第18讲：元素周期律（上课用）

新课标人教版2012届高三化学第一轮复习 元素周期律 物质结构元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 主要包括 核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化 一 什么是元素周期律 1 原子核外电子排布的周期性变化 1 2 3 8 8 2 周期性 1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BF3B H2O2C SiCl4D PCl5 C 课堂练习 2 原子半径周期性递变图 重要方法 比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 相同条件下 电子层数越多半径越大 如 Na Na 二看核电荷数 电子层数相同 核电荷数越大半径越小 如 S2 Cl Ar K Ca2 三看电子数 电子层和核电荷数都相同时 最外层电子数越多 半径越大 如 Cl Cl Fe2 Fe3 1 同种元素的粒子半径比较 三个方面 a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子 价态越高 离子半径越 小于 大于 小 r Fe r Fe2 r Fe3 r Na r Na r Cl r Cl 2 不同元素的粒子半径比较 三个方面 a电子层数相同 即同周期 原子序数不同 原子序数越大 原子半径越 b最外层电子数相同 即同一族 则电子层数越多 原子半径越 其同价态的离子半径比较也如此 c电子层结构相同的不同粒子 则核电荷数越大 半径越 小 大 小 如 S2 Cl Ar K Ca2 2 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A NaFB MgI2C BaI2D KBr B 课堂练习 3 有a b c d四种元素 a b的阳离子与c d的阴离子具有相同的电子层结构 a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子 c的阴离子负电荷数大于d的阴离子 则它们的离子半径关系是 A a b c dB b a d cC c a d bD c d a b 课堂练习 D 3 元素主要化合价的周期性变化 周期性 最高正价 主族序数 最外层电子数负价 主族序数 8 4 几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表 下列叙述正确的是 A L R的单质与盐酸反应速率L RB M与T形成化合物属于两性化合物C Q T两元素氢化物分子间存在氢键D L Q形成的简单离子核外电子数相等 B 课堂练习 4 元素的金属性和非金属性的周期性变化 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 金属性强弱 非金属性强弱 与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性 电解中在阴极上得电子的先后 互相置换反应 原电池反应中正负极 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应 判断依据 二 判断金属性和非金属性强弱的依据 课堂练习 5 同一周期的X Y Z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 则 1 X Y Z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 Z Y X XH3 H2Y HZ H3XO4 H2YO4 HZO4 XH3 H2Y HZ 课堂练习 6 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性 S2 Se2 Br Cl 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3A B C D C 2007年高考江苏卷 有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱 B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性 C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2 D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m A HNO3为强酸而氨水呈碱性 氧的单质为O2 而硫的单质却有S8 S6 S4 S2等形式 氧无正化合价 而硫的最高正价为 6 2008年高考广东卷 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D C 解析 中最外层电子数为5 所以它的最高价为 5 C原子的核电荷数为6 由于C元素存在同位素原子 所以中子数就不一定为6 2008年高考海南卷 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同