高二12月份月考化学试题.doc

高二12月份月考化学试题说明：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2. 本试卷:总分110分， 时量90分钟3. 请将所有答案填入答题卷上4. 可能用到的相对原子质量: H 1 O -16 Na -23 Mg24 Al -27 Zn65 Fe56 Cl35.5第1卷（选择题）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1用新铝锅烧开水时水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有哪种可溶性盐有关（ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐2希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H20 4Fe2+4H+02 下列有关该实验的说法不正确的是（ ）A反应后溶液的pH降低 B每生成1mol02转移4mol电子C叶绿体被氧化 D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3 向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ） AFe3+的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCN- CFe2+不能与SCN-形成血红色化合物 DFe2+被溴氧化成Fe3+4下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化5日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl、ZnCl2作电解液（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+，2NH+2e=2NH3+H2 (NH3可用于结合Zn2+)。据此判断下列说法正确的是（ ）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C.干电池长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器D.该干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6下列试剂能够分离Mg2+和Al3+的是：（ ）A、NH3H2O B、稀盐酸 C、NaOH溶液和稀盐酸 D、Na2CO3溶液7将固体x投入足量y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，则x和y可能是（）A、Fe和H2SO4 B、Na和AlCl3溶液 C、Mg3N2 和水 D、Al粉和NaOH 溶液8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是：（）A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3。9把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1: 1B、3: 1C、1: 4D、7: 310. Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为A.461B.861C.331D.46311等量的下列各物质分别与73g10%盐酸恰好完全反应，所得溶液质量分数最大的是（）A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)212由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁13下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O214、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl NO3 Ba2 Fe3 B、SO42 S2 Al3 Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3 15、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2 + SO42 = BaSO4 B、氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2Cl D、石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H = Ca2 + CO2 + H2O16将A、B、C、D四种不同金属片两两浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极；C、D相连形成原电池时，D为正极；A、C相连形成原电池时，A极不断溶解；B、D相连形成原电池时，B极上有大量气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是：（ ）A、CABD； B、ABCD；C、ACDB； D、DBAC。17甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：（ ）A、5.4g； B、3.6g； C、2.7g； D、1.8g。18把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D31第卷（非选择题）19（6分）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染等优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2O2 = 2H2O （1）酸式氢氧燃料电池的电解质是酸、其负极反应式为：2H24e= 4H，则正极反应式为；（2）碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为：O22H2O4e= 4OH，则负极反应式为：。20（5分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中 AB CD E溶液加入的物质答案序号(1) 饱和石灰水通CO2至过量(2) AlCl3溶液通过量的NH3(3) 含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2(4) NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量(5) MgCl2 、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量21（9分）铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ；（2）在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁的腐蚀常以 腐蚀为主。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 。22(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。23、（6分）为使溶液中的三种阳离子A、B2、C3逐一沉淀分离，将含有A、B2、C3三阳离子的水溶液进行如下实验：足量氨水过滤A、B2、C3足量HCl 过滤白色沉淀B2、C3通足量H2S 过滤沉淀C3沉淀（1）若C3可能是Al3+、Fe3+ 中的一种，则C3可能为 ，理由是 。（2）B2离子可能是Fe2+吗？为什么？ 。24（13分）如下图，A、C、E、H是常见的单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：试回答：（1）写出化学式：B 、C 。 （2）写出反应的化学方程式： ； ； （3）A与G溶液