2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元第3课时物质的聚集状态练习苏教版.docx

物质的聚集状态一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1 B气体摩尔体积Lmol1C溶解度g/100 g D密度gcm3解析：根据需要，溶解度可以有各种不同的表示法，通常用一定温度下，100克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量(单位为克)表示。答案：C2下列物质中，所含分子数最少的是()A0.8 mol CO2B标准状况下，11.2 L NH3C3.6 g H2OD6.021023个氯气分子解析：物质的分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。A项为0.8 mol，B项为0.5 mol，C项为0.2 mol，D项为1 mol。由此可知，所含分子数最少的是C项。答案：C3下列叙述错误的是()A标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB1 mol气体的体积若为22.4 L，它不一定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其所占的体积比D标准状况下的气体摩尔体积实际上是气体摩尔体积的特例解析：A选项是气体摩尔体积的内容，正确；气体的体积与分子数、温度、压强等因素有关，对1 mol气体，若在标准状况下升温、加压或降温、减压，也可能使其体积为22.4 L，B选项正确。对两种气体来说，只有在相同的温度和压强下，物质的量之比才等于其所占的体积比，因此C选项错误。答案：C4瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A14 B12C11 D21解析：据m(CH4)m(O2)14可知，n(CH4)n(O2)12，V(CH4)V(O2)n(CH4)n(O2)12。答案：B5向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是()解析：同温同压下，气体的体积越大，越容易使气球爆裂，等质量的气体，摩尔质量越小的气体物质的量越大，气体的体积在同温同压下越大，故A项符合题意。答案：A6如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. LC. L D. L解析：a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体中含有的分子数为，物质的量为mol，在标准状况下的体积为 L。答案：B7设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 mol Na2SO4中有4NA个O原子C在不同温度和压强下，1 mol H2与1 mol O2的体积不同，分子数也不同DNA个质子在标准状况下的体积为22.4 L解析：A选项没有指出条件是否为标准状况，错误；1 mol Na2SO4中有4 mol O原子，B选项正确；C选项中1 mol H2和1 mol O2在任何状况下，分子数都相同，C选项错误；气体摩尔体积仅适合气体，所以D选项错误。答案：B8在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数 B密度C质量 D质子数解析：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，即物质的量相同。由于题中没有给出N2和O2的物质的量之比，因此无法确定N2和O2的混合气体的密度、质量和质子数。答案：A9比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：分子的物质的量，原子的物质的量，质量，电子数，质子数，体积，其中相同的是()A BC D解析：都是1 mol分子，则相同；N2和CO都是双原子分子，则相同；N2和CO的摩尔质量相等，则相同；一个N2分子和一个CO分子都含有14个电子、14个质子，则、相同；由于两气体的状态不一定相同，因此其体积不一定相同。答案：C10在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律知，当温度相同时，一定体积的密闭容器中气体的压强与气体的物质的量成正比。当密度相同时，气体的质量也相同，则摩尔质量越大的气体，其物质的量越小，容器中的压强也就越小，即一定体积的密闭容器中，当温度和密度都相同时，气体的压强与气体的摩尔质量成反比。答案：D11下列两种气体的分子数一定不相等的是()A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等压、等体积的O2和N2D常温常压下，等质量的NO和CO解析：A项，二者的摩尔质量均为28 gmol1，由nm/M可知，质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等；B项，根据mV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，又因二者的摩尔质量相同，则由nm/M可知，二者的物质的量相等，所含分子数相等；C项，相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等，则所含分子数相等；D项，相同质量的NO和CO，二者的摩尔质量分别为30 gmol1、28 gmol1，根据nm/M可知，二者的物质的量不相等，则含有的分子数一定不相等。答案：D12在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数相等D两种气体的氧原子数相等解析：根据mV，由题给条件可知，O2和O3的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，所以A、B、C项均错误。因二者的质量相等，而O2与O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数相等，D项正确。答案：D二、非选择题13(1)9.031023个CH4中，含_mol碳原子，_ mol氢原子，_ mol质子，_ mol电子。与_个NH3含有相同数目的氢原子。(2)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_ L。(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。(4)标准状况下9.031023个CH4所占的体积为_。解析：(1)n(CH4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H，2 mol NH3的分子个数为2NA，即1.2041024。(2)17 g NH3的物质的量为1 mol，故与17 g NH3所含有分子数目相同的O2为1 mol，标准状况下体积为22.4 L。(3)该3.65 g气体的物质的量为0.1 mol，故该气体的摩尔质量为36.5 gmol1。(4)9.031023个CH4所占的体积(标况下)：1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。答案：(1)1.5615151.2041024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 gmol1(4)33.6 L14CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。解析：n(CO2)0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：，解得：。m(CO)0.25 mol28 gmol17 g，V(CO2)0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(混)1.6 gL1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.615.已知二硫化碳(CS2)在常温下呈液态，将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫。常温下，按如图所示配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液面在A处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，A处水银柱液面下降。回答下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明A处水银柱液面下降的原因。_。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右面水银柱液面的位置应该是_，其原因是_。A仍在A处 B高于A处 C低于A处(4)设计该实验的目的之一是验证_。A质量守恒定律 B能量守恒定律C阿伏加德罗定律 D原子守恒定律解析：(1)根据元素守恒解答。(2)根据热胀冷缩的原理解答。反应放出的热量使容器内气体体积膨胀，使A处水银柱液面下降。(3)根据反应前后容器内的压强变化解答。从化学方程式：CS23O2CO22SO2来看，反应前后