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文档简介

物质 蔗糖溶液 固体nacl 固体naoh 熔融nacl 熔融naoh 稀硫酸 nacl溶液 naoh溶液 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 为什么氯化钠溶液能导电 为什么熔融的氯化钠能导电 因为nacl溶于水时 在水分子的作用下 形成了自由移动的阴阳离子 因为在高温条件下 nacl中离子的内能升高 克服相互间的作用力而形成自由移动的离子 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如 nacl naoh等 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 如 蔗糖 酒精等 1 电解质和非电解质 电解质应该是化合物 如 铜 单质 氢氧化钠溶液 混合物 不是电解质 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 如 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电 但在熔化状态下能导电 因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 而不是发生化学反应的生成物 如 co2水溶液能导电 是由于co2与水反应生成了h2co3 所以co2不是电解质 注意 思考 下列物质中 哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 铜 氯化钠固体 氢氧化钠溶液 硫酸 熔融的硝酸钾 硫酸钡 蔗糖 二氧化碳 能导电 电解质 非电解质 3 电离方程式 nacl na cl 2 电离 电解质离解成自由移动的离子的过程 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列酸的电离方程式 hcl hno3 h2so4 h2so4 2h so42 hcl h cl hno3 h no3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列盐的电离方程式 nacl kno3 fe2 so4 3 nahso4 nacl na cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 kno3 k no3 铵根离子 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 fe2 so4 3 2fe3 3so42 nahso4 na h so42 nh4cl nh4 cl 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列碱的电离方程式 naoh koh ba oh 2 naoh na oh 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 5 强电解质和弱电解质 问题 为什么相同条件下的hcl naoh和nacl的导电能力比ch3cooh溶液和nh3 h2o强 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如 强酸hcl h2so4 hno3等 强碱koh naoh ca oh 2 ba oh 2等 大多数盐类 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 如 弱酸h2co3 ch3cooh等 弱碱nh3 h2o 可溶性 cu oh 2 不溶性 等 注意 h2o是极弱电解质 离子
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