专题复习3--化学反应的方向、限度和速率(一).doc

专题复习学案三：化学反应速率和化学平衡(一） 【复习目标】1 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。2 了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律3 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、基础知识回顾：1.下列过程的熵变的判断不正确的是（ ）A.溶解少量食盐于水中：S0 B.纯碳和氧气反应生成CO（g）：S0C.H2O（g）变成液态水：S0 D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g): S02.在298K下，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的焓变和熵变的变化情况是（ ）A.H-TS0 S0 B. H-TS0 S0C.H-TS0 S0 D. H-TS0 S0 3. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。该反应是从 开始的（正反应逆反应正、逆反应同时）4.反应2A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)H0，平衡常数K的表达式 。增大压强，平衡向 （“左”、“右”）移动，减小压强，平衡向 移动；升高温度，平衡向 移动，降低温度，平衡向 移动；减小C的浓度，平衡向 移动，加入催化剂，平衡 ;加入B，平衡 移动。5.在某温度下，将H2 和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)，K=0.25。求氢气的转化率。二、课堂互动探究1.化学反应速率例1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【总结1】 外界条件对可逆反应速率的影响 温高压大，物浓催化速度快2.化学平衡状态的标志：例2.在一定条件下的恒温、恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是 （ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、 B的物质的量浓度 D、气体总物质的量总结：对于一般的反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD（g）H0 （B为有色气体）T、V不变，且m+np+q。以下表明化学反应已经达到平衡状态的是： 。单位时间内生成pmolC同时消耗nmolB 单位时间内生成pmolC同时生成nmolBpV正（A）=mV逆（C） pV正（A）=mV正（C） B的物质的量浓度不变混合气体的颜色不变 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变气体总物质的量不变 混合气体的体积不变 请思考：若条件变为T、V不变，且m+n=p+q或者将T、V不变改为T、P不变，又该怎样回答呢？【总结2】3. 化学反应速率、化学平衡综合例3（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C（s） + H2O（g） H2（g） + CO（g） H = +131.3 kJmol-1 ， S = +133.7 Jmol-1K-1 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。 （2）已知在400时，N2 （g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的K=0.5,2NH3（g）N2 （g）+ 3H2（g）的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正 V（N2）逆（填：、不能确定） （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，12【总结3】1. 平衡移动方向的判断：2. 外界条件对化学平衡的影响：3. 化学平衡图像题的解法：4. 化学平衡有关计算的方法： 化学作业化学反应速率和化学平衡 1在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)2(2011南通高二质检)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s末时物质A的转化率为70% 2 s末时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是() A B C D3化学反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0达到平衡，下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器容积，平衡向正反应方向移动4有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)HT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H0班级 姓名 评价 请将试题答案写在下面指定位置1-5 6-7 7 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B平衡不发生移动 CI2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图象如图所示8工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H0，回答下列问题： （1）此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。SO2的转化为SO3转化率= 。 （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是 （填字母）。A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强E加入催化剂 （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。反应的化学方程式为 ，这样处理的优点是 。 9恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应