氧化还原反应方程式配平教案-青教师赛课.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除氧化还原反应方程式的配平教案学科 化学 授课班级 高二 1206班 教师姓名 阮红艳 学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是解决氧化还原反应问题的基础，也是高考中重要的考点。学情者分析本节内容为针对高考而补充的内容。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。 教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。教学设计思路复习氧化还原反应基本概念引导学生阅读课件上的例题总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法练习配平氧化还原反应方程式通过讲解练习题总结特殊配平方法总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用课后巩固练习。教学过程教学内容（过程）学生活动设计意图引入课题、复习氧化还原反应基本概念（5min）【讲解】本节课，我们学习氧化还原反应方程式的配平。【板书】氧化还原反应方程式的配平【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。【复习思考】1.什么是氧化还原反应？2氧化还原反应的特征和实质是什么？3什么是氧化剂，什么是还原剂？4. 氧化还原反应的表示方法是什么？【学生】1.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应2.氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。3.氧化剂是得电子 化合价降低 发生还原反应 被还原的反应物；还原剂是失电子 化合价升高 发生氧化反应 被氧化的反应物4. 单线桥法及双线桥法【讲解】氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应【幻灯演示】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系 ；（在复习每一基本概念时，请不同的同学口述概念、进而针对遗忘情况适当复习）随老师思路，观看幻灯片，从幻灯片上的例子发现简单方程式可以通过观察法直接配平，而某些复杂的氧化还原反应却无从下手。回顾氧化还原反应的基础知识，学生提前预习过，此处由学生口述，并幻灯片上投影答案即可了解学生对氧化还原反应基本概念的掌握、遗忘情况，以便及时复习。引入新课：氧化还原反应方程式的配平；通过问题的形式引导学生总结配平氧化还原反应的一般步骤和方法（5min）【教师】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化还原反应配平的一般方法；下面，完成例题1方程式的配平，然后讨论、总结出配平氧化还原反应方程式的依据和一般步骤，并找出配平氧化还原反应方程式的关键。【幻灯演示】问题：1、配平化学反应方程式的方法是什么？2、配平氧化还原反应方程式的依据是什么？3、配平氧化还原反应方程的一般步骤有哪些？【学生】认真阅读教材，P18，总结。【板书】二、配平原则：1、化合价升降守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。阅读教材，小组讨论总结配平化学方程式、特别是氧化还原反应方程式的配平方法。让学生自行阅读，总结出配平氧化还原反应的基本方法和步骤，培养阅读、总结的能力例题精讲5min学生自主练习，合作交流展示成果8min知识点提升12min【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。【板书】三、配平步骤1、 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。 2、 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。3、 求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。4、 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、 查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒6、 【例题】MnO2 +HCl（浓） MnCl2 + H2O+ Cl2【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。【练习】Cu+ HNO3(稀) Cu( NO3)2 + NO+ H2OC + HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2OH2S+ SO2 S+ H2OCl2 + H2O HCl + HClOS + NaOH Na2S + NaSO3 + H2OKClO3 KCl+ O2(2)整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应）配平二硫化亚铁与氧气的反应FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3【小结】含多种元素化合价变化的反应，可先1、标出发生变价元素的正负化合价。2、算1份氧化剂（O2 ）变价（降低）总数43、算1份还原剂（FeS2）变价（升高）总数114、求出该反应中化合价变价总数（最小公倍数）44；氧化剂（O2 ）前配11，还原剂（FeS2）前配44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O35、用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 4FeS2 +11O2 = 8 SO2 + 2 Fe2O36、 检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒【练习】Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O（3）缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、水，高考常考点） +7 +3 +2 +5 KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+KNO3+ H2O升N +3+5 2 *5降Mn +7+2 5 *22KMnO4+5KNO2+ 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ H2O因为方程式右边有S，所以左边反应物中必有S；而S在水、酸、碱三类物质中只可能在酸H2SO4中，故所缺物质为H2SO4；再根据质量守恒配平其它物质的系数得：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+ 3H2O【练习】Au3+ + BH4- + _ Au + BO2+ H2O 1.师生一起配平例题1、2后总结、展示结论例题由老师带领学生共同学习完成学生自主练习后，小组讨论，对答案，抽取一些小组到黑板上展示自己的答案练习配平氧化还原反应方程式练习配平氧化还原反应方程式总结、展示结论思考学习的过程通过练习题巩固配平氧化还原反应方程的一般步骤和方法，逐渐总结复杂化学方程式的配平技巧。课堂练习巩固知识点总结（2min）总结起来就是紧扣氧化还原反应得失电子守恒，原子守恒电荷守恒