辽宁省高考化学 第四章第5讲氨和铵盐课件.ppt

第5讲氨和铵盐一 氨的分子结构和性质自我诊断1 判断下列说法是否正确 不正确的说明理由 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 实验室用浓氨水与naoh固体制取氨气 氨和酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 基础盘点 某晶体与naoh共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该晶体中含有nh 氨水中含氮微粒中最多的微粒是nh 把nh3通入稀hno3中 当溶液的ph等于7时 溶液中nh3和hno3等物质的量反应 正确 不正确 nh3本身不导电 溶于水 与水发生反应nh3 h2onh3 h2onh oh 而导电 故nh3不是电解质 不正确 氨水中存在大量的nh3 h2o和少量的nh 不正确 nh3和hno3等物质的量反应时 得到nh4no3溶液 nh水解使溶液显酸性 ph 7 提示 基础回归1 物理性质氨气是色气味的气体 液化可作制冷剂 常温 常压下 1体积的水可溶解体积的氨气 2 分子结构电子式 无 有刺激性 易 700 3 氨的化学性质 1 与水的反应nh3 h2onh3 h2onh oh 氨气溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 氨水为可溶性一元弱碱 易挥发 不稳定 易分解 nh3 h2o nh3 h2o nh3 h2o nh oh h nh3 h2o 2 氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为 将浓盐酸改为 也会出现相同的现象 化学方程式为 与co2等酸性氧化物反应 nh3 co2 h2onh4hco3或2nh3 co2 h2o nh4 2co3 有白烟生成 浓硝酸 hcl nh3nh4cl nh3 hno3nh4no3 3 nh3的还原性 氨的催化氧化化学方程式 与其他氧化剂反应4nh3 3o2 纯氧 2n2 6h2o4xnh3 6nox 2x 3 n2 6xh2o2nh3 3cuo3cu n2 3h2o8nh3 3cl2n2 6nh4cl 白烟 4nh3 5o24no 6h2o 4 与盐溶液反应将氨水加入下列溶液 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀 fe3 3nh3 h2ofe oh 3 3nh al3 3nh3 h2oal oh 3 3nh 4 制法 1 实验室制法 2 工业制法 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o n2 3h22nh3 二 铵盐及nh的检验自我诊断某种常见的白色晶体a 与盐酸反应产生无刺激性气味的气体b 将b通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 若在a的水溶液中加氢氧化钡溶液 则析出白色沉淀c和无色气体d d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加热固体a 可生成水 b和d 而且b和d的物质的量之比为1 1 根据以上事实 可以判断出a是 b是 c是 加热固体a生成水 b和d的化学方程式是 答案nh4hco3co2baco3nh4hco3nh3 co2 h2o 基础回归1 铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物 2 铵盐的物理性质铵盐都是色固体 均易溶于水 白 3 铵盐的化学性质 1 受热易分解nh4cl nh4 2co3 2 与碱反应 nh oh nh3 h2o 在稀溶液中不加热 nh oh nh3 h2o 在浓溶液中不加热 nh oh nh3 h2o 3 水解反应 nh h2onh3 h2o h nh3 hcl 2nh3 co2 h2o 4 nh的检验未知液呈碱性湿润色石蕊试纸变色 则证明含nh 红 蓝 要点一氨气的三种实验室制法1 加热固态铵盐和碱的混合物一般加热nh4cl和ca oh 2的混合物 2nh4cl ca oh 22nh3 cacl2 2h2o 1 装置 固体 固体气体 与用kclo3或kmno4制o2的装置相同 2 收集 只能用向下排空气法 3 干燥 用碱石灰 naoh和cao固体的混合物 要点精讲 4 验满方法 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 有白烟产生 5 环保措施 收集时 一般在管口塞一团用水或稀h2so4浸湿的棉花球 可减小nh3与空气的对流速度 收集到纯净的nh3 同时也可避免污染空气 2 加热浓氨水 1 反应原理 nh3 h2onh3 h2o 2 装置如图1 图1 3 浓氨水中加固态碱性物质 1 反应原理 浓氨水中存在以下平衡 nh3 h2onh3 h2onh oh 加入固态碱性物质 如cao naoh 碱石灰等 使平衡逆向移动 同时反应放热 促进nh3 h2o的分解 2 装置如图2 图2 典例导析1 下列装置能达到实验目的的是 实验室制取并收集nh3 吸收nh3 检查装置气密性 利用排空气法收集co2 a b c d 解析 项收集nh3装置中无棉花 项nh3通入ccl4中 nh3不溶于ccl4 不会产生倒吸 逸出的nh3又可被稀h2so4吸收 项向长颈漏斗中加一定量水 没过长颈漏斗的下端 关闭止水夹 再加一定量的水 液面停止在某一高度不下降 可说明气密性良好 反之 气密性不好 项 收集比空气重的气体应长进短出 答案c 迁移应用1下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的 1 甲装置检查气密性的方法是 2 若a中盛浓氨水 b中放氧化钙 通过化学反应可以生成氨气 反应方程式为 该实验中有大量氨气逸出的原因是 说明两点 3 若c中放水 通过排水法可以测量nh3体积 则应对c装置采取何种措施 才能使排水量气法顺利进行 且测量结果较为准确 4 若a中放稀硫酸 b中放镁铝混合物 用该装置可以测定混合物中镁的质量分数 有同学提出用如乙图装置代替原甲图a b组合装置 从实验的可行性以及实验结果的准确性来看 这样做至少有以下两点好处 5 实验结束时 为保证结果的可靠性 在测量量筒中水的体积时 应注意 至少答两点原因 解析 2 由于nh3 h2o caoca oh 2 nh3 且cao与水反应放出热量 使nh3在水中溶解度降低而逸出 且因为溶液中oh 浓度增大 使平衡nh3 h2onh3 h2onh oh 逆向移动 有利于nh3逸出 3 由于氨气的溶解度较大 一般不用排水法收集 为了避免氨气与水的接触 可以在水的上面覆盖一层植物油 4 两图相比 乙图可以使液体顺利滴下 可以使误差更小些 答案 1 关闭分液漏斗活塞 对烧瓶外壁微微加热 若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱 且能保持一段时间不下降 说明此装置气密性良好 2 nh3 h2o caoca oh 2 nh3 cao与水反应放出热量 使nh3在水中溶解度降低而逸出 溶液中oh 浓度增大 使平衡nh3 h2onh3 h2onh oh 逆向移动 有利于nh3逸出 3 在c中水面上覆盖一层植物油 4 有利于分液漏斗中液体顺利滴下 分液漏斗上方和烧瓶内气压相同 防止滴下的溶液排出相应体积的气体从而产生误差 5 待气体温度恢复到常温 上下移动量筒 使量筒中液面和广口瓶液面相平 读数时平放量筒 使视线与凹液面最低处保持水平 要点二喷泉实验1 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 2 使容器内外产生较大的压强差的方法 1 减小容器内压强 容器内气体极易溶于水 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 当外部的水或溶液接触容器内气体时 由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收 从而使容器内气压迅速降低 在外界大气压作用下 外部液体迅速进入容器 通过尖嘴导管喷出 形成喷泉 2 增大容器内压强容器内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 容器内产生大量气体 使容器内压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 例如喷雾器 人造喷泉等均是利用了此原理 3 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 4 喷泉实验成败的关键 1 装置气密性要好 2 烧瓶要干燥 3 气体的纯度要高 典例导析2 喷泉是一种常见的自然现象 其产生原因是存在压强差 1 图甲中 为化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 a hcl和h2ob o2和h2oc nh3和h2od co2和naoh溶液 2 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 并设计了如图乙所示的装置 在图乙的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a cu与稀盐酸b nahco3与naoh溶液c caco3与稀硫酸d nh4hco3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入水后 再加入足量的下列物质 结果也产生喷泉 水槽中加入的物质可以是 a 浓硫酸b 食盐c 硝酸钾d 硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是 比较图甲和图乙两套装置 从产生喷泉的原理来分析 图甲上部烧瓶内气体压强 图乙下部锥形瓶内气体压强 填 增大 或 减小 3 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 填 图甲 或 图乙 装置的原理相似 解析图甲装置形成 喷泉 是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体 使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成 喷泉 图乙装置恰恰相反 下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体 使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差 将液体从下瓶中压入到上瓶形成 喷泉 答案 1 b 2 d锥形瓶中发生反应 nh4hco3 hclnh4cl co2 h2o 随着co2气体产生 锥形瓶中的压强增大而产生 喷泉 a浓h2so4溶于水时 放出大量的热 温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快 瓶内压强增大 从而形成 喷泉 减小增大 3 图乙 迁移应用2某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时 装置如下图 发现含有酚酞的naoh溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去 甲 乙两位同学对此现象分别做了如下推测 甲 因为氯气与naoh溶液反应 使溶液碱性减弱甚至呈酸性 所以溶液红色褪去 乙 因为氯气溶于水并与水反应生成hclo 由于hclo的氧化漂白作用而使溶液褪色 1 验证甲同学的推测是否正确的方法是 验证乙同学的推测是否正确的方法是 2 如果将naoh溶液改成酸性kmno4溶液 把cl2换成so2气体 试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理 填 合理 或 不合理 如果认为不合理 请说明你的理由 3 类似 褪色喷泉实验 还有多种 变色的喷泉实验 请你按实验要求 分别设计1个 变色喷泉实验 并填写下列表格 解析本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展 并与实验探究问题结合在一起 探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因 若乙同学的说法正确 则说明酚酞被氧化 再加入氢氧化钠不会变红色 而如果甲同学正确 再加入氢氧化钠溶液会变红色 用高锰酸钾溶液和so2进行喷泉实验 要考虑药品对仪器的影响 由于高锰酸钾具有强氧化性 会使橡胶 连接玻璃管的橡胶管 胶头滴管 氧化腐蚀 因此 该实验不合理 无色变红色是解题的关键 可以是含酚酞的水溶液遇氨气 红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或so2 也就是酸性气体 相遇 答案 1 取烧瓶中的无色溶液加入足量的naoh溶液 如果溶液恢复红色 则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的naoh溶液后不能恢复红色 则说明乙同学的推测是正确的 2 不合理kmno4溶液可与橡胶塞反应 也不能盛放在倒置的胶头滴管中 3 其他合理答案也可 对点训练 题组一氨气的制备及其性质1 有关氨的说法不正确的是 a nh3是4核10电子极性分子 三角锥形 具有还原性b nh3极易溶于水 可做喷泉实验 氨气易液化 液氨可用作制冷剂c 氨气是非电解质 nh3 h2o是电解质d 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 解析nh3分子中氮元素呈 3价 是最低价态 因此nh3具有还原性 a项正确 根据相似相溶原理知极性分子nh3易溶于极性溶剂h2o 液氨的汽化热很大 可作制冷剂 b项正确 电解质 非电解质都指化合物 氨水导电是因为nh3 h2o电离出nh与oh nh3 h2o是电解质 故c项正确 浓盐酸与nh3作用产生白色晶体nh4cl 故d项不正确 答案d 2 某物质化学式为nh5 常温下是固态 能与水剧烈反应放出两种气体 在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构 则下列对nh5的描述中不正确的是 a nh5属于离子化合物 b nh5属于共价化合物 c nh5与水的反应是氧化还原反应 d nh5与nh3溶于水后均呈碱性 解析由于在nh5中各原子均具有稀有气体的稳定结构 根据价键理论 构成nh5的微粒为nh和h 所以nh5属于离子化合物 a项正确 b项错误 由题意nh5 h2onh3 h2o h2 反应放热 nh3逸出 该反应为氧化还原反应 c项正确 nh5和nh3溶于水均得到nh3 h2o 溶液呈碱性 d项正确 答案b 3 如图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 a co2 nahco3溶液 无色喷泉b nh3 h2o中含酚酞 红色喷泉c h2s cuso4溶液 黑色喷泉d hcl agno3溶液 白色喷泉 解析co2在nahco3溶液中的溶解度很小 因此不能形成喷泉 nh3极易溶于水生成nh3 h2o nh3 h2o发生电离生成oh 遇酚酞使之显红色 h2s和cuso4反应生成cus黑色沉淀 hcl极易溶于水 且和agno3发生反应生成白色沉淀 因此a不正确 答案a 4 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 nano2 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气 1 从上图中选择制取气体的合适装置 氮气 氢气 2 氮气和氢气通过甲装置 甲装置的作用除了将气体混合外 还可以 3 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨 会 或 不会 发生倒吸 原因是 4 用乙装置吸收一段时间氨后 再通入空气 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内 能使铂丝保持红热的原因是 锥形瓶中还可观察到的现象是 5 写出乙装置中氨氧化的化学方程式 6 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h oh 填离子符号 解析本题主要考查nh3的实验室制法 仪器的选择以及实验安全问题 同时也考查具体处理实验问题的能力 1 由题意知 制取n2应选固 液 液加热装置a 制取氢气选简易启普发生装置 2 甲装置中的浓h2so4可用于干燥气体 另外还可通过观察两导管口气泡的快慢 调节n2和h2的流速 3 因nh3的合成反应为可逆反应 不可能进行到底 故从合成器中出来的气体中含有大量的n2和h2 不可能发生倒吸 4 氨的催化氧化反应为放热反应 故可观察到铂丝保持红热 氧化生成的no与o2反应又生成no2 故可观察到有红棕色气体产生 生成的no2与水反应生成hno3 hno3与氨水反应得到硝酸铵 答案 1 ab 2 干燥气体控制氢气和氮气的流速 3 不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气 氢气两种气体 4 氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生 5 4nh3 5o24no 6h2o 6 nhno 题组二铵盐5 下列离子方程式正确的是 a 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 nh so ba2 oh baso4 nh3 h2ob 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 nh oh nh3 h2oc 氯化铵固体和熟石灰共热 nh oh nh3 h2od 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳 co co2 h2ohco 解析a项 正确的离子方程式为2nh so ba2 2oh baso4 2nh3 2h2o b项 反应原理正确 且符合离子方程式书写要求 c项 反应物均为固体 不能书写离子方程式 d项 电荷不守恒 答案b 6 如图是某同学鉴别nh4hco3 nh4cl kcl三种化肥的过程 其中试剂甲和乙分别可能是 a 甲 naoh 乙 稀盐酸b 甲 水 乙 氢氧化钠溶液c 甲 氢氧化钠溶液 乙 水d 甲 稀盐酸 乙 氯化钠溶液解析由物质分析的流程图可知 加入试剂甲 有氨气生成 说明甲为碱性物质 加入试剂乙 有气体生成 可区分nh4hco3与nh4cl 可知乙为酸 综上分析 a正确 答案a 7 下图中各物质均由常见元素 原子序数 20 组成 已知a b k为单质 且在常温下a和k为气体 b为固体 d为常见的无色液体 i是一种常用的化肥 在其水溶液中滴加agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀产生 j是一种实验室常用的干燥剂 它们的相互转化关系如下图所示 图中反应条件未列出 请回答下列问题 1 i的化学式为 j的电子式为 2 反应 的化学方程式为 3 f的水溶液与氯气反应的离子方程式为 解析根据i是一种常用的化肥 且向其水溶液中加入agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出i为nh4cl 从而逆推e和h分别为nh3和hcl中的一种 由于h与f可以制j 常用干燥剂 从而推知e为nh3 h为hcl 进而推出j为cacl2 并能逆推 f为ca oh 2 d为h2o 由b和d 水 反应生成k和f 且a和k反应生成e nh3 知k为氢气 则a为n2 再由f为ca oh 2 已推出 推知c中含有ca元素 从而推知c为ca3n2 b为ca 至此可以做出答案 答案 1 nh4cl 2 ca3n2 6h2o3ca oh 2 2nh3 3 cl2 2oh clo cl h2o 8 a b c d e是含有同一种元素的常见物质 c物质只由一种元素组成 在1个c分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3 7 c e均可与氧气在一定条件下反应生成a 请回答以下问题 1 常温下将气体b通入水中发生反应 生成a和d 则d的化学式为 2 e分子的空间构型是 写出e与氧气反应生成a的化学方程式 3 写出工业合成e反应的化学方程式 若使该平衡向生成e的方向移动 可采取的措施有 填字母序号 a 升高温度b 增大压强c 使用催化剂d 液化分离e 4 d和e生成的化合物在某温度下加热分解 同时生成两种氧化物 且在此过程中 若有0 5mol该化合物完全反应 转移电子数为2mol 写出该反应的化学方程式 解析由c物质只由一种元素组成 1个c分子中形成的共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3 7 则c为n2 又a b c d e均含同一种元素 则这种元素为氮元素 c e均可以与氧气在一定条件下生成a 则a为no e为nh3 1 气体b通入水中可以生成no和d 推出b为no2 d为hno3 2 nh3的空间构型为三角锥 nh3与o2反应生成no的化学方程式为 4nh3 5o24no 6h2o 3 工业上合成氨的化学方程式为 n2 3h22nh3 若要使平衡向 正向移动 则可用降温 加压和及时液化分离nh3等方法 故选bd 4 nh4no3受热分解的产物比较复杂 不同温度下分解得到不同产物 由题意 0 5mol该化合物分解生成两种氧化物 且转移2mol电子 即1mol化合物分解转移4mol电子 则n的化合价从 5价降为 1价 由 3价升为 1价 则产物为n2o 另一产物应为h2o 化学方程式为 nh4no32h2o n2o 答案 1 hno3 2 三角锥4nh3 5o24no 6h2o 3 n2 3h22nh3bd 4 nh4no32h2o n2o 一 选择题 本题包括12小题 每小题5 共60分 1 2009 宁夏理综 7 将22 4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为11 2l 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 a no2b n2o3c n2od n2o4 定时检测 a 解析设氮氧化合物的化学式为nxoy2nxoy 2ycuxn2 2ycuo2x22 4l11 2lx 1 利用排除法 可知本题选a 2 2009 全国理综 6 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5解析2molzn与稀硝酸反应转移4mole 1molhno3被还原为n2o转移4mole 故被还原的硝酸为1mol 未被还原的hno3为4mol 两者之比为1 4 a 3 烧瓶中放入铜片和稀硝酸 来制取较纯净的一氧化氮 反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体 这时的操作应是 a 立即接上收集容器 用向上排空气法收集b 待烧瓶中红棕色气体消失后 用向上排空气法收集c 待烧瓶中红棕色气体消失后 用排水法收集d 立即用排水法收集解析3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o no因与空气中的o2反应产生红棕色的no2 同时还含有n2 所以想得到较纯净的no 必须待烧瓶中红棕色气体消失后 用排水法收集 答案为c c 4 把so2通入fe no3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 这时若滴入bacl2溶液 会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 a so2b cl c fe3 d no解析so2通入fe no3 3溶液中时 4价的s将 3价铁还原为fe2 溶液颜色由棕黄色变为浅绿色 但是so2通入溶液时 溶液呈酸性与溶液中的no构成硝酸具有强氧化性 紧接着将fe2 so氧化为fe3 so no被还原 故立即又变棕黄色 滴入bacl2溶液 产生baso4白色沉淀 d 5 顺式pt nh3 2cl2 式量为300 是临床广泛使用的抗肿瘤药物 下列有关该物质的说法正确的是 a 由5种元素组成b 含有nh3分子c pt的化合价为 4d pt元素的质量百分含量为65 解析根据分子式和其式量可以推知a错d正确 pt nh3 2cl2分子中不可能包含nh3分子 在pt nh3 2cl2中pt应显 2价 b c错误 d 6 已知nh3难溶于ccl4 如下图所示 下列装置中 不宜用于吸收氨气的是 解析nh3极易溶于水 所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象 a项 d项有效地防止倒吸现象的产生 nh3难溶于ccl4 所以c项也避免了倒吸现象的产生 而b项易产生倒吸现象 故b项不宜用于nh3的吸收 b 7 三氟化氮 nf3 是无色无味的气体 它可由氨气和氟气反应得到 反应的化学方程式为4nh3 3f2nf3 3nh4f 下列有关nf3的叙述不正确的是 a nf3中n呈 3价b nf3是共价化合物 c nf3的氧化性比f2强d nf3分子呈三角锥形 解析nf3的结构与nh3相似 呈三角锥形 是共价化合物 f的非金属性比n强 所以nf3中n呈 3价 根据题目所给反应知 反应中f2为氧化剂 nf3为氧化产物 所以nf3的氧化性比f2弱 c 8 从某些性质看 nh3与h2o相当 nh与h3o 相当 nh与oh 相当 nh2 有时也包括n3 与o2 相当 下列有关化学方程式不正确的是 a nh4cl与knh2反应 nh4cl knh2kcl 2nh3 b 二价活泼金属m与液氨反应 m 2 m nh2 2 h2 c 盐酸与mnh反应 2hcl mnhmcl2 nh3 d nh4cl与mo反应 2nh4cl mo2hcl m nh2 2 h2o 解析跟nh4cl knh2kcl 2nh3 相对应的是h3ocl kohkcl 2h2o 正确 跟m 2nh3m nh2 2 h2 相对应的是m 2h2om oh 2 h2 正确 跟2hcl mnhmcl2 nh3 相对应的是2hcl momcl2 h2o 正确 而2nh4cl mom nh2 2 2hcl h2o和2h3ocl momcl2 3h2o并不相似 答案d 9 研究发现 空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成 反应过程如下 1 so2 no2so3 no 2 so3 h2oh2so4 3 2no o22no2no2在上述过程中的作用与h2so4在下述变化中的作用相似的是 潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶 硫化氢通入浓h2so4中 浓h2so4滴入萤石中 加热 加入少量h2so4使乙酸乙酯水解 a b c d 解析由于反应 1 so2 no2so3 no 2 so3 h2oh2so4 3 2no o22no2 可见no2反应前后没有改变 起催化作用 但从so2 so3 h2so4可见no2又起了氧化剂作用 因h2so4在硫化氢通入浓h2so4中起氧化剂作用 h2so4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用 因此答案应选d 答案d 10 下列叙述正确的是 a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液ph 7时 c so c nh b 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ph分别为a和a 1 则c1 10c2c ph 11的naoh溶液与ph 3的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色d 向0 1mol l的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 解析a中当ph 7时c nh c so 错误 b项中因为醋酸是弱电解质 ph相差1时浓度相差值大于10倍 错误 c项中醋酸是弱酸 ph相当等体积相混 谁弱谁剩余 显酸性 故滴入石蕊溶液呈红色 正确 d项中氨水中加入 nh4 2so4固体抑制nh3 h2o的电离 故减小 答案c 11 有9 7gcu和zn的合金与足量的稀hno3反应 还原产物只有no气体 其体积在标准状况下为2 24l 将溶液稀释为1l 测得溶液的ph 1 此时溶液中no的浓度为 a 0 3mol lb 0 4mol lc 0 5mol ld 0 6mol l解析n no 0 1mol 根据氧化还原反应中转移电子数相等可知 n cu zn 0 15mol 那么cu2 zn2 对应的no为0 15mol 2 0 3mol 溶液中no的浓度为 0 4mol l b 12 同温同压下 在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体 它们是 no和no2 no2和o2 nh3和n2 现将3支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余气体的体积分别为v1 v2 v3 则下列关系正确的是 a v1 v2 v3b v1 v3 v2c v2 v3 v1d v3 v1 v2 解析 no不与水反应 设原有no no2各3体积 则3体积的no2与水反应后 体积变为1体积 此时剩余no的总体积与原来气体的体积比为4 6 由反应4no2 o2 2h2o4hno3 可知等体积的no2和o2混合溶于水时o2过量 若二者皆为4体积则剩余3体积氧气 与原来总体积的比为3 8 n2不与水反应 nh3完全溶于水 气体剩余体积为原来的一半 显然有v1 v3 v2 答案b 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 12分 2008 北京理综 27 x y z w为含有相同电子数的分子或离子 均由原子序数小于10的元素组成 x有5个原子核 通常状况下 w为无色液体 已知 x yz w 1 y的电子式是 2 液态z与w的电离相似 都可电离出电子数相同的两种离子 液态z的电离方程式是 3 用图示装置制备no并验证其还原性 有下列主要操作 a 向广口瓶内注入足量热naoh溶液 将盛有铜片的小烧杯放入瓶中 b 关闭止水夹 点燃红磷 伸入瓶中 塞好胶塞 c 待红磷充分燃烧 一段时间后打开分液漏斗旋塞 向烧杯中滴入少量稀硝酸 步骤c后还缺少的一步主要操作是 红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 反应的离子方程式是 4 一定温度下 将1moln2o4置于密闭容器中 保持压强不变 升高温度至t1的过程中 气体由无色逐渐变为红棕色 温度由t1继续升高到t2的过程中 气体逐渐变为无色 若保持t2 增大压强 气体逐渐变为红棕色 气体的物质的量n随温度t变化的关系如图所示 温度在t1 t2之间 反应的化学方程式是 温度在t2 t3之间 气体的平均相对分子质量是 保留1位小数 解析由题目中x有5个原子核 w为无色液体 h2o 且发生了x yz w的反应可知x为nh y为oh z为nh3 w为h2o 1 oh 电子式为 2 2nh3 1 nh nh 3 因实验目的中要求验证no的还原性 而a b c三个步骤只是制no并没有完成该目的 故应该打开止水夹 通入少量空气看是否产生红棕色气体 因为适量红磷 热naoh溶液过量 则反应产物为na3po4 可以先写化学方程式 p2o5 3h2o2h3po4 h3po4 3naohna3po4 3h2o 合写可得 p2o5 6naoh2na3po4 3h2o 改写即得 气 液 固的三方面变化要答全 3cu 8h 2no3cu2 2no 4h2o 4 据题图分析 t1时气体的物质的量为2mol 则必定是no22mol t2时刻气体的物质的量变为了3mol 据所学知识只可能发生2no22no o2的反应 t2 t3之间无论反应与否 质量为1moln2o4的质量为92g 物质的量为3mol 则平均摩尔质量为 30 7g mol 故平均相对分子质量为30 7 答案 1 2 2nh3 l nh nh 3 打开止水夹 通入少量氧气 p2o5 6oh 2po 3h2o cu片逐渐溶解 有无色气泡冒出 溶液由无色变为蓝色3cu 8h 2no3cu2 2no