福建福安一中—学度下学期第一次月考高一化学试题.doc

福建福安一中20112012学年度下学期第一次月考高一化学试题命题人：龚龙生 审题人：阮国华第卷 选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色，有金属光泽B硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应D自然界存在游离态的硅2现代科技将 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是84 41125 D2093下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A铝土矿 Al2O3 B铜绿 Cu2(OH)2CO3C赤铁矿石 Fe2O3 D苏打 NaHCO34下列物质可用做半导体材料的是A二氧化硅B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐5下列叙述正确的是 A玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B玻璃钢和光导纤维都是复合材料C制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅6某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是 ANa BMg CAl DCl7已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n8镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有AAl(OH)4- BCu2+ CAl3+ DMg2+9下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 ANaOH溶液 B石灰水 C盐酸 D氢氟酸 10下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 BP、S、Cl 最高正价依次升高 CN、O、F 最高正化合价依次升高 DNa、Mg、Al 的原子半径依次减小二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11某溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ACa2+、H+、Cl、CO32 BK+、Cl、SO42、Al(OH)4CK+、OH、SO32、MnO4DH+、Al3+、Mg2+、Cl12下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 MgOAl2O3 Al(OH)3 Al MgMg(OH)2 A B C D13下列指定微粒的个数比等于2:1的是 A. H原子的中子数和质子数 B. Ar原子中的质量数和中子数C. Be2离子中的电子数和质子数 D. Mg2离子中的中子数和电子数14氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述不正确的是A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂C. 氮化铝中氮元素的化合价为3 D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-15. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60属于同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同16. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+17下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 A只有 B C D18一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为 A11 B25 C32 D 35第卷 非选择题（共51分）三、（本题包括2小题，共15分）19（6分） 在Li 、N 、Na 、Mg 、Li 、C 、C60 、石墨中，选择序号填空。（1）和质量数相等，但不能互称同位素；（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（3）和互为同素异形体。20.（9分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。（2）D和B形成的化合物的化学式为。写出A单质与水反应的离子方程式。（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。aC元素的最高正价为+7 b常温、常压下C单质性质稳定cB的氧化物只有两种 dC单质分子中含有18个电子（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是 a分解反应 b化合反应 c复分解反应 d置换反应四、（本题包括2小题，共16分）21（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 第2步：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4试回答下列问题：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）第1步属，第2步属。（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是，还原剂是_。（4）若将 NaAl(OH)4 +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。第1步：第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O22. （8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）铝合金的用途是；（写出两种即可）（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式： （3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32- 的离子方程式： （4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入（填试剂名称）五、（本题包括2小题，共20分）23.（8分） 在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳 24. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是（填写代号，下同） A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是。A用排水法测定H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数； 附加题 （共20分，A 层次必做，B层次选做）25（10分）已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。请填空：（1）C元素的元素符号为 D元素的原子结构示意 图。（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是（填物质的名称），其中形似足球的是（填化学式）。（3）B有多种氧化物，其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色，在一定条件下，4 L的该无色气体与3 L的氧气相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一种B的含氧酸，该含氧酸的化学式为 。（4）离子半径：DC2（填“”、“”、“”）。还原性：DC2（填“”、“”、“”）。26（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B、丙、丁。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。（3）乙与过量CO2反应的离子方程式_。参考答案题号12345678910答案DBDCDABACC题号1112131415161718答案DDBACBCA21.（8分）（1）2Al + 2OH- +6H2O = 2Al(OH)4- +3H2 （2分） （2）置换反应（1分） 化合反应（1分） （3）H2O（1分） Al （1分） （4）NaAl(OH)4 + HCl = NaCl +Al(O