《3-3 合金》同步练习2.doc

课题3 合金同步练习2一、选择 1下列有关合金的说法正确的是()A组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B铝热剂是铝合金C将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D合金也具有金属的特性解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A、C两项说法错误，D项正确；铝热剂是铝粉与某些金属氧化物的混合物，如铝和二氧化锰、铝和氧化铁等，不属于合金，B项错误。答案：D2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观解析：铜锌合金外观与金相似。答案：D3铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为()A含镍铬的合金B含硅锰的合金C含铬钨的合金D普通钢表面镀镍解析：不锈钢主要是含铬、镍的铁合金。答案：A4铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高解析：用于建筑装潢材料时不需要通电。答案：B5我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了()A氧化钴 B二价铁C氧化亚铜 D氧化镁解析：本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色。答案：B6(双选题)下列有关合金的叙述中，不正确的是()A合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能B合金中的成分不同，其性能也不同C合金的密度小于各成分金属的密度D合金的导电性、导热性比各成分金属都差解析：合金的密度、导电性、导热性介于成分金属之间。答案：CD7我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是()A92 B91C81 D41 解析：铜的质量为：8.1g0.9g7.2g，铜与锡的质量比是7.2g0.9g81。答案：C二、非选择题8钛(Ti)因为具有神奇的性能而越来越引起人们的关注，是航空、军工、电力等方面的必需材料，被誉为“空间金属”和“深海金属”。(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是_。A用于做保险丝 B用于制造航天飞机C用于制造人造骨 D用于制造船舶(2)常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一的有金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得含有金属钛的混合物。简述由上述产物中获取金属钛的步骤_。解析：(1)物质的性质决定其用途，应结合题干所给的有关其性质的信息来分析。由题干知钛和钛合金的熔点高，不能用来做保险丝；其密度小、熔点高、可塑性好，可用于制造飞机及船舶，与人体有很好的“相容性”可制造人造骨。(2)第一步得到的可燃性气体应是CO，结合原子守恒及电子转移守恒，化学方程式应为TiO22C2Cl2TiCl42CO，该反应中，碳元素化合价升高，C作还原剂；第二步应为镁置换钛的反应，化学方程式为：TiCl42MgTi2MgCl2，所得产物含杂质镁(镁过量)、MgCl2，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、MgCl2，过滤即得钛。答案：(1)A(2)第一步：TiO22C2Cl2TiCl42COC第二步：加入足量盐酸，除去过量镁、MgCl2，过滤，洗涤9金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3(熔融)4Al3O2请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_。(2)电解铝的反应中氧化剂是_，还原剂是_，铝是_产物。(3)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成(填代号)_。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝解析：(1)Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度(2)电解铝的反应中，Al2O3中Al化合价降低，而O化合价升高，Al2O3既是氧化剂又是还原剂，铝是还原产物。(3)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。答案：(1)降低Al2O3的熔化温度(2)Al2O3Al2O3还原(3)c10铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题：(1)在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。试写出该反应的化学方程式_。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式_。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是_。(铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1535.8 )(3)历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系_。解析：西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术的先驱，FeCuSO4=FeSO4Cu。因铜在常温下不与稀硫酸清洗。Cu2(OH)2CO34H2SO4=2CuSO4CO23H2O根据题给信息以及作货币的实际需要，选择铜作货币不仅是因为铜的熔点比较低，容易铸造成型，同时铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，加上铜有迷人的光泽。答案：(1)FeCuSO4=Cu