高考化学 8.2溶液pH值的计算及酸碱中和滴定复习探究课件.ppt

一 溶液的酸碱性与ph 1 在100 时 nacl溶液中c h 1 10 6mol l 下列说法中不正确的是 a 该nacl溶液显酸性b 该nacl溶液显中性c 随着温度的升高 水的离子积增大d 该nacl溶液中kw c h c oh 1 10 12答案 a 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性 2 ph 1 定义式 ph 2 意义表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性 c h c oh lgc h 越强 3 ph试纸的使用 方法 把小片试纸放在上 用蘸取待测液滴在ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比即可确定溶液的ph 注意 a ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 b 用ph试纸读出的ph只能是数 c 若精确测溶液的ph 则应使用 表面皿 玻璃棒 ph计 整 二 酸碱中和滴定 2 2010年株州质检 某学生用0 1mol l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作分解为如下几步 a 移取20ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴酚酞b 用标准溶液润洗滴定管2 3次c 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液d 取标准koh溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上1 2cme 调节液面至 0 或 0 以下某一刻度 记下读数f 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是 用序号字母填写 2 上述b步骤操作的目的是 3 上述a步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 4 判断到达滴定终点的实验现象是 答案 1 b d c e a f 2 洗去滴定管内壁附着的水 防止将标准溶液稀释而产生误差 3 使测得的未知溶液浓度偏大 4 溶液由无色变为浅红色 且在半分钟内不褪色 1 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为 碱性的试剂一般用滴定管 因为 2 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 酸式 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱式 碱性物质易腐蚀玻璃 致使玻璃活塞无法打开 查漏 润洗 2 滴定 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且 视为滴定终点并记录标准液的体积 3 数据处理 在半分钟内不恢复原来的颜色 溶液ph的分析与计算 1 溶液稀释后的ph变化 3 注意 酸溶液稀释时 ph增大 但无论稀释多大倍数 ph无限接近于7 却不会大于7 碱溶液稀释时 ph减小 但无论稀释多大倍数 ph无限接近于7 却不会小于7 2010年高考海南化学 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 思路点拨 先判断h 和oh 谁过量 再求出其浓度 答案 b 1 2011年新乐模拟 将ph 1的盐酸平均分成两份 一份加入适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液 ph都升高了1 则加入的水与naoh溶液的体积比为 a 9b 10c 11d 12 答案 c 酸 碱等体积混合规律 1 等体积强酸 ph a 与强碱 ph b 混合 1 若a b 14 溶液呈中性 25 时 ph 7 2 若a b 14 溶液呈碱性 25 时ph 7 3 若a b 14 溶液呈酸性 25 时ph 7 特别提醒 当两溶液的ph之差 ph 2时 两种等体积强酸混合 ph混 ph小 0 3 两种等体积强碱混合 ph混 ph大 0 3 2 ph之和为14的一强一弱等体积相混显弱者性 原因是已电离的c h 与c oh 相等 恰好完全中和 但弱者未完全电离 混合后弱者继续电离而显弱者的酸碱性 即弱者浓度大 弱者过量 3 物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积相混合时显强者性 原因是物质的量相等的一元酸与一元碱混合时 恰好完全中和生成盐 若盐水解则显强的性质 即弱根水解 显强者性 在t 时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l c oh 10 bmol l 已知a b 12 向该溶液中逐滴加入ph c的盐酸 t 测得混合溶液的部分ph如下表示 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计 则c为 a 3b 4c 5d 6 思路点拨 由c h 和c oh 确定t 时的kw 再结合酸碱反应求出c h 答案 b 2 已知在100 的温度下 水的离子积kw 1 10 12 本题涉及的溶液 其温度均为100 下列说法中正确的是 a 0 005mol l的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml解析 本题考查的主要内容是有关kw c h c oh ph lgc h 和酸碱中和反应的计算 c h ph与溶液酸碱性的关系 a项 0 005mol l的h2so4溶液中 c h 0 005mol l 2 0 01mol l ph lgc h lg0 01 2 此计算与kw值无关 不要受kw 1 10 12的干扰 答案 a 酸碱中和滴定的误差分析 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 特别提醒 1 恰好中和 滴定终点 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反 简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题 1 有下列错误操作 a 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液 b 用酸式滴定管取用待测酸液前 尖嘴部分有气泡 取用过程中气泡消失 c 滴定前 读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面 滴定后读碱液体积时 视线高于碱式滴定管中的液面 d 锥形瓶用待测酸液润洗两次 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高 2 如果用甲基橙代替酚酞作指示剂 此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小 听课记录 1 a中碱式滴定管若不用标准溶液润洗会使消耗的标准溶液的体积增大 从而使所测盐酸浓度偏高 b中用酸式滴定管取用待测液时 尖嘴有气泡使盐酸的实际体积偏低 造成所测溶液浓度偏低 c中滴定前仰视会使读数偏大 滴定后俯视会使读数偏小 故最终所得naoh溶液体积变小 所配溶液浓度偏低 d中盐酸的量增多 消耗的naoh多 使所测盐酸浓度偏高 2 甲基橙的变色范围为3 1 4 4 酚酞的变色范围为8 2 10 0 所以用甲基橙代替酚酞 会使所得盐酸浓度稍小 答案 1 b c a d 2 稍小 3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研究性学习小组在实验室中配制1mol l的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液 下列有关说法中正确的是 a 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏b 如果实验中需用60ml的稀硫酸标准溶液 配制时应选用100ml容量瓶c 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小d 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的稀硫酸 则测得的naoh溶液的浓度将偏大e 配制溶液时 定容时俯视读数 则导致实验结果偏大f 中和滴定时 若在最后一次读数时俯视读数 则导致实验结果偏大 解析 a项 滴定管 容量瓶都为带塞仪器 使用前需检漏 正确 b项 实验室无60ml容量瓶 选择容积比60ml大而与之接近的容量瓶配制 b正确 c项 容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响 d项 酸式滴定管不润洗使所测naoh浓度偏大 正确 e项 配制溶液时 定容时俯视 所配溶液浓度偏高 导致实验结果偏小 f项 导致实验结果偏小 答案 abd 1 2010年洛阳高三一模 在室温下等体积的酸和碱的溶液 混合后ph一定小于7的是 a ph 3的硝酸和ph 11的氢氧化钾溶液b ph 3的盐酸和ph 11的氨水c ph 3的硫酸和ph 11的氢氧化钠溶液d ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液解析 a中hno3 koh kno3 h2o 二者完全反应 溶液呈中性 b中nh3 h2o是弱电解质 hcl nh3 h2o nh4cl h2o nh3 h2o大大过量 溶液呈碱性 ph 7 c中h2so4 2naoh na2so4 2h2o 二者完全反应 溶液呈中性 d中ch3cooh是弱电解质 二者反应后ch3cooh大大过量 溶液呈酸性 ph 7 答案 d 2 1体积ph 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的ph等于 a 9 0b 9 5c 10 5d 11 0 答案 c 3 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 如图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示用nh3 h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是 解析 强电解质被中和过程中电导率迅速下降 nh3 h2o先中和强酸hcl 电导率下降 弱电解质被中和过程中电导率缓慢上升 然后nh3 h2o中和弱酸ch3cooh 电导率上升 拐点处被中和完全 当将两种酸全部中和完后 主要是nh3 h2o起弱电解质的作用 最终电导率趋于不变 但因溶液被稀释 电导率比原来要小 答案 d 4 2010年华南师大附中测试 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7解析 本题可采用特殊值代入法 选项a x y 表明体积相等 且a b 14 假设a 12 则b 2 混合后ph 7 故a错 选项b 假设a 11 则b 2 若10 x y 则完全反应后盐酸过量 所以ph 7 故b错 选项c中 假设a 11 则b 2 若ax by 则11x 2y 反应中酸过量 则ph 7 故c错 选项d中 假设a 12 则b 2 若x 10y 则表明反应中碱过量 所以ph 7 正确 答案 d 5 在某温度时 测得0 01mol l的naoh溶液的ph为10 1 该温度下水的离子积常数kw 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则va vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则va vb 若所得混和液ph 7 且a 8 b 5 则va vb 答案 1 10 12 2 1 100 1 1 2 9 中和滴定及误差分析 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l 1的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基