专题二物质的量计算.doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 物质的量计算一、基本换算1、等质量的O2和O3，具有相同的 ， 等物质的量的O2和O3具有相同的。同温同压等体积的O2和O3，具有相同的，A、分子数B、原子数C、质子数D、体积2质量相等的SO2和SO3，分子个数比，氧原子个数比，原子个数比硫元素质量比相同条件下的密度比3下列数量的物质中含有原子个数由多到少顺序是A12.8g臭氧 B4 5.4mL水 C 10g氖气 D 3.011022磷酸 4、标准状况下的下列种物质：（1）所含分子数最多的_ (2)所含原子数最多的是_ (3)气体体积最大的是 (4)质量最大的_（5）密度最大的是。 3gH2 0.5molCO2 1.2041024个HCl分子 33.6LCH4 5、1molHe和1molH2具有相同的A、原子数 B、质子数C、质量D、体积E、分子数6、20滴水约为1mL，计算1滴水所含的分子数。二、有关相对原子质量计算1、12.4gNa2R中含Na离子0.4mol，则R的相对原子质量为2、固体单质A，其密度为5gcm-3 ，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107cm的立体中含有20个原子，则组成该物质元素的相对原子质量为3翰林汇1若某氖原子的质量是a克，12C的原子质量是b克，NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确的是A该氖原子的相对原子质量为 B该氖原子摩尔质量是aNA gCW克该氖原子的个数为mol DW克该氖原子所含质子数是mol4、已知一个N2O5分子的质量为ag，一个的NO2分子的质量为bg，若以氧原子质量的1/16为作为相对原子质量的标准，则NO2的摩尔质量为5、如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是 A 2g H2在标态下所占的体积约为44.8L B 2.3g Na作还原剂时可失去0.1NA个电子 C 2mol NaOH与NA个H2SO4分子恰好中和 D 1mol Zn与足量的稀硫酸反应时共获得2g H26、 若规定12C的相对原子质量为100，并将用规定的其它物理量作相应的调整，则下列各项发生怎样的变化。（1） 氧的相对原子质量（2）水的摩尔质量（3）阿伏加德罗常数（4）98g硫酸物质的量三、有关化学式的计算1某元素的3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则该原子的相对质量为2、某金属元素最高价氯化物的摩尔质量为M1g/mol，最高价的硫酸盐的摩尔质量为M2g/mol，该元素的最高正价可能为。3由X、Y两元素可组成多种化合物,若化合物X2Y中,两元素的质量比为7：4,则另一种化合物XY2中两元素的质量比是(A)7：6 (B)7：8 (C)7：12 (D)7：164、A、B两种物质圴由X、Y两种元素组成，A中X占50%，B中X占40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为。5、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 (A)20%(B)25%(C)30%(D)35%6在混合物中K2O2和KO2中，K元素与O元素的质量比为13：8，则K2O2和KO2物质的量比为。7CuO 和Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为8、某结晶水合物的化学式AnH2O，A的相对分子质量为M。如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg。求结晶水合物的相对分子质量及n值。9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子10、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x ，y 。你的推理依据是 11、常温下A和B两种气体组成的混合气体（MAMB，经分析混合气体中只有N和H两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，N和H的质量比总小于14/3。由此确定A为B为，理由是。若上述混合气体中N和H的质量比为7：3，则在混合气体中A、B的物质的量比为，A在混合气体中的体积分数为。四、有关化学方程式的计算1在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得到的无色晶体中，氙与氟的原子个数比是( )(A)1：2 (B)1：3 (C)1：4 (D)1：6.2、已知16gA与20gB恰好完全反应生成WgC和4gD。在相同条件下8gA与15gB混合反应生成D和0.125molC。则C的摩尔质量为3、0.3molA分解产生氨气10.2g、水5.4g和二氧化碳13.2g，则A的摩尔质量为该反应方程式为4在反应X+2Y=R+Q中，3gX 和5gY恰好完全反应，生成R的质量是Q的3倍，若R的相对分子质量为M，则Y的摩尔质量为.5将16g氧化铜强热，部分分解为Cu2O，称得剩余的固体物质的质量为15.2g，则该剩余固体物质中CuO和Cu2O物质的量之比是( )(A)1：1 (B)3：1 (C)2：1 (D)1：2翰林汇6用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：（Pb的相对原子质量为207）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2720毫升氢气和氧气的混合气体点燃反应后，剩余2毫升气体(常温，常压)，原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是8在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，剩余气体的体积为a L。(1) 则原CO和H2的混合气中，V(CO)V(H2) 。(2) 则a的取值范围是 。若在120，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，恢复至原来的温度和压强，剩余气体的体积为a L。能否确定出a值？能否确定出V(CO)V(H2)？9、计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t和压强为p Pa的情况下，19.5g A与11.0 gB恰好完全反应生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。缺少的数据是：_；计算式为m=_。（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。缺少的数据是： _ 计算式为V（H2）=_。10、下图是100mg CaC2O4H2O受热