《陕西西安第一中学1112学年高二上学年期末试题（化学理）》.doc

姓名： 班级： 考试号： 试场： 西安市第一中学20112012学年度第一学期期末 高二化学（选修4）试题（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2升高温度能加快反应速率的主要原因是 A活化分子能量明显增加 B降低活化分子百分数 C增加活化分子百分数 D降低反应所需要的能量3.下列各组热化学方程式中，的是 A B C D4.已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定5用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A偏高 B偏低C不受影响D不能确定6一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:17 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)28.分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是9.已知反应：稀溶液中，,下列结论正确的是:A碳的燃烧热大于1105kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=573kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出573kJ热量10下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2+ HCO3、Cl、K+ B. Al3+、AlO2、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2 D. Fe3+、SCN、Na+、CO3211在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A1000:1B100:1C50: 1D10: 112.有下列盐：FeCl3CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是AB C D13反应CO+H2O (g) CO2+H2在800达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至100C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度14对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 (正)(逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010A的转化率DA时间t压强P15下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A乙酸钠溶液显碱性B常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱16A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成pH1000 V(mL)1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是aA原酸溶液的浓度c(A)c(B) bB若a5，则A为强酸，B为弱酸C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若2a5，则A、B都是弱酸，酸性AB17室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和y molL-1，两者的关系正确的是（ ）Ax= 102 y Bx= 102 y Cx= y Dx y18某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下 图表示该反应的速率（v）随时间（t）变 化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低19下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 20下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO421一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ） A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 0.5 mol O21 SO322为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ） A适量盐酸 B适量NaOH C适量KOHD适量KHS 23某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c()c(OH)c(H+)C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c()c(H+)c(Cl)c(OH)24.在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分别放入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；100mL0.1mol/L NaCl溶液中；100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是：A. B. C. D. 25.目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 ）A放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xSC当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD充电时钠极与外电源的正极相连二、实验题（本题包括1小题，共16分）26为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视_；判断滴定恰好完成的依据是_；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）该浓硫酸样品的浓度计算式为 _ 。三、问答题：（本题包括3小题，共22分） 27.(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放热25 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的 H=kJ/mol 28(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AHHA， HAHA2已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液B. 0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H)最大的是,最小的是。(2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2)最大的是,最小的是。29.(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断： 溶液中共有种粒子。 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。 溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=mol。四计算题：（本题包括2小题，共12分）30(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?电极c的质量变化多少克?31. （6分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2）c2（OH）21020mol2L2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。姓名： 班级： 考试号： 试场： 西安市第一中学总分20112012学年度第一学期期末高二化学（选修4）理科答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案二、实验题（本题包括1小题，共16分）21 A 。 仪器是目的是 _ _ 。指示剂是 。注视；依据是_； _。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）浓度计算式为 _ 。三、问答题：（22分）22(4分)kJ/mol。 kJ/mol 23(12分)(填代号)：(1)c(H)最大的是,最小的是。(2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2)最大的是,最小的是。四计算题：（12分）30.(6分) 种粒子。 和。 mol。四计算题：（12分）30、31、西安市第一中学20112012学年度第一学期期末考试高二化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A C C B B B C D A A B B B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B C B A A D C C A D A B二、实验题（本题包括1小题，共16分）21 G A C D B F E 。 仪器是 酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释 。指示剂是 酚酞