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化学反应热的计算教学反思江西省玉山一中 黄新春 一、教学思路充分利用学生了解化学反应与能量，反应能量与物质的量关系基础上，利用物理学上的位移概念，介绍盖斯定律，并从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。二、教学过程（1）引课：利用物理学中位移和势能概念，引出反应的始态和终态概念，继而引出盖斯定律。（2）用图表阐述盖斯定律bac始态终态HH5H1H2H3H4 H=H1+H2=H3+H4+H5（3）创设情景：利用热化学反应方程式 C(s)O2(g)=CO2(g)，H1=393.5kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)， H2=283.0kJmol1求出C(s)O2(g)=CO(g)，H=（4）经同学交流、讨论、设计合理的“路径”，利用盖斯定律解决上述问题，其本质重在应用。（5）利用课本P13页习题进行盖斯定律习题的训练，了解其方法。三、教学反思（1）本节课的闪光点在于应用位移和势能引出盖斯定律，在阐述其应用中，把握合理的“路径”，并对“路径”的选择提出多种方法与途径，与实例相结合，目的明确、方法简单、通俗易懂。（2）抓住了反应的中间产物及物质的量关系，进行热化学方程式的增删加减，引出未知热化学方程式中H计算方法。（3）本节课在利用盖斯定律求未知反应的H中，对热化学方程式中变型深入不够，仔细思考，要充分利用课本P6习题上4进行归纳总结，可逆反应热化学方程式的特点：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H=41kJmol1 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，H=41kJmol1，从化学键的断裂、形成与能量的关系，判断出不管什么反应，反应方向不同，根据能量守恒定律，H数值不变，符号改变，所以导课最佳的过程先利用键能角度求热化学方程式的H，既培养了学生对盖斯定律的理解，又从本质角度理解了能量的变化规律，掌握热化学反应的本质。（4）应用盖斯定律，解决化学问题的力度不够，可穿插习题，比较同素异形体的稳定性，同分异物体的稳定性。对于物质的稳定，存在着“能量越低越稳定”的规律。例1：C（石墨，s）O2(g)=CO2(g)，H=393.51kJmol1C（金刚石，s）O2(g)=CO2(g)，H=395.41mol1由学生交流讨论得出C（石墨（s）=C（金刚石，s），H=1.90kJmol1得出石墨比金刚石稳定，在此基础上，提供信息：CH2CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)，H=2878kJmol1 (CH3)2CCHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)，H=2869kJmol1 再求学生设计路径，确定正丁烷和异丁烷的稳定性。这样层层渗透
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