201001如皋高二化学期末试题(二稿).doc

20092010年度第一学期高二（选修科目）期末调研试题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含单项选择题（第1题第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题第14题，共6题18分）和非选择题（第15题第21题，共7题78分）。考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。本次考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。化 学可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Zn65 Ag108一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C天然气燃烧过程中，主要是化学能转化为热能D人体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能2下列事实中不能说明醋酸是弱酸的是A0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9B0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9CCH3COOH能与水以任意比例互溶DZn与稀硫酸反应，加入少量CH3COONa(s)反应速率降低3水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是 A将水加热，KW增大，溶液的pH增大B向水中加入氢氧化钠溶液，平衡正向移动，c(OH)增加 C向水中加入固体硫酸氢钠，c(H)降低，KW不变D向水中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，c(OH)增加4下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是A在相同条件下，两者pH相等、导电能力相同B分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C分别与足量锌反应，相同状况下产生的V(H2)醋酸多D分别与NaOH溶液反应至中性，消耗的n(NaOH)不同5下列叙述中，正确的是AH2O2中加入MnO2、FeCl3，都可加快其分解速率B在船舶的外壳焊上铜块或锌块，均可防止船舶外壳的腐蚀CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2和MgCl2溶液分别得到Cu和Mg6反应A(g)3B(g)2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动n/molt/s7一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C反应开始到10 s，v(Z)为0.158 mol/(Ls)D反应开始到10 s，c(X)减少了0.79 mol/L8铅蓄电池的工作原理如下：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O用铅蓄电池电解饱和食盐水制得0.05 mol Cl2，电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、C1、HCO3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND水电离的c(OH)1013molL1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br10常温下，浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(A)c(B)c(H)c(OH)11下列说法中不正确的是ACH3COOH与CH3COONa的混合溶液若呈中性，则溶液中c(CH3COO)c(Na)B在NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)2c(CO32)C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)12室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 CpH4的盐酸和pHl0的氨水 DpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 13 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 负极 LieLi+下列说法中正确的是A放电时，在正极上是Li得电子被还原B放电时，电池内部Li+向正极移动C充电时，电池反应为FePO4+Li = LiFePO4D充电过程中，电池正极材料的质量减少14在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是AN2O4 (g)2NO2 (g)的平衡常数K0.9B25 min时，改变的条件是升高温度C前10 min内，v(N2O4)0.01 mol/(Lmin) Da、b、d点的化学反应均处于平衡状态三、（本题包括7小题，共78分）15(12分)从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：T/102030405060708090MgCl252.854.456.258.660.364.569.875.181.4KCl31.034.037.140.042.645.548.851.154.2NaCl35.836.136.436.737.037.337.637.938.1并设计出了如下所示的实验流程：光卤石适量水加热溶液趁热过滤晶体X溶液过滤MgCl26H2O脱水MgCl2回答下列问题：以上实验流程中晶体X的化学式为_。操作步骤中趁热过滤的原因是_。工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_。 ABCDEF该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是_（填写仪器的符号），需要加热的仪器是_（同上）。为防止对环境的污染，还需要将尾气(含HCl，HCl极易溶于水)吸收，但实验室可供选择的仪器和试剂有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。16（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2 (g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡_移动(选填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，写出开始生成沉淀的离子方程式_。已知：25时KspMg(OH)21.81011，Ksp Cu(OH)22.21020。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：_。某温度(t)时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pHa 的H2SO4溶液Va L与pHb的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3kJmol1 甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H_。17（12分）工业上以天然气为原料合成氨的主要工艺流程如图。造气转化净化分离合成分离CH4水蒸气COH2CO2H2H2N2H2NH3水蒸气CO2NH3N2H2N2试回答下列问题：催化剂一定温度下，在体积不变的容器中，充入CO和H2O(g)各0.1 mol，发生如下反应COH2O(g)CO2H2。查阅资料得知，该温度下，反应的平衡常数为1。判断该反应达到平衡状态的标志是_；A反应体系的压强不发生变化 B混合气体的组成不发生变化C反应体系中各物质浓度相等 D正、逆反应速率都等于0反应达到平衡后，平衡混合物中CO的物质的量为_；为证明平衡混合物中存在CO，将混合气体先通过足量碱石灰，再通过灼热氧化铜，并将生成的气体通过澄清石灰水，出现的现象是_。一定条件下，将生成的NH3和CO2按体积比21通入水中，反应的离子方程式为_，为确定得到的溶液是否呈酸性，可通过理论分析，你认为必须查阅的数据为_。上述工艺流程图中，可以循环利用的物质是_。18（12分）下图中AL分别代表中学化学中的常见物质。A是一种常见氮肥。常温下，C是无色液体，E、L为常见金属单质，B、G、I、J、K为气体，其中D能使澄清的石灰水变浑浊，K呈红棕色，I、G为非金属单质。向N的溶液中通入B，产生白色沉淀，在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。ABDCEGFLEHILIJIKCMJCN请回答下列问题：K的化学式为_，反应采取的条件是_。常温下E、L在M的浓溶液中都会发生_。反应的化学方程式是_，反应的离子方程式是_。写出向N的溶液中通入B后，产生的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式_。19（10分）有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：隐形眼镜材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物质B是最简单的二元醇；E是最简单的一元醛；物质D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱中有2个峰，不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。回答下列问题：隐形眼镜材料的结构简式为_。写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式_。与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有_种。请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：20(8分) 重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：铬铁矿纯碱O2高温水浸取固体残渣含NaAlO2、Na2CrO4、Na2SiO3的溶液调节溶液的pH为78含Na2CrO4的溶液酸化含Na2Cr2O7的溶液W沉淀含H2SiO3、Al(OH)3提纯产品请回答下列问题。若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_ (填标号)。A稀硫酸 B氧化钠固体 C氢氧化钾溶液I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_ (用离子方程式表示)。中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42(黄色)2HCr2O72 (橙红色)H2O该反应的平衡常数表达式K_。若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液呈_色。20060VBa(OH)2/mL7pH沉淀量A21（10分）某研究性学习小组向20 mL硫酸和盐酸的混合液中滴入0.025 mol/L的Ba(OH)2溶液，绘制出如图所示的生成BaSO4的量和溶液pH的变化关系。下列有关中和滴定的操作，正确的操作顺序是_ (填序号)。用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；开始滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤滴定管。原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？A点溶液的pH。（lg50.7）20092010年度第一学期高二期末调研试题化学（选修）参考答案及评分标准一、单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3D 4D 5A 6B 7B 8C二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9D 10C 11BD 12AC 13BD 14A三、（本题包括7小题，共78分）15 KCl 防止氯化镁析出 MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OA、C、E D如右图（每空2分，共12分）1