高中化学 无机非金属材料的主角硅课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅 第1课时 学生分组讨论内容 1 了解硅元素2 二氧化硅的存在 结构 性质和用途3 硅酸的性质制备和用途 一 硅元素简介硅原子结构示意图 硅元素的化学性质 不易失也不易得电子 主要形成 4价的化合物 亲氧元素硅元素的含量和存在形式 硅在地壳中的含量为26 3 以氧化物和硅酸盐的形式存在 氧化物硅酸盐 碳酸盐碳的氧化物有机物 4 2 4 碳元素和硅元素性质比较 sio2的存在形式 sio2具有哪些用途 sio2具有怎样的结构sio2具有哪些物理性质 思考与交流 二 二氧化硅和硅酸 1 二氧化硅 sio2 二氧化硅的存在 天然的二氧化硅约占地壳质量的12 其存在形态有结晶形和无定形两类 统称硅石 石英晶体是结晶形的二氧化硅 又分为水晶和玛瑙 2 二氧化硅的用途 光导纤维耐高温化学仪器 石英电子表 石英钟电子工业的重要部件 光学仪器 高级工艺品和眼镜片精密仪器轴承 耐磨器皿和装饰品 光导纤维 制化学仪器 石英钟 装饰品 3 二氧化硅结构 109 28 约180 si o sio2是正四面体的空间网状结构 根据sio2的存在和用途 请你分析以下问题 sio2具有哪些物理性质 化学稳定性如何 sio2的这些性质是由什么决定的 4 物理性质 不溶于水硬度大熔点高 思考与交流 思考1 实验室盛装naoh溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞 提示 玻璃中含有sio2 思考2 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸 5 sio2的化学性质 酸性氧化物 sio2 2naoh na2sio3 h2o b 特性sio2 4hf sif4 2h2o 很稳定 sio2 cao casio3 高温 co2 sio2 空气 硅石 石英 水晶 玛瑙 沙子等 熔 沸点低 微溶于水 熔点高 硬度大 不溶于水 co2 h2o h2co3 不反应 co2 2naoh na2co3 h2o sio2 2naoh na2sio3 h2o co2 cao caco3 存在 物理性质 不反应 与氢氟酸反应 sio2 4hf sif4 2h2o 化学性质 与水反应 与naoh反应 与cao反应 与酸反应 sio2与co2性质的比较 2 硅酸 h2sio3 滴入酚酞后溶液变为红色 再滴入稀盐酸 溶液红色变浅至无色 同时有白色胶状物质产生 a na2sio3溶液呈碱性 b 可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸 na2sio3 2hcl 2nacl h2sio3 2 制取 较强酸制较弱酸 1 性质硅酸是一种弱酸 它不溶于水 不能使指示剂变色 是一种白色粉末状的固体 3 用途 思考 分析以上制取原理若将co2通入na2sio3溶液中有何现象 温馨提示 碳酸的酸性强于硅酸的酸性 na2sio3 h2o co2 h2sio3 na2co3 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶 经干燥脱水就形成硅酸干胶 称为 硅胶 常常用做干燥剂 也可用做催化剂的载体 课堂小结 硅的结构 性质 存在形式二氧化硅的结构 性质 用途等硅酸的性质制备和用途 练习 1 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质 a 熔点很高b 与水反应生成对应的酸c 可与烧碱反应生成盐d 坚硬2 赏心悦目的花瓶是用下列物质的一种对玻璃进行刻蚀而形成的 这种物质是 a 盐酸b 氢氟酸c 烧碱d 纯碱3 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 a hno3溶液b koh溶液c 盐酸d nacl溶液 b b b 4 下列物质的变化 不能通过一步化学反应完成的是 a co2 h2co3b sio2 na2sio3c na2o na2co3d sio2 h2sio3 d 5 硅酸的工业制法是 将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶 经水洗干燥得成品 有关的化