钠镁及其化合物

钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。1. 钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有：（1） 钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2） 钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3） 钠在水面上四处游动（有气体生成）（4） 发出嘶嘶的 响声 （生成了气体，反应剧烈）（5） 事先滴有酚酞试液的水变红 （有碱生成）反应方程式：2na + 2h 2o=2naoh + h 22. 钠与氧气反应在常温时 : 4na + o 2 =2na2o （白色粉末）-可编辑修改 -在点燃时 :2na+o 2= 3. 钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应700800na 2o 2 (淡黄色粉末 )4na+ticl 4（熔融） =4nacl+ti （条件为高温且需要氩气做保护气）4. 与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应， 所以钠与盐酸反应， 不是先和水反应， 钠与酸溶 液 的 反 应 涉 及 到 钠 的 量 ， 如 果 钠 少 量 ， 只 能 与 酸 反 应 ， 如 钠 与 盐 酸 的 反 应 ： 2na+2hcl=2nacl+h2 ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。5. 与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2na+2h 2o=2naoh+h22naoh+cuso4=na 2so4+cu(oh) 2（三）钠的制取、保存及用途：1. 钠的制取：电解熔融氯化钠电解电解 2nacl（熔融） =2na+cl 22. 钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。3. 钠的用途：制取na2o2 等化合物；钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；可做电光源，制作高压钠灯。（四）钠的化合物某些化学反应与水与 co2na 2o + h 2o = 2naohna 2o + co 2 = na 2co 32na2o2 + 2h2o = 4naoh + o22na2o2 +2 co 2 =2 na 2co 3 + o 2与盐酸na2o +2 hcl = 2nacl + h2 o2na 2o2 +4 hcl =4 nacl +2 h点燃2o + o 2制备na+nano3=na2o+n2na+o2 =na2o 2用途保存制 naoh 等隔绝空气，密封保存氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂隔绝空气，远离易燃物，密封保存2、na2co3 与 nahco 3 的性质比较色态白色粉末白色细小晶体溶解性（水）均易溶于水；相同温度下溶解度na2co3nahco 3溶液酸碱性 （ph）均为碱性；物质的量浓度相同时，碱性na2co 3nahco3与盐反应na2co 3+cacl 2=caco 3+nacl 2不反应与碱反应na 2co3+ca(oh) 2=caco 3+naoh化学性质2nahco 3+ca(oh) 2=caco 3+na 2co 3+2h 2o（少量 ca(oh) 2）nahco 3+ca(oh) 2=caco 3+naoh+h2o （过量 ca(oh) 2）na 2co 3+2hcl=2nacl+co2+h 2nahco 3+hcl=nacl+coo2+h 2o与酸反应注： nahco 3 与酸反应生成气体注： na2co 3 能与 co 2（h 2co 3）更迅速反应1、na2o 与 na 2o2 的比较名称氧化钠过氧化钠化学式na 2ona2o2元素化合价+1 、-2+1 、-1化合物类型离子化合物，碱性氧化物离子化合物，过氧化物组成颜色、状态na + 、 o2-白色，固体na+ 、o 2-2淡黄色，固体名称碳酸钠碳酸氢钠化学式na 2co 3nahco 3俗名物理性质纯碱、苏打小苏打热稳定性相互转化2nahco 3 na2co 3+h 2o+co 2， na 2co 3（稳定） nahco 3（不稳定）na 2co 3+h 2o+co 2=2nahco 3 饱2nahco 3 na2co 3+h 2o+co 2和用途制皂、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。3. 区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2nahco 3 =na2co3+h 2o+co 2 cacl2 溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。na2co 3+cacl2=2nacl+caco3 用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。向na 2co 3 溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向 nahco 3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。（五）侯氏制碱法原理将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。nacl+nh 3+co 2+h 2o=nahco3+nh 4cl 2nahco 3 na2co 3+h 2o+co 2过滤得到的nahco 3 晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。（六）离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质： 弱酸（碳酸、 醋酸）、弱碱（一水和铵） 在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等二、镁的提取及应用（一）海水中提取镁1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：高温2、制取无水氯化镁：caco3 =cao + co 2cao + h 2o =ca(oh) 2mgcl2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2 + cacl 2mg(oh) 2 + 2hcl =mgcl2 + 2h 2o （晶体析出mgcl 2 6h 2o）hcl 氛围中mgcl2 6h2o=mgcl2 + 6h 2o3、电解熔融的氯化镁（二）镁的性质：通电mgcl 2 =mg+cl2 熔融1、物理性质：银白色轻金属，很软。2、化学性质点燃与空气的反应2mg + o 2 =2mgo点燃3mg + n 2 =2mg2n 322mg + co=点燃与水的反应与酸的反应（三）镁的用途：2mgo + c（活泼金属失火不用能干粉co 2 灭火器灭火）mg+2h 2o =mg(oh) 2+h 2mg + h 2so4 =mgso4+ h 21） 镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2） 镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3） 氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料典型例题例 1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。a、b、全部c、d 、例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的hcl ，h 2so4，h 3po4溶液中， 金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）a、 1 2 3b、3 2 1c、1 1 1d 、无法计算例 3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的本质并不改变的是（）。a、na 和 o2b、naoh 和 co 2c、na2o 2 和 co 2d、木炭（ c）和 o 2例 4、写出下列反应的离子方程式：（ 1） 石灰石溶于稀硝酸（ 2） 电解氯化钠的水溶液（ 3） 氧化铜溶于氢溴酸（ 4） 氯气通入水中（ 5） 氯气通入氢氧化钠溶液中443例 5、某溶液中可能含有nh+ ， ba2+ ，mg 2+ ，ag+ ，oh ，so 2 ， co 2中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。写出有关反应的离子方程式例 6、已知某纯碱试样中含有nacl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的u 型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6mol l 1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的u 型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到u 型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 装置中干燥管b 的作用是 。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果高、偏低或不变） 。 （填偏 步骤的目的是 。 步骤的目的是 。 试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。练习1、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm 3）各 50ml 。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm 3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）a、钠在水层中反应并四处游动b、钠停留在苯层中不发生反应c、钠在苯的液面上反应并四处游动d、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2、一定温度下，向饱和naoh 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）a、 naoh 溶液浓度增大，并放出h 2b、溶液中naoh 的质量分数不变，有h 2 放出c、总溶液的质量增大，有h 2 放出d 、总溶液的质量不变，有h 2 放出3、下列物质属于非电解质的是（）3a、 naclb、cl2c 、 nh 4hco 3d 、 c2h 5oh34、用 1l 的 1.0mol l1naoh溶液吸收0.8molco 2，所得溶液中的co度之比约是（）2 和 hco 的浓a 、1 3b、1 2c、2 3d 、3 25、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.2g 沉淀 ,灼烧后的残渣能与 30ml 盐酸恰好完全反应。试求： (1)原混合物中各物质的质量。 （ 2）所用盐酸的物质的量浓度。6、在 ph=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）344a、 k+ 、na+ 、so42 、so 2b、nh +、 mg2+ 、so 2 、cl33c、na+ 、k + 、hco 、 cld 、k +、 na+、 oh 、no 7、下列反应的离子方程式错误的是（）a、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠ca2+2hco +2oh caco3+2h2 o+co233b、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合4ba2 2oh nh hco baco3 nh 3 h2o h 2o3c、氢氧化铝与足量盐酸反应al(oh) 3 3h al 3 3h2o32d、过量 co 2通入氢氧化钠溶液中co 22oh co 8、下列离子方程式正确的是（）2 h oa、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应hco + ca2+ + oh =caco + h o34b、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热oh + nh c、氢氧化镁与稀硫酸反应h + oh =h 2o h322 o + nh 3d、碳酸钠溶液与盐酸反应na 2co 3 +2h + = 2na + + h 2o + co 29、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a、氢氧化钡溶液与盐酸的反应oh h h 2ob、澄清的石灰水与稀盐酸反应ca (oh) 2 + 2h = ca 2+ 2h 2o c、铜片插入硝酸银溶液中cu +ag = cu 2 + agd、碳酸钙溶于稀盐酸中caco3 2h + ca2+ h 2o co 210、在溶液中能大量共存，若加入 oh 就有沉淀析出， 若加入 h +就能放出气体的是 （）a、mg2+ 、na+ 、cl 、co32b、ba2+、 k + 、oh 、no 3443c、h + 、al 3+ 、nh + 、so 2d 、na+ 、ca2+ 、cl 、hco 11、在反应2mno 4+5h 2s+6h =2mn 2 +5s+8h 2o 中，电子转移的总数为， 还原剂为，还原产物为，当反应中有80gs析出时，有4mol mno 被，同时有gh2s 被。12、在含有 35.8gna2co 3 和 nahco 3溶液内，加入1mol/l的盐酸 700ml，反应完全后可以生成 8.96lco 2（标准状况） 。问：其中 过剩；溶液中na2co 3 有 g；若在上述溶液中加1mol/l 的盐酸 450ml，反应完全后， 可生成标准状况下co2l。13、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2l，则组成该合金的金属可能是（）a、 mg 和 alb、 mg 和 znc、 fe 和 znd 、al 和 fe14、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出co 2，用“增多” 或“减少” 填空。（ 1）若纯碱中含nahco 3所需盐酸用量，产生的气体；(2) 若纯碱中含k 2co 3所需盐酸用量，产生的气体；(3) 若纯碱中含nacl所需盐酸用量，产生的气体。15、a 和 b 均为钠盐的水溶液，a 呈中性， b 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出 a 、b 和 c 的化学式： a ， b ， c 。 依次写出a d 和 d e （e 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。将 so2 气体通入d 溶液， d 溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：_。 写出由 f h 的化学方程式： 。附加习题1、1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）a、na 2co 3、na2o2b、na2co 3c、naoh 、na2co 3d 、na2o2、naoh 、na 2co 32、加入