高中化学：化学反应速率的影响因素课件苏教版选修4.ppt

化学反应速率 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 内因 反应物的性质 外因 浓度 温度 压强 催化剂等 实验方案设计 请选择合适的实验用品 设计实验 探究某一条件的改变对化学反应速率的影响 信息提示 na2s2o3 h2so4 so2 s na2so4 h2os2o32 2h so2 s h2o 实验探究 浓度 实验步骤 取两个50ml烧杯 编为1 2号 向1号烧杯中加入10ml0 1mol l 1na2s2o3溶液 向2号烧杯中加入5ml0 1mol l 1na2s2o3溶液和5ml蒸馏水 另取两支试管 各加入10ml0 1mol l 1h2so4溶液 然后同时将该溶液分别倒入1 2号烧杯中 观察出现浑浊的快慢 实验探究 温度 实验步骤 取两个试管 在每个试管里各加入0 1mol l 1na2s2o3溶液2ml 另取两个试管 在每个试管里各加入0 1mol l 1h2so4溶液2ml 取一个盛有na2s2o3溶液的试管和另一个盛有h2so4溶液的试管组成一组 即四个试管组成两组 将其中一组试管插入热水里 过一会儿 同时分别将两组试管里的溶液混合 观察出现浑浊的快慢 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 如何利用化学原理解释以上实验规律呢 微观分析 1 尝试用碰撞理论简单解释浓度 压强 温度对反应速率的影响 交流与讨论 什么是有效碰撞 怎样的分子称为活化分子 碰撞理论 有效碰撞的条件是什么 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 1 发生碰撞的分子具有足够高的能量2 分子在一定方向上发生碰撞 能量较高 有可能发生有效碰撞的分子 什么是活化能 常态下 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差 没足够的能量 足够的能量合适的取向 借鉴投篮 获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 如何用碰撞理论简单解释浓度 压强 温度对反应速率的影响 交流与讨论 浓度对反应速率的影响 增加 增加 增加 加快 压强对反应速率的影响 增加 增加 增加 加快 温度对反应速率的影响 不变 增加 增加 加快 过渡态理论 2 用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因 如何利用化学原理解释以上实验规律呢 微观分析 过渡态理论 无催化剂过渡态 ea2 ea1 有催化剂过渡态 过渡态理论 不变 增加 加快 增加 过渡态理论 小结 影响化学反应速率的因素的微观分析 练习与实践 将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中 若作如下改变 其中能使最初的化学反应速率增大的是 a 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量增加一倍b 盐酸的浓度增大一倍 但盐酸的用量减少到原来的一半c 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的质量d 盐酸和碳酸钙不变 增大压强e 将块状caco3用caco3粉末代替 be 影响化学反应速率的因素 例 密闭容器中通入1molh2和1moli2 气体 压强为p pa 在一定温度下使其发生以下反应 h2 g i2 g 2hi g h 0 体积不变 加入1molh2 速率 体积不变 加入1moln2 速率 压强不变 加入1moln2 速率 压强不变 加入1molh2 1moli2速率 升高温度 速率 增大 增大 减小 不变 不变 练习与实践 1 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中 发现h 产生的速率 v 与时间 t 的变化情况如图 其中0 t1的速率变化的主要原因是 t1 t2速率变化的主要原因是主要原因是 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线 练习与实践 影响化学