【学海导航】山西省高中化学总复习 第3章第11课时 几种重要的金属化合物（二）课件 新人教版.ppt

第11课时几种重要的金属化合物 二 一 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 2 铁的氢氧化物 基础题一 东北老工业区曾经有这样一句顺口溜 天明得晚黑得快 洗脸快不如脏得快 这是因为该地区从早到晚都一直处于红棕色烟雾中 周围居民深受其害 你估计这一空气污染物中可能含有 a 煤炭粉尘b p2o5粉尘c sio2粉尘d fe2o3粉尘 d 基础题二 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量硝酸 再加入过量氨水 有红褐色沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残渣分别是 a fe oh 3 fe2o3b fe oh 2 feoc fe oh 2 fe oh 3 feod fe2o3 fe oh 3 a 基础题三 fe oh 2由于在空气中易被氧化 制取时很难观察到白色沉淀现象 只能看到灰绿色 采用图示装置使用fe h2so4 稀 naoh溶液可在还原性气氛中制取fe oh 2白色沉淀 且较长时间内不变色 其中c为弹簧夹 1 锥形瓶a中应加入的药品为 2 锥形瓶b中应加入的药品为 3 容器a中的反应开始后 请简单写出完成制备fe oh 2的后续操作步骤 4 若在反应开始之前先关闭弹簧夹c 则实验现象为 请写出此时b瓶中发生的化学反应的离子方程式 铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹c 反应一段时间后关闭弹簧夹c a中液体被压入到b瓶 b瓶内生成白色沉淀 白色沉淀迅速变灰绿 最后变为红褐色 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 二 铜及其化合物 1 铜单质物理性质铜是紫红色金属 熔沸点高 熔点约1083 4 沸点2567 密度大 8 92g cm3 富延展性 有良好导电导热性 化学性质 1 可与氧气 氯气 硫等非金属反应 如 2cu o22cuo 2 与酸的反应 铜与非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸等 不反应 铜与强氧化性酸 如浓硫酸 硝酸等 能反应 但不生成氢气 3 与盐溶液的反应2fecl3 cu 2fecl2 cucl2cu 2agno3 cu no3 2 2ag 2 铜的重要化合物 1 cuo是黑色固体 不溶于水 可溶于酸 可由cu oh 2加热分解生成 2 cu2o是砖红色固体 不溶于水 在潮湿空气中易氧化 有毒 溶于稀硫酸 立即发生歧化反应 cu2o h2so4 cu cuso4 h2ocu2so4 cuso4 cu 3 硫酸铜 易溶于水 可用作媒染剂 杀虫剂 杀菌剂 还用于镀铜 由氧化铜跟稀硫酸反应 再经浓缩结晶可制得胆矾 硫酸铜晶体 cuso4 5h2o 俗名胆矾或蓝矾 在干燥空气中易风化 白色cuso4很容易吸水变蓝色的cuso4 5h2o 实验室常利用这一性质检验气体或有机物中水的存在 4 孔雀石化学式cu2 oh 2co3或cuco3 cu oh 2 由铜的碱式盐组成 遇酸产生二氧化碳并生成铜盐 还用于提炼铜和制备铜盐 cu2 oh 2co3俗名 铜绿 基础题四 山西太原五中2010届高三第一学期月考9月 氢化亚铜 cuh 是一种难溶物质 用cuso4溶液和另一种反应物在40 50 时反应可生成它 cuh不稳定 cuh在氯气中能燃烧 跟盐酸反应能产生气体 以下有关它的推断错误的是 a 这 另一种反应物 一定具有还原性b cuh既可能做氧化剂也可做还原剂c cuh cl2 cucl hcl 燃烧 d 2cuh 2hcl cucl2 2h2 cu 常温 c 重要考点1铁三角 铁 铁盐 亚铁盐的重要性质 从fe fe2 和fe3 的结构可知 fe只有还原性 fe3 通常只有氧化性 fe2 既具有氧化性又具有还原性 上述粒子通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应 才能实现不同价态的铁相互转化 如下图 常称为铁三角 注意1 学习铁及其化合物的性质时 1 抓价态 从铁元素三种价态的相互转化 铁三角关系 去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律 2 想属类 如铁是一种比较活泼的过渡金属 氧化亚铁 氧化铁为碱性氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁为不溶性弱碱 氯化铁为强酸弱碱盐 由此去分析理解它们各自所具有的性质 2 铁元素的原子在化学反应中 当遇弱氧化剂 如s h cu2 i2等 时 铁只能失去最外层的两个电子 而生成 2价铁的化合物 当遇到强氧化剂 如cl2 br2 hno3等 时 铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成 3价铁的化合物 考点释例1 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中m e用所对应的元素符号表示 1 写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式 2 某同学取y的溶液 酸化后加入ki 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的离子方程式 3 写出n转化为z的现象及化学方程式 4 写出cl2将z氧化为k2zo4的化学方程式 解析 本题信息较多且特征明显 由m是红色金属 可推知为cu 则mso4为cuso4 故能与cuso4发生置换反应的金属e必为活泼性在cu前的金属 再联系表中后半部分信息 红色溶液 可确定y中含fe3 x中含fe2 其他的物质即可相应推出 m为cu mso4为cuso4 e为fe x为feso4 y为fe2 so4 3 n为fe oh 2 z为fe oh 3 k2eo4为k2feo4 答案 1 cu h2so4 h2o2 cuso4 2h2o 2 2fe3 2i 2fe2 i2 3 现象 生成白色沉淀 逐渐变成灰绿色 最后变成红褐色4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4 2fe oh 3 3cl2 10koh 2k2feo4 6kcl 8h2o 知识归纳 有关铁的单质 化合物推断的突破口有 1 特征颜色 如fe3 溶液棕黄色 fe2 溶液浅绿色 fe scn 3溶液血红色 fe oh 3胶体红褐色 fe oh 2白色 在空气中会有白色 灰绿 红褐色的颜色变化 fe2o3红棕色 fe3o4 feo fes为黑色等 2 特征变价 铁有 2 3价 是高中阶段最常见的变价金属 3 特征反应 铝热反应 1 根据下图所示关系确定各物质的化学式 a为 b为 c为 d为 e为 f为 fe fe3o4 feso4 fe2 so4 3 fe oh 2 fe oh 3 2 由fe2o3 fe cuo c al中的几种物质组成的混合粉末 取样品进行下列实验 部分产物略去 1 取少量溶液x 加入过量的naoh溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入co2 无明显变化 说明样品中不含有的物质是 填写化学式 al 2 z为一种或两种气体 若z只为一种气体 试剂a为饱和nahco3溶液 则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 若z为两种气体的混合物 试剂a为适量水 则z中两种气体的化学式是 3 向y中通入过量氯气 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 填写离子符号 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o no co2 cu2 fe3 h 4 取y中的溶液 调ph约为7 加入淀粉ki溶液和h2o2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成 当消耗2moli 时 共转移3mol电子 该反应的离子方程式是 5 另取原样品 加入足量稀硫酸充分反应 若溶液中一定不会产生y中的红色固体 则原样品中所有可能存在的物质组合是 各组合中的物质用化学式表示 2fe2 3h2o2 4i 2fe oh 3 2i2 cuo c cuo c fe2o3 重要考点2fe2 与fe3 的鉴别和常见阳离子的检验 1 fe2 与fe3 的鉴别 1 直接观察颜色 fe2 的溶液呈浅绿色 fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 有关离子方程式 fe3 scn fe scn 2 3 利用铁化合物沉淀的颜色 有关反应式 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3fe3 3oh fe oh 3 4 利用fe3 的氧化性 有关离子反应式 2fe3 cu 2fe2 cu2 有关离子反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 5 利用fe2 的还原性 有关离子反应方程式 5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 有关离子反应式 2fe2 br2 2fe3 2br 注 以上方法以kscn溶液鉴别最常用 2 常见阳离子的检验 考点释例1 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液 a b c d 解析 本题考查fe3 的检验和fe2 的还原性 及fe3 遇scn 会生成红色物质的特性 加入nh4scn证明无fe3 再加氯水 如有fe2 则可被氧化为fe3 而使nh4scn变红色 kmno4也能氧化fe2 但kmno4本身为紫色 使fe3 和nh4scn显色不易观察 答案 c 温馨提示 鉴别fe2 与fe3 的常见方法 1 观察法 fe3 盐溶液呈棕黄色 fe2 盐溶液呈浅绿色 2 scn 法 滴入kscn或其他可溶性硫氰化物溶液 呈血红色者是fe3 溶液 不变血红色者是fe2 溶液 3 碱液法 分别加入碱液 氨水即可 生成红褐色沉淀者是fe3 溶液 先生成白色沉淀 又迅速变为灰绿色 最后变为红褐色者为fe2 溶液 1 2010 山东模拟 fecl3 cucl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 a 加入kscn溶液一定不变红色b 溶液中一定含fe2 c 溶液中一定含cu2 d 剩余固体中一定含cu c 2 下列有关铁及其化合物的描述中不正确的是 a 铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气b 除去fecl2溶液中混有的少量fecl3 最好的方法通入氯气c fe2 的水溶液为浅绿色 fe2 既有氧化性又有还原性d fe3 的水溶液为棕黄色 可用含scn 的溶液检验 b 3 某校综合实践小组用废铁屑制fecl3 用作印刷电路铜板腐蚀剂 并回收铜 活动过程如下 1 写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2fe3 fe 3fe2 或fe fe2o3 6h 3fe2 3h2o 2 学生甲对黄色溶液a和绿色溶液c进行定性实验 完成下表 2 实验中观察到的主要现象是 3 用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点 4 大烧杯内最终所得气体产物的化学式 若要验证此气体产物 最简便的方法 解析 分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析 如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化 再到烧杯内液面高度的改变 逐一分析 才能做到全面分析 答案 1 cu 4hno3 cu no3 2 2no2 2h2o 2 铜片表面产生气泡 小烧杯中溶液逐渐变成蓝色 大烧杯中有红棕色气体生成 气体颜色又逐渐褪去 大烧杯内液面上升 水槽中液面下降 3 体系封闭 无氮氧化合物逸出 不污染环境 4 no轻轻掀起倒扣的大烧杯 放入适量空气 若有红棕色气体生成 最终气体为no 温馨提示 重点掌握铜与浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸反应的现象及方程式 了解cu2 的氧化性 是解决此类问题的关键 1 已知在酸性条件下能发生下列反应 cu cu cu2 未配平 nh4cuso3与足量的1mol l硫酸溶液混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色 据此判断下列说法一定合理的是 a 该反应显示硫酸具有酸性b nh4cuso3中硫元素被氧化c 刺激性气味的气体是氨气d 反应中硫酸作氧化剂 a 2 2010 福建模拟 工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体 1 在步骤a中 还需要通入氧气和水 发生反应的化学方程式是 4no 3o2 2h2o 4hno3 分两步写也可 2 在保温去铁的过程中 为