别：_ 姓名：_ 座号：_装订线内不要答题-装-订-线-高一化学必修2期末考试答题卡高一 （化学）题号1234567891011121314答案卷 非选择题 （共58分）三、填空题15.（4分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）02min末，X的平均反应速率为 molL-1min-1；16.(5分)有下列各组微粒或物质：AO2和O3 B.C和C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3DECH3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素；(2)_组两种物质互为同素异形体；(3)_组两种物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组两物质是同一物质。17. (4分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。18（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）、和的元素符号是 、 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。（4）如何证明元素和元素的金属性？ 19.（11分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） =Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ，被 （填氧化或者还原），其电极反应式为 ；（2）银电极为电池的 极，被 （填氧化或者还原），其电极反应式为 ；X电极上发生的（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。20.（12分）A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工水平；E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、的、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物省略）（1）B的分子式为 ；D分子中官能团的名称分别为 。（2）AB化学方程式为 ，反应类型为 。（3）B+DE的化学方程式为 ，反应类型为 。21. （8分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_ (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。上学期期中考试高一化学试卷一选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意）1（1分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A75%的酒精溶液 BHCl（气态） CFe（OH）3胶体 D豆浆考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物A75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；CFe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误故选B点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的2（1分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHNO3 BCl2 CSO2 DNa2O考点：电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：溶液能够导电，说明溶液中存在自由移动的带电离子；属于非电解质，说明该物质在水溶液和熔融状态下都不能导电，据此进行判断解答：解：A硝酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硝酸属于电解质，故A错误；B氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C二氧化硫的水溶液能够导电，由于导电离子不是二氧化硫本身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故C正确；D氧化钠在熔融状态下能够导电，氧化钠为电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了溶液导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液导电性实质3（1分）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A2：1B3：2C2：3D1：2考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据M=Vm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错4（1分）下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）ANa2SBBa（OH）2CKMnO4DKCl考点：电解质在水溶液中的电离.专题：离子反应专题分析：盐类物质能电离出酸根离子，酸能电离出酸根离子解答：解：A、硫化钠能电离出酸根离子S2，故A错误；B、氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故B正确；C、高锰酸钾能电离出酸根离子MnO4，故C错误；D、氯化钾能电离出酸根离子Cl，故D错误故选B点评：本题考查学生物质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（1分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC1molH2的质量为2gmol1D1mol氧含6.021023个O2考点：物质的量的单位-摩尔.专题：化学用语专题分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错故选：B点评：摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范6（1分）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）ABa2+、Cl、NO3、Ca2+BH+、Na+、SO42、CO32CCu2+、K+、Cl、OHDCa2+、Na+、CO32、Cl考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因H+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C因Cu2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D因Ca2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大7（1分）今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为（）A3V LB2V LCV LD0.5V L考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：发生反应：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，据此计算解答：解：发生反应：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，故H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为VL=0.5V L，故选D点评：本题考查混合物计算，比较基础，注意利用方程式进行解答8（1分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32+Ca2+CaCO3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比解答：解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故A正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析9（1分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格10（1分）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A蒸发B分液C过滤D蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选D点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二选择题（每小题2分，共40分每小题有1-2个选项符合题意）11（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液是透明的，胶体是不透明的B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系.专题：溶液和胶体专题分析：胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间，是一种均一、介稳定的分散系，有些是透明的，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有丁达尔效应解答：解：A、溶液是均一、稳定、透明的分散系；胶体一种均一、稳定的分散系，有些是透明的，故A错误；B、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子能通过滤纸，故B错误；C、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现丁达尔效应即产生明显光带，故C正确；D、溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体介稳定，放置也不会生成沉淀，故D错误；故选：C点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单12（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO3总数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据硝根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；B、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式计算出硝酸根离子的浓度；C、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式组成计算出钡离子的浓度；D、根据硝酸根离子的浓度计算出硝酸根离子的物质的量解答：解：Ba（NO3）2溶液的物质的量浓度为0.2molL1，A、2L 0.2molL1的Ba（NO3）2溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2molL12L=0.4mol，0.4mol硝酸钡中含有0.8mol硝酸根质量和0.4mol钡离子，总计11.2mol离子，阴、阳离子总数为1.2NA，故A错误；B、溶液是均一、稳定的，0.2molL1的Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子的浓度为0.2molL12=0.4molL1，故B错误；C、根据溶液的均一性，0.2molL1的Ba（NO3）2溶液中，钡离子的浓度为：0.2molL1，故C错误；D、溶液中硝酸根离子的浓度为0.2molL12=0.4molL1，500mL溶液中含有的硝酸根离子的物质的量为：0.4molL10.5L=0.2mol，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意溶液均一、稳定的性质，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容13（2分）欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故正确故选：B；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变14（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系考点：胶体的应用.专题：溶液和胶体专题分析：A铝离子水解生成氢氧化铝；B鸡蛋清水溶液是胶体；C烟尘是气溶胶；D江河中的泥沙属于胶体分散系解答：解：A明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确； B鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D错误故选BD点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握15（2分）下列离子方程式中正确的是（）A向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C锌与盐酸的反应：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和氯化铜；B反应生成氯化钙、水、二氧化碳；C反应生成氯化锌和氢气；D生成胶体，不是沉淀解答：解：A向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液的离子反应为Ba2+SO42BaSO4，故A正确；B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3+H+=H2O+CO2，故B错误；C锌与盐酸的反应的离子反应为Zn+2H+Zn2+H2，故C错误；D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大16（2分）下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C生石灰与水混合的过程只发生物理变化DH2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：A纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；B胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能；C生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化；D根据氧化物的定义判断，含有氧元素的物质不一定是氧化物解答：解：A纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；C生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化，故C错误；D含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如HCOOH、Cu（NH3）4SO4等，故D错误；故选B点评：本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大17（2分）下列分类正确的是（）A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；D、两种元素组成其中含有氧元素的化合物为氧化物；解答：解：A、CH3COOH、H2SO3、HF是酸，NaHCO3是盐，故A错误；B、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2 都是碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故B错误；C、AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 都符合盐的概念属于盐，故C正确；D、FeO、N2O5、SiO2符合氧化物概念属于氧化物，COCl2不符合氧化物概念，由三种元素组成，故D错误；故选：C点评：本题考查物质分类的依据和方法，掌握基本概念是分类的关键，题目较简单18（2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴CBaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质考点：电解质与非电解质.专题：离子反应专题分析：A非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电；B无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；C硫酸钡溶于水的部分完全电离，硫酸钡为强电解质；D纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为电解质解答：解：A在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；B电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物不属于电解质和非电解质，故B正确；C强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡为强电解质，故C错误；D纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为极弱的电解质，故D错误；故选CD点评：本题考查了电解质与非电解质的概念及判断，题目浓度不大，注意掌握电解质与非电解质的根据及区别，明确电解质、非电解质与溶解度没有必然关系19（2分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO3考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+离子，与之反应生成沉淀或其它类型的离子不能大量共存解答：解：A、H+离子与CO32离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且CO32离子与Ba2+、Fe3+离子易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；B、NO3、Cl离子与H+、Ba2+、Fe3+离子不发生反应，可以大量共存，故B正确；C、Ba2+离子与SO42离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H+离子与OH离子反应生成水，Fe3+离子与OH离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液的酸碱性、颜色等隐性要求，从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、相互促进的水解等角度分析此类题目20（2分）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）AHClBH2SO4CNaOHDNaNO3考点：硫酸根离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据SO42的检验要排除CO32等离子的干扰解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液故选：A点评：本题考查SO42离子的检验注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32等21（2分）将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g考点：有关混合物反应的计算.专题：守恒法分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg16g=（m16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m16）g，故选A点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用22（2分）（2011信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算.专题：守恒法分析：根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可23（2分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、注意物质的聚集状态是否是气体；B、根据N=nNA来考虑；C、从两种气体存在的状态是否一致来考虑；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析解答：解：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=nNA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=nM，所以质量也相等，故D正确故选BD点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题24（2分）下列物质中属于强电解质且能导电的是（）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABCD考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：能导电的物质含有自由移动的电子或离子，溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答解答：解：氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故错误；硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，故错误铜中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故错误；蔗糖 是非电解质，故错误；三氧化硫是非电解质，故错误；熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氢氧化钠是强电解质，故正确故选D点评：本题考查强弱电解质的划分及物质导电的原因，明确电解质强弱是根据其电离程度划分的，导电性强弱与离子浓度有关25（2分）下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标考点：化学实验安全及事故处理.专题：化学实验基本操作分析：A煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，若实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；D醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标解答：解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D点评：本题考查化学安全及事故处理方法，题目难度不大，通过化学的学习，需要学生明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，以便保证人身安全、降低国家财产损失26（2分）在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答解答：解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8gHCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g H2S 13.6gNH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握27（2分）下列各组离子中，不能大量共存的是（）AH+、Cl、Na+、IBMg2+、NO3、K+、BrCMg2+、Na+、CO32、ClDAg+、NO3、Na+、Cl考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：AH+、Cl、Na+、I之间不满足离子反应发生条件；BMg2+、NO3、K+、Br离子之间不发生反应；C镁离子与碳酸根离子之间发生反应生成碳酸镁沉淀；D银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银解答：解：AH+、Cl、Na+、I之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；BMg2+、NO3、K+、Br之间不满足离子反应发生的体积，在溶液中能够大量共存，故B错误；CMg2+、CO32之间发反应生成碳酸镁，在溶液中不能大量共存，故C正确；DA