高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版.ppt

第一单元含硫化合物的性质和应用 2013高考导航 一 硫1 物理性质颜色状态 黄色或淡黄色晶体 溶解性 水中 酒精中 cs2中 难溶 微溶 易溶 2 化学性质 特别提醒 1 s在o2中燃烧发出蓝紫色火焰 在空气中燃烧为淡蓝色火焰 2 实验室处理洒落的汞常用硫粉 3 s与变价金属反应生成低价化合物 cl2与变价金属反应生成高价化合物 说明cl2的氧化性比s强 3 同素异形体同一种元素形成的几种不同的 这种现象称为同素异形现象 像金刚石与石墨 红磷和 o2和o3等由同种元素形成的几种性质不同的单质 叫做这种元素的 硫有多种同素异形体 单质 白磷 同素异形体 二 二氧化硫1 物理性质 2 化学性质 思考感悟把so2和cl2分别通入紫色石蕊试液中 现象相同吗 为什么 提示 把so2和cl2分别通入到紫色石蕊试液中 现象不同 其原因是 so2溶于水生成h2so3 使石蕊试液变红 但不能使石蕊试液褪色 cl2溶于水生成了hcl和hclo 酸性使石蕊试液变红 又由于hclo的强氧化性 所以最终使石蕊试液褪色 3 酸雨的形成化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫 在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 与氧气反应生成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 反应方程式 2so2 o22so3 so3 h2o h2so4 so2 h2oh2so3 2h2so3 o2 2h2so4 2 物理性质挥发性 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓h2so4稀释的方法是 难挥发 将浓h2so4沿烧杯内壁缓缓注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 3 稀h2so4的通性硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为 能与指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐等物质发生反应 4 浓h2so4的特性 考点一so2与co2的性质比较 即时应用1 so2通入下列溶液中 溶液褪色或颜色变浅 说明so2具有漂白作用的组合是 kmno4 h aq 溴水 碘水 氯水 fe3 aq a b c 全部d 都不是 解析 选d so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 是由于so2将高锰酸钾中的mn7 还原成无色的mn2 2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 so2能使卤水褪色 是由于so2将x2还原为无色的x so2 x2 2h2o h2so4 2hx x代表cl br i so2能使棕黄色的fe3 aq 考点二硫酸1 浓h2so4与金属反应 1 浓h2so4常温下能使fe al发生钝化 这也体现了浓h2so4的强氧化性 2 浓h2so4与zn反应先生成so2 随着反应进行 浓h2so4变稀 稀h2so4与过量的zn反应生成h2 计算时应用电子守恒法 3 浓h2so4与cu反应只生成so2 随着反应进行 浓h2so4变稀 cu与稀h2so4不反应 因此足量的cu与浓h2so4反应 产生的so2的物质的量要小于浓h2so4中所含h2so4物质的量的一半 即时应用 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 如 3 硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应 如s和h2s s和so2 so2和浓h2so4之间不发生氧化还原反应 4 有时硫的化合价会发生跳位转化 5 含硫物质的连续氧化 特别提醒 1 s2 so2 3在碱性或中性环境中可共存 但在酸性环境中发生反应 so2 3 2s2 6h 3s 3h2o 2 含 4价硫的化合物都具有强还原性 如h2so3 so2等 浓h2so4具有氧化性 而硫酸盐 稀硫酸中硫元素均不表现氧化性 即时应用3 2012 舟山高三质检 如图是有关硫及其化合物的实验装置 实验中用到的试剂可在下列试剂中选择 浓h2so4 70 的h2so4溶液 25 的h2so4溶液 新开封的na2so3粉末 硫化亚铁 naoh溶液 溴水 na2co3溶液 在实验开始后不久即在b瓶中出现固体粉末状物质 试回答 1 a中分液漏斗中盛放的试剂是 填序号 下同 平底烧瓶中盛放的试剂是 其中实验开始时反应的化学方程式是 2 b中反应的化学方程式是 反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 3 e 启普发生器 中两种试剂发生反应的化学方程式是 4 如果a e两发生装置产生气体的速率相同 流量也相同 在d中发生反应的化学方程式是 5 d的作用是 c的作用是 解析 实验室常用亚硫酸钠和硫酸 70 来制取二氧化硫气体 用硫化亚铁 块状固体 与稀硫酸反应制取硫化氢气体 后者能使用启普发生器而前者不能 a中产生的二氧化硫与e中产生的硫化氢在b中混合发生反应 2h2s so2 3s 2h2o 其氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1 若a装置中产生二氧化硫的速率与e中产生硫化氢的速率相同 流量也相同时 则通过b中反应后 二氧化硫过量 被d中的氢氧化钠溶液吸收 答案 1 na2so3 h2so4 较浓 na2so4 so2 h2o 2 2h2s so2 3s 2h2o2 1 3 fes h2so4 稀 feso4 h2s 4 so2 2naoh na2so3 h2o 5 吸收多余的so2 以防止其污染空气防止naoh溶液倒吸至b中 2010 高考北京卷 用如图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 a 上下移动 中铜丝可控制so2的量b 中选用品红溶液验证so2的生成c 中选用naoh溶液吸收多余的so2d 为确认cuso4生成 向 加水 观察颜色 解析 移动铜丝 可控制铜丝与浓硫酸的接触 即控制so2的生成量 故a合理 so2能使品红溶液褪色 故b合理 so2有毒 且属于酸性氧化物 故c合理 浓硫酸过量 试管中剩余浓硫酸 应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中 否则易出现液体喷出试管而发生危险 故d不合理 答案 d 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应 用如图所示装置进行有关实验 实验中甲同学将agcu片和12ml18mol l 1浓h2so4放入圆底烧瓶中加热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余 请回答下列问题 1 请写出cu与浓h2so4反应的化学方程式 2 装置d内盛品红溶液 当c中气体集满后 d中有可能观察到的现象是 实验装置d有可能造成环境污染 试用最简单的方法加以解决 实验用品自选 3 装置b的作用是贮存多余的气体 当d处有明显现象后 关闭旋塞k 移去酒精灯 但由于余热的作用 a处仍有气体产生 此时b装置中的现象是 4 f中应放置的液体是 填字母 a 饱和na2so3溶液b 酸性kmno4溶液c 浓溴水d 饱和nahso3溶液 5 为什么有一定量的余酸 但未能使cu完全溶解 你认为原因是 6 下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填序号 a fe粉b bacl2溶液c agd na2co3溶液 7 甲同学向a中反应后的溶液中通入一种气体单质 使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液 请问该气体单质是 填名称 反应方程式是 解析 本题考查浓h2so4与cu反应的相关知识 浓h2so4与cu反应产生的so2 可以使品红溶液褪色 so2可以用naoh溶液吸收 b装置的作用是贮存多余的气体 所以f中应盛放饱和nahso3溶液 以减小so2的溶解 随着反应进行 浓h2so4的浓度不断减小 稀h2so4与cu不反应 所以虽然有一定量的余酸 但未能使cu完全溶解 要使cu片全部溶解 应该加入氧化剂 通入的单质气体应为o2 不引入新的杂质 名师指津 由于浓h2so4与cu反应而稀h2so4不反应 因此h2so4的浓度显得尤为重要 类似考题还有cu与稀hno3反应 cu有剩余 再加稀h2so4的问题 实际上还是cu与稀hno3反应 用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物 根据要求回答下列问题 1 简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是 2 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用 a中加入的试剂是 作用是 b中加入的试剂是 作用是 c中加入的试剂是 作用是 d中加入的试剂是 作用是 4 实验时 c中应观察到的现象是 常见错误 1 主要错误有 用手捂住 观察集气瓶中导管口是否有气泡产生 堵住d装置导管 往分液漏斗中加入水 水不再往下流 b c d瓶中有气泡冒出即可证明气密性良好 2 不配平 不写加热符号 不写气体符号 硫酸忘写 浓 字 3 产物检验顺序错乱是主要错误 如h2o的检验放在了其他气体后 co2在so2之前检验都是不合适的 另外 检验h2o容易将试剂错写为 硫酸铜晶体 4 错答成 品红褪色 变浑浊 错因分析 1 思维不严密是造成错误的主要原因 装置复杂 用手捂温度低 现象不明显 加水会使仪器沾有水滴 影响后续实验 装置比较复杂时只能用加热方法检验 停止加热后 水会上升到导管里形成一段水柱 才能证明整个装置气密性良好 也可用热毛巾捂烧瓶 2 平时没有养成做题仔细的好习惯是造成错误的主要原因 书写化学方程式时一定要配平 注意反应条件 沉淀 气体符号等不要遗漏 特殊试剂一定要特殊注明 如h2so4 浓 hno3 浓 等 3 忽视检验时产物之间的相互影响是造成错误的主要原因 一定要理解题意是检验反应产物 水只能用无水硫酸铜检验 现象为由白色变为蓝色 并且必须放在第一个检验 因为以后装置都是水溶液 不能证明水是不是反应产物 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性kmno4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 4 不明确c装置的作用是造成错误的主要原因 c装置的作用是除去so2并检验so2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪色 若褪色不能证明二氧化硫是否除尽 答案 1 反应前先用小火加热圆底烧瓶 b c d瓶中有气泡冒出 停止加热后 水会上升到导管里形成一段水柱 证明装置不漏气 铜与浓硫酸反应的拓展性探究实验浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验是元素化合物知识的重要内容 近几年的高考中将浓h2so4的氧化性和氧化还原反应的知识相结合的题目不断翻新 硫酸的性质应用于化学实验主要体现在以下三个方面 1 浓硫酸与金属反应所得产物的实验探究 2 炭与浓硫酸反应所得产物的实验验证 3 硫酸根离子检验方法的实验探究 典例探究 下面是某化学课外活动小组研究浓h2so4的氧化 性的结论并进行了实验验证 一般认为1 1的h2so4浓度大于60 就具有一定的强氧化性 越浓氧化性越强 60 以下的h2so4氧化性就不怎么强了 温度也影响氧化性 如铜放于冷的浓h2so4中反应不明显 如果加热就可以观察到明显现象 98 的浓h2so4物质的量浓度为18 4mol l 密度为1 84g cm 3 据以上信息回答 1 如图装置 同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3ml水 然后从分液漏斗中加98 的浓h2so40 5ml 加热 至沸腾 该试管中液体没有明显变化 试用数据解释原因 2 甲同学再用分液漏斗加浓h2so410ml 再加热至沸腾 现象是 写出与过程有关的化学方程式 3 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓h2so410ml与铜片反应 所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外 还有 原因是 原因是 为了最终看到与甲类似的现象 乙同学需进行的操作是 解析 结合操作过程和题给信息知 硫酸的浓度小于60 无强氧化性 甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度 经计算知小于60 故与铜不反应 甲同学再加10ml浓h2so4 使试管中的硫酸浓度大于60 能与铜发生反应 乙同学用9