选修4第二章高二化学平衡移动.docx

考点一 判断可逆反应达到化学平衡状态的标志题型一1、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g ) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1:3:2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量 E气体的平均相对分子质量3、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时；c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时,容器内压强不再变化；条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化；方法总结：变量不变则平衡题型二 求解范围或数值1、在800时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H 2 O（g） CO 2（g）+H 2 (g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01molL -1 时，H2平衡浓度为0.005molL -1 。若此时再加入0.02molL -1 的H2O(g)重新达到平衡时，H2平衡浓度为（ ） A0.0025 molL -1 B0.0075 molL -1 C0.010 molL -1 D0.015 molL -12、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）Ac（SO3）=0.4mol/L Bc（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L Cc（SO2）=0.25mol/L Dc（SO2）+c(SO3)=0.4mol/L方法总结方法一利用平衡常数不随温度变化方法二利用可逆反应的不能进行到底，每种反应物和生成物不会消耗完。考点二 改变条件对化学平衡的影响规律（知二判二）1、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅2、在恒容的密闭容器中发生下列反应：A(s)+2B(g) 2C(g); （H0）一定条件下达到平衡，若升高温度，则达到新平衡后混合气体的（ ）（多选）A、平均相对分子质量增大 B、密度增大C、平均相对分子质量减小 D、密度减小3、逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（） （多选）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ） （多选）A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率减小C、物质B的质量分数增大了 D、ab5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率6、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810)上述中正确的有() A4个 B3个 C2个 D1个8、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）H10；x（g）+3y（g）2z （g）H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入z气体，反应器中温度升高B等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变9、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：容器体积/Lc(X)/molL1温度/1231001.000.750.532001.200. 900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )AmnB温度不变，增大体积，X的转化率增大CQ0D体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动考点三：等效平衡题型一 1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A2（g）+B2（g）3C+D，达到平衡时，C的浓度为amo/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amo/L的是（ ）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC1molB+3molC+1molDD3molC+1molD2、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中，发生如下：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为w，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的含量仍为w的是（ ）A、6molA+2molB B、3molA+1molB+2molCC、1molB+2molC+1molD D、2molC+1molD题型二例题已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= -197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙3、在一个固定容器的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时测得NO2的体积分数为y，则x和y的大小关系正确的是（ ）A、xy B、xy C、x=y D、不能确定4、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：（1）A、B的起始浓度均为2mol/L；(2)C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。（1）（2）两途径最终达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）（多选）A、体系内混合气体的百分组成相同B、体系内混合气体的百分组成不同C、体系内混合气体的平均分子量不同D、（1）途径混合气体密度为（2）途经混合气体密度为1/2E、达到平衡时，途径(1)的反应速率等于途径(2)的反应速率F、达到平衡时，途径（1）所得混合气体的压强等于途径（2）所得混合气体的压强5、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（ ）（多选）A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4 C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3n(B) =n(A)+3 D若体系起始物质的量当满足3n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=4题型三6、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH