2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题20物质结构与性质含答案.doc

2012年高考化学试题分类解析 专题20 物质结构与性质1.（2012福建，30）(1) 元素的第一电离能：AlSi（填“ ”或“ ）。(2) 基态M 2+的核外电子排布式为 。(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所 示，呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元 素）的球棍模型如图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键【答案】(1) (2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2 ADE【解析】本题主要考查物质结构与性质,意在考查考生对物质结构与性质的理解与分析能力。(1)通常情况下,同周期元素,第一电离能从左到右逐渐增大,故AlSSe。(3)Se位于第四周期,与S的原子序数相差18,故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子,故M层的电子排布式为3s23p63d10。(4)Se的原子半径大于S的原子半径,H2Se与H2S相比,H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱,H2Se在水中更容易电离出H+,所以其酸性较强;SeO3中Se原子采取sp2杂化且有3个配位原子,故其立体构型为平面三角形;SO32-中S原子采取sp3杂化且有3个配位原子,故其立体构型为三角锥形。(5)所给两种酸均为二元酸,当第一步电离出H+后,由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用,因此较难再电离出H+。H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,Se的正电性更高,导致SeOH中O原子的电子向Se原子偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强。(6)每个晶胞的质量为(540.010-10cm)3;运用均摊法可求得每个晶胞中含有4个“ZnS”,故每个晶胞的质量又可表示为4 g。因此有:(540.010-10cm)34 g,解得=4.1 gcm3;如图所示， b位于正四面体的中心(类似于CH4分子中的C)。设ab=ac=x pm,abc=10928,ac=540.0 pm=pm。在三角形abc中,由余弦定理得:ac2=x2+x2-2xxcosabc,代入数据解得:。5.（2012山东，32）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。（4）甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH2OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角。【答案】（1）b （2）C（碳） （3）4 1:2 （4）sp3 小于【解析】本题考查金属键、电负性、化学键、杂化轨道理论等,意在考查考生对物质结构相关概念和理论的理解能力。(1)金属键没有方向性和饱和性,a错;金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,b对;金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动,c错;金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光,d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子,第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性较小。(3)中心原子Ni的价电子数为10,1个配体CO